Objetivo
- Definir a lei da conservação de massa
Pontos-Chave
- A lei da conservação de massa estados que massa em um sistema isolado é nem criado nem destruído por reações químicas ou físico transformações.de acordo com a lei de conservação da massa, a massa dos produtos numa reacção química deve ser igual à massa dos reagentes.,a lei de conservação da massa é útil para uma série de cálculos e pode ser usada para resolver massas desconhecidas, tais como a quantidade de gás consumido ou produzido durante uma reação.
Termos
- reactantAny of the participants present at the start of a chemical reaction. Além disso, uma molécula antes de sofrer uma mudança química.lei de conservação da lei de massA que afirma que a massa não pode ser criada ou destruída; ela é meramente rearranjada.produto químico formado como resultado de uma reacção química.,
History of the Law of the Conservation of Mass
the ancient Greeks first proposed the idea that the total amount of matter in the universe is constant. No entanto, Antoine Lavoisier descreveu a lei da conservação da massa (ou o princípio da conservação da massa/matéria) como um princípio fundamental da física em 1789.
Esta lei afirma que, apesar de reações químicas ou transformações físicas, a massa é conservada — ou seja, não pode ser criada ou destruída — dentro de um sistema isolado. Por outras palavras, numa reacção química, a massa dos produtos será sempre igual à massa dos reagentes.esta lei foi posteriormente alterada por Einstein na lei de conservação da massa-energia, que descreve o fato de que a massa total e a energia em um sistema permanecem constantes., Esta alteração incorpora o facto de a massa e a energia poderem ser convertidas entre si. No entanto, a lei de conservação da massa continua a ser um conceito útil na química, uma vez que a energia produzida ou consumida numa reacção química típica representa uma quantidade mínima de massa.
Podemos, portanto, visualizar reações químicas como o rearranjo de átomos e ligações, enquanto o número de átomos envolvidos em uma reação permanece inalterado., Esta suposição nos permite representar uma reação química como uma equação equilibrada, na qual o número de moles de qualquer elemento envolvido é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma aplicação útil adicional desta lei é a determinação das massas de reagentes e produtos gasosos. Se as somas dos reagentes e produtos sólidos ou líquidos forem conhecidas, qualquer massa restante pode ser atribuída ao gás.
