O Lewis Ponto de Estrutura para O2 ou dioxygen é o seguinte:
O = S
É uma estrutura simples, mas como interpretar esta estrutura de Lewis? Como se pode desenhar uma estrutura de Lewis e usá-la para entender como os átomos se ligam para fazer moléculas? Vamos ver como as estruturas de Lewis são interpretadas e desenhadas.,
Fatos Sobre o Oxigênio (O2)
O2 é um alótropo de oxigênio e é feita de dois átomos de oxigênio ligados. Embora a fórmula química para este alótropo seja O2, ele é frequentemente referido apenas como oxigênio. A formulação particular de O2 ou dioxígeno é um dos compostos elementares mais comuns do planeta, constituindo cerca de 20,8% da atmosfera terrestre., Dioxigeno (O2) é usado na respiração celular por muitos organismos vivos, usado para criar energia junto com açúcares.
como interpretar uma estrutura de Lewis
estruturas de Lewis são diagramas que representam átomos e as ligações entre eles. As letras representam os átomos encontrados dentro da molécula, com letras específicas representando diferentes elementos. Entretanto, os traços representam as ligações entre os diferentes átomos. Os pontos também podem ser encontrados dentro da estrutura de Lewis, tanto usar para representar ligações (muito como traços) ou usado para significar pares solitários., Pares de elétrons Solitários são frequentemente representados com pontos em torno de átomos individuais. Enquanto isso, ligações duplas são representadas com linhas duplas, naturalmente estendendo a ideia de que linhas únicas representam uma única ligação entre átomos.
“Podemos dizer que uma substância básica é aquela que tem um solitário par de elétrons que pode ser utilizado para completar o quadro estável de outro átomo, e que um ácido é o único que pode empregar um par solitário de outra molécula para completar o quadro estável de um dos seus próprios átomos.,”— Gilbert Newton Lewis
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A regra do octeto é uma regra que estabelece que a configuração eletrônica de gases nobres pode ser facilmente alcançado através da formação de elétrons do par de ligações entre os átomos. Muitos átomos têm pares de elétrons em seus octetos que não são compartilhados entre diferentes átomos, pares encontrados por conta própria. Por esta razão, estes elétrons de não ligação são referidos como pares solitários., Embora os pares solitários não estejam envolvidos na formação de ligações entre átomos, as estruturas de Lewis devem sempre ser desenhadas com pares solitários refletidos.
Como Desenhar Um Lewis Dot Estrutura
Devido a estruturas de Lewis são apenas representações gráficas de ligação entre os vários átomos, eles podem ser usados para ajudar a prever como vai átomos unem-se para criar moléculas., Estruturas de Lewis podem ajudar a compreender como os elétrons se conectam, e como o layout da molécula é afetado pelo número de elétrons presentes dentro da concha de Valência do elétron. Desenhar a própria estrutura de Lewis pode tornar mais fácil a compreensão e interpretação das estruturas de Lewis, e, portanto, quebrar a criação da estrutura de Lewis em alguns passos simples é aconselhável.
a primeira parte da criação de uma estrutura de Lewis é analisar a molécula como um todo e contar quantos elétrons de Valência a molécula possui no total., Todos os elétrons de Valência na molécula devem ser contabilizados. Elétrons de Valência são os elétrons encontrados na camada externa do átomo, que é referido como a camada de Valência. Os átomos possuem diferentes camadas de conchas, e cada uma dessas camadas tem seu próprio número de elétrons. No entanto, os elétrons encontrados nas camadas interiores não são geralmente levados em conta ao analisar a ligação dos átomos porque, normalmente, apenas os elétrons da camada de Valência podem formar ligações com outros átomos., Como os elétrons da camada de Valência são os elétrons que criam moléculas, é importante saber quantos elétrons de Valência a molécula possui no total para desenhar uma estrutura de Lewis.
“a beleza de um ser vivo não são os átomos que entram nele, mas a forma como esses átomos são colocados juntos.”- Carl Sagan
a segunda fase do desenho do diagrama de Lewis é determinar quantos elétrons e um dado átomo necessita para ser feliz ou satisfeito., Os átomos devem ter uma certa quantidade de elétrons em sua concha exterior para serem satisfeitos, ou não desejar mais elétrons na concha exterior. Enquanto a camada exterior do elétron não está necessariamente na capacidade Quando neste estado, adicionar mais elétrons torna-se cada vez mais difícil. Uma heurística que se pode utilizar para determinar quantos elétrons são necessários por um elemento para ser satisfeito é a Regra do octeto, que se refere ao fato de que muitos dos elementos encontrados na tabela periódica, os elementos do grupo principal, tendem a exigir oito elétrons dentro de sua concha externa para ser satisfeito.,
a terceira parte da criação de uma estrutura de pontos de Lewis é calcular o número de ligações que a molécula tem globalmente. Ligações covalentes são as ligações que formam pares de elétrons, criados quando o elétron de um átomo se junta com o elétron do outro átomo na ligação. Ao fazer isso, lembre-se que você determinou o número de elétrons necessários para criar uma ligação de volta no Passo 2 da criação da estrutura de Lewis., Você também deve saber o número de elétrons presentes na concha de valência de cada átomo individual, uma vez que você calculou isso no Passo 1. Deve ser bastante fácil determinar o número total de ligações dentro da molécula, pois tudo o que você tem a fazer é subtrair o número de átomos que os octetos necessitam para ser completados do número total de elétrons de Valência. Certifique-se de dividir o número de elétrons ao meio porque dois elétrons são necessários para cada ligação.
O quarto passo na criação de uma estrutura de pontos de Lewis é selecionar um átomo central., O átomo central é o átomo do qual os outros átomos se ramificarão. Como mencionado acima, o átomo central na estrutura de Lewis é geralmente o átomo que tem a menor eletronegatividade ou a mais alta Valência eletrônica. Pode-se usar a tendência da eletronegatividade na tabela periódica para identificar a eletronegatividade de um dado átomo. Há também tabelas que têm valores específicos para a eletronegatividade que se pode consultar., A tendência da eletronegatividade descreve uma tendência encontrada na tabela periódica onde a eletronegatividade aumenta conforme se segue a tabela da esquerda para a direita e diminui como se segue a tabela para baixo. Átomos de halogênio e átomos de hidrogênio geralmente não são selecionados como o átomo central porque eles tipicamente aparecem no exterior da molécula.uma vez selecionado um átomo central, a estrutura esquelética da molécula pode ser retirada. Começa por desenhar o átomo central e depois desenha os átomos que o rodeiam. Ligar os átomos circundantes ao átomo central com linhas que representam ligações., O átomo central de uma molécula é capaz de se unir com até quatro outros átomos. Depois do átomo central ter sido desenhado, juntamente com as suas ligações a outros átomos, pode-se colocar electrões à volta dos átomos. Os elétrons não fiados devem ser desenhados no exterior dos átomos. Octetos completos são necessários no exterior dos átomos, o que significa que se você descobrir de repente que você não tem a quantidade correta de elétrons para circular, a estrutura esquelética que foi desenhada antes foi indevidamente alinhada.,
pode ser necessário experimentar no início, aprendendo as complexidades de desenhar a estrutura por tentativa e erro, embora isso deve tornar-se mais fácil com a prática. Depois de ter desenhado o átomo central e seus átomos ramificantes, os elétrons que não foram utilizados devem ser desenhados em torno do exterior do átomo central. A conclusão do octeto significa que quaisquer obrigações que sobram devem ser feitas duplas obrigações, que você pode representar desenhando duas linhas paralelas uma à outra., Se o átomo não é uma das exceções à Regra do octeto, mas possui mais de oito elétrons, é provável que tenha sido cometido um erro na contagem de elétrons durante o Passo 1 do processo.
diferenças entre estruturas de Lewis e moléculas reais
criar uma estrutura de Lewis ajuda a intuir a formação e a estrutura das moléculas mais fáceis. No entanto, é importante saber que modelos como a estrutura de Lewis requerem um grau de simplificação, e, portanto, há diferenças entre as estruturas de Lewis e a estrutura das moléculas no mundo real., Uma das formas que as moléculas reais e as estruturas de Lewis são diferentes é que os átomos são capazes de formar moléculas instáveis. Enquanto isso, quando estruturas de Lewis são criadas, a suposição é que os átomos terão preenchido, ou estão buscando preencher, suas conchas de Valência. O número de elétrons na concha de valência de um átomo é mais provável de exceder oito quando o número atômico de um elemento é maior.
“somos todos apenas bi-produtos de átomos que estão tentando entender a si mesmos e os limites de suas capacidades.,”— Dido observar estrelas
Elementos com maiores números atômicos são mais propensos a ter de elétrons de valência números superiores a oito anos, e devido a esta estrutura de Lewis não são normalmente feitos de moléculas de metais de transição, uma vez que eles freqüentemente têm mais de oito elétrons em sua valência conchas. Metais de transição como lantanídeos e actinídeos são exemplos de elementos com mais de oito elétrons de Valência., Por estas razões, deve-se lembrar que embora as estruturas de Lewis possam ser extremamente úteis na compreensão de como as moléculas se formam, elas não representam perfeitamente como os átomos interagem para formar moléculas no mundo real.
Determinar O Número De Elétrons de Valência Com A Tabela Periódica
Como mencionado acima, é possível determinar quantos elétrons de valência estão ocupadas por átomos de um elemento específico consultando a tabela periódica dos elementos., Os elementos encontrados na tabela periódica estão dispostos em padrões específicos, colunas e linhas. Os grupos (colunas) na tabela periódica são organizados por quão quimicamente reativos eles são, ou para colocar isso de outra forma por quantos elétrons de Valência átomos do elemento possuem.
grupos / colunas na tabela periódica dos elementos todos possuem o mesmo número de elétrons em sua concha de Valência. Isto pode ser confirmado pela verificação do número de elétrons de Valência no primeiro grupo da tabela periódica., O grupo um da tabela periódica contém elementos como sódio, potássio, hidrogênio e césio. Cada grupo de elementos uma da tabela periódica tem exatamente um elétron em sua concha de Valência. Enquanto isso, elementos encontrados dentro do grupo dois têm dois elétrons de Valência, incluindo elementos como magnésio e berílio.
esta tendência é referida como a tendência da eletronegatividade, e continua através da tabela periódica, com exceção dos metais de transição no meio da tabela. Estes metais são ignorados quando agrupam elétrons por números de elétrons de Valência., Fora desta exceção, a tendência em toda a tabela periódica é verdadeira e pode ser usada para determinar o número de elétrons de Valência que um elemento possui. Elementos do grupo 8 da tabela periódica já têm elétrons em sua concha de Valência e eles são referidos como gases nobres.
