Good Mood

HISTORICAL INTRODUCTION.Desde o estabelecimento da teoria atômica por Dalton e Berzelius, sentiu-se entre os químicos que deve haver alguma relação entre os pesos atômicos dos diferentes elementos e suas propriedades. Foi reconhecido muito cedo que existem grupos de elementos possuindo propriedades químicas e físicas relacionadas, e uma das primeiras tentativas de trazer este ponto é devido a Dobereiner., Em 1829, ele tentou mostrar que “muitos elementos podem ser organizados em grupos ()f três, em cada um dos que o elemento intermediário tem um peso atômico igual ou aproximadamente igual à média dos pesos atômicos dos dois extremos.”Como ilustrações deste método de disposição podem ser mencionados os seguintes grupos: Li, Na, K; Ca, Sr, Ba; e Cl, Br, I. Passando brevemente as memórias de Cooke e Ser – guyer de Chancourtois, chegamos à “lei das oitavas” nunciated por J. A. R. Newlands, em 1864. He drewGroup I. Group II. Group III. Group IV. Group V. Group VI. Group VII. Group VIII.,&EMI&./div>sol;7 ‘ 3SI&é igual a;p-31S – 32ci – 3s’S4K – 39CA-40-44TI – 48V – 51CR – 52LOIN-55FE – 56 Co – 59 Ni – 59 C – 63.,Ii(Cu – 63)Zn – 656872Aa – 75So – 78Br – SOIIRb – 858r – 87IYt – 88Zr – 90Nb – 94Mo – 96— – 100Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 1087(As – 108)Cd – 112In – 113Sn – 118Sb – 122Te = 1:1511 – 127_ _ _ _Co – 133Ba – 137?Di – 138We – 140———II(-)10——IEr – 178?La – 180Ta = 18:1W – 184-Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.19911(Au – 1119)HS – ZOT1 -:104Pb -:107Bl -——12———Th -U- 240—Fig. 1., Tabela periódica como Organizado pela Mendelejeffattention para o fato de que “o oitavo elemento, começando a partir de um dado, é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava em música,” e, assim, fez_as mais distintas avançar em direção a um sistema de classificação de elementos que ainda não tinha sido realizado.,É, no entanto, para o químico russo, Mendelejeff, que a química deve o sistema de classificação dos elementos, que é baseada no reconhecimento deste fato fundamental: “que as propriedades dos elementos e propriedades e composições de compostos variam periodicamente com os pesos atômicos dos elementos.”Este princípio, conhecido como a lei periódica, foi enunciado por Mendelejeff em duas memórias publicadas em 1869 e 1871, respectivamente, e o arranjo dos elementos, baseado nesta lei, que foi finalmente adotada por ele é ilustrado na figura. 1.,Embora uma discussão desta lei possa ser encontrada em quase qualquer livro de texto sobre química, algumas observações de natureza geral podem não estar fora do lugar neste contexto.Mendelejeff organiza os elementos em séries e grupos. Em cada série, A Ordem dos elementos corresponde ao aumento dos pesos atômicos, e acompanhando esta mudança no peso atômico é evidente uma variação graduada em todas as propriedades dos elementos e seus compostos. No.por outro lado, o Acordo em grupos exibe a recriação periódica de elementos que possuem propriedades bastante análogas.,A mudança de valor, como demonstrado pela fórmula dos óxidos e hidretos, é provavelmente um dos fatos mais marcantes evidenciados pela disposição periódica dos elementos.Dos elementos univalentes como H, Li, Na, etc., a valência do oxigênio aumenta regularmente até que em compostos como OsO, os elementos exercem uma valência de oito. A valência máxima para o hidrogénio parece ser de quatro, e enquanto a valência para o oxigénio Aumenta do Grupo I para o grupo VIII, a do hidrogénio diminui da mesma forma do Grupo IV para o Grupo VIII.,Os compostos exibem uma gradação em Propriedades muito semelhantes às exibidas pelos próprios elementos. Assim Na, O é fortemente básico, MgO less so, Al, O3 combina-se com ácidos para formar sais e com hidratos alcalinos para formar aluminatos, ou seja, ads como um anidrido de ambos os ácidos e bases. Em Si02 temos um anidrido ácido fraco, enquanto os ácidos formados a partir de P20s, SO e Cl, o, variam em força na mesma ordem.VOLUME ATÔMICO COMO UMA FUNÇÃO PERIÓDICA DO PESO ATÔMICO.,Provavelmente, a melhor ilustração do significado da lei periódica de Mendelejeff pode ser transmitida através de plotting alguma propriedade dos diferentes elementos contra o peso atômico. Em Fig. 2, que é retirado da Química Inorgânica do Holle – man, O volume atômico (gravidade específica dividida pelo peso atômico) foi plotado como coordenada com os pesos atômicos como abcissro. Observa-se que elementos possuindo propriedades químicas e físicas similares ocupam posições semelhantes na curva., Em matemática, uma função periódica é aquela que retorna ao mesmo valor para incrementos definidos da variável independente. Da Fig. 2 é evidente que podemos de maneira semelhante afirmar que o volume atômico é uma função periódica do peso atômico. Os aquecimentos específicos dos elementos, quando plotados como ordinados contra o peso atómico, mostram uma periodicidade semelhante de máximos e mínimos, e o mesmo pode ser indicado para outras propriedades.APLICAÇÃO DA LEI PERIÓDICA PARA DETERMINAR PESOS ATÔMICOS.,Uma das aplicações mais importantes da lei periódica sugerida por Mendelejeff foi a determinação dos pesos atômicos das propriedades dos elementos. Em outras palavras, ele afirmou como um axioma fundamental que o peso atômico do elemento deve determinar suas propriedades. Ele ilustrou esta conclusão profetizando em detalhes as propriedades de três elementos desconhecidos que ele nomeou Eka-boron, Eka – alu-minium, e eka-silício, e a que ele atribuiu os pesos atômicos aproximados 44, 68 e 72, respectivamente., Suas previsões foram posteriormente completamente verificado pela descoberta dos elementos escândio (eka-boro), gálio (eka-alumínio) e o germânio (eka-silício).Deve ser observado que, sem a assistência do Periódico Lei a exata determinação da massa atômica de um elemento, cujos compostos são todos não-volátil, torna-se uma questão de extrema dificuldade. Assim, uma análise química do óxido de índio mostra que o elemento tem o peso equivalente a 38, que é de 38 partes em peso de índio são equivalentes a 1 parte em peso de hidrogênio., Na época em que Mendelejeff publicou seus artigos, o peso atômico deste elemento foi tomado como 76 e a fórmula do óxido foi assumida como InO. A study of the properties of this oxide and of the metal itself, from the perspective of the Periodic I, aw, led Mendelejeff to assign it to Group III, al with B and Al. Consequentemente, o óxido deve ter a fórmula InO3 e o peso atômico deve ser de cerca de 114.discrepâncias na periódica table.It já foi observado por Mendelejeff que existe uma discrepância no caso de telúrio e iodo., De acordo com a ordem de pesos atômicos, o iodo deve vir antes do telúrio, mas mesmo a investigação mais superficial das propriedades destes elementos e de seus compostos mostra que o iodo pertence à família do cloro, enquanto o telúrio se assemelha muito ao enxofre e ao selênio. Mendelejeff, portanto, argumentou que o peso atômico de telúrio deveria ser menor; mas, apesar das investigações mais cuidadosas e mais elaboradas realizadas nesse sentido, os resultados sempre levaram à mesma conclusão.,Observaram-se discrepâncias semelhantes no caso do cobalto e do níquel, do árgon e do potássio (ver. “Rare Landhs,” page 620). Será demonstrado numa secção posterior que estas discrepâncias desaparecem à luz das especulações mais recentes.gases raros em relação à tabela periódica.Quando se descobriu a existência dos gases raros, surgiu uma questão interessante sobre o seu lugar na Tabela Periódica. Como se sabe, estes gases foram considerados quimicamente absolutamente inertes, diferindo radicalmente de todos os outros elementos conhecidos até então., Consequentemente, não puderam ser colocados em nenhum dos grupos conhecidos. No entanto, organizando-os em um grupo à esquerda do Grupo I (ver Fig. 4) elas são mostradas como uma transição natural dos elementos do grupo VIII para os do Grupo I. terras raras em relação à tabela periódica.O grupo de elementos conhecidos como” terras raras ” apresentou um problema extremamente interessante no que diz respeito ao seu arranjo no sistema de classificação de Mendelejeff.,Os elementos deste grupo e seus compostos se assemelham estreitamente as propriedades químicas; na verdade, é possível separá-los apenas por causa de pequenas diferenças nas propriedades físicas, tais como solu-Fig. 2.- Uma representação gráfica da variação periódica dos volumes actómicos dos elementos com o seu peso atómico.© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INCbility, ponto de fusão, ou de cor; de modo que o processo de isolamento de um sal de qualquer um dos membros do grupo é um processo trabalhoso, envolvendo, provavelmente, vários milhares de recrystallizations.,Até o momento, a existência dos seguintes elementos foi definitivamente determinada:peso atômico.Grupo De Escândio: Escândio 44.1 Ítrio 88.7 Terras Ceritas: Lantânio 139.0 Cério 140.25 Prreseodímio 140.6 Neodímio 144.3 Samarium 150.4 Europium.. 152.0 Itérbio Terras: Gadolínio 157.3 Terbium 159.2 Disprósio 162.5 Érbio 167.4 Thulium os -168,5 itérbio 172.0 Lutecium 174.0 Com relação aos primeiros quatro dos elementos acima, não houve dúvida de que o lugar que deveria ocupar na Tabela Periódica., Quando o escândio foi isolado pela primeira vez em 1879, foi reconhecido imediatamente como o elemento Eka-boro cujas propriedades tinham sido profetizadas por Mendelej eff. A posição do ítrio e do lantânio no Grupo III como elementos análogos ao alumínio e ao escândio também não foi questionada. Como cério forma um CeO óxido. semelhante ao SnO. e os seus sais assemelham-se aos do estanho e do germânio, parece igualmente bem estabelecido que este elemento pertence ao grupo IV. mas, até ao momento, tem permanecido bastante em aberto quanto à forma como os outros doze elementos devem ser organizados. Prof., Meyer sugeriu que eles deveriam ser agrupados em Gr (tup III entre lantânio e cério, enfatizando assim a semelhança nas propriedades químicas dos diferentes elementos que constituem este grupo. Isto colocaria, contudo, o lutécio, com um peso atómico de 174, antes do cério cujo peso atómico é 140.In Vista do trabalho mais recente de Moseley sobre os espectros de alta frequência dos elementos, dos quais se fará mais Menção, o escritor arranjou tentativamente as terras raras como indicado na Fig. 4. Eles são assim feitos para entrar abaixo de lantânio e cério e antes de tântalo.,ELEMENTOS RADIOACTIVOS.A descoberta dos elementos radioativos levou naturalmente à questão da relação que eles têm com os outros elementos da Tabela Periódica.,ould não há dúvida sobre a posição de elementos como radium,-“o tório e o urânio, o que poderia ser obtido em grandes quantidades suficientes para determinar suas massas atômicas e as propriedades químicas, mas até o ano passado havia uma grande especulação sobre a maneira com a qual os outros elementos radioativos deverão ser dispostos, e foi só depois de uma quantidade imensa de investigação cuidadosa e engenhosa dedução da parte do brilhante físico químicos como Soddy e Fajans que toda a situação foi esclarecida, e outra época ehapter adicionado para a história do Periódico Lei., É em grande parte com a conclusão divulgada por estes investigadores que o presente documento é especialmente eoncerned.As é bem conhecido, os elementos radioativos são caracterizados por uma maior ou menor instabilidade. Depois de um certo período médio de existência, que pode variar de mais de mil milhões de anos, como na facilidade de urânio (U), a milionésimo de um seond, como no caso de RaGu o átomo desintegra-se espontaneamente e produz um átomo que possui propriedades totalmente distintas. A desintegração é detectada pela expulsão de partículas alfa ou beta4., Acompanhando a expulsão de partículas beta, observa-se também uma série de casos, uma emissão de raios gama. Estes são pulsos eletromagnéticos de comprimento de onda extremamente curto (cerca de 10-‘ centímetros) e são provavelmente devido ao bombardeio dos átomos da própria substância radioativa pelas partículas beta.,Como resultado da grande quantidade de cuidadoso trabalho que tem sido realizado nos últimos anos para investigar a relação entre os diferentes elementos radioactivos e seus produtos de transformação, concluiu-se que existem três bem definidos desintegração série cujos pontos de partida são de urânio, tório e actínio, respectivamente.Figo. 3 ilustra diagramaticamente a forma como os membros destas séries parecem estar relacionados.,Quando o mesotório II se desintegra ele produz radio-tório e como uma partícula beta é expelida durante a transformação não há nenhuma mudança no peso atômico. O radiotório é quimicamente aliado ao tório e não separável dele. Estes fatos levam à conclusão de que o radiotório pertence ao Grupo IV e o mesotório II deve, portanto, pertencer ao Grupo III. passando ao tório X, chegamos aqui novamente a um elemento que é quimicamente semelhante ao rádio, colocando-o assim no Grupo II., O átomo de tório X expele uma partícula alfa e produz a emanação de tório, um gás que é inerte quimicamente, e condensa a baixas pressões entre — 120 graus. Centavo. e -150 graus. Centavo. A emanação assemelha-se, portanto, aos gases raros do grupo argônio.A emanação de tório é o primeiro membro do grupo de produtos de transformação que constituem o depósito ativo do tório.”São indicados na Fig. 3 as thorium A, B, 0″ 0, and D. The diagrams illustrating the aetinium and uranium series are self-explanatory. De uma forma geral, as três séries são bastante semelhantes., A característica mais notável sobre esses elementos radioativos é o fato de que membros individuais de cada série parecem ser quimicamente indistinguíveis de certos membros da outra série. Assim, o tório B e o rádio B possuem propriedades químicas idênticas. Se não fosse a diferença no período de existência de ambas as substâncias, seria impossível diferenciá-las.ISOTOPO.Soddy primeiro chamou a atenção para este e outros casos similares de elementos radioativos que são quimicamente idênticos, e como eles devem ocupar o mesmo lugar na Tabela Periódica ele os designou isótopos., Assim, os elementos urânio X” ionium, e radio-actínio são istópicos. Um exemplo similar é fornecido pelas três emanações, e pelo rádio e pelo tório X. Uma característica notável sobre estes isótopos é que, embora sejam quimicamente os mesmos, diferem em pesos atômicos. Em outras palavras, temos aqui casos de elementos que são absolutamente inseparáveis por todos os métodos químicos até então concebida, e ainda diferem em ‘ que respeito, que até agora tem sido a característica mais importante de um elemento—o Seu peso atômico.A LEI DA SEQUÊNCIA DE MUDANÇAS DE SODDY.,Um estudo abrangente sobre as propriedades químicas do di1rerent elementos radioativos levou Soddy e Fajans, de maneira independente, interessante e extremelyimportant generalização que lhes permite atribuir estes isótopos para os seus lugares na Tabela Periódica.Ele vai ser lembrado que uma partícula alfa é um átomo de hélio com duas cargas positivas. Por sua expulsão, portanto, o átomo deve perder duas cargas positivas, e o peso atômico deve diminuir em quatro unidades., Da mesma forma, a expulsão de uma partícula beta significa a perda de uma carga negativa ou, o que é equivalente, o ganho de uma carga positiva; e como a massa da partícula beta é extremamente pequena em comparação com a do átomo, não há praticamente nenhuma diminuição no peso atômico. Agora, na Tabela Periódica, a valência do oxigénio, um elemento electro-negativo, aumenta regularmente à medida que passamos do Grupo 0 para o Grupo VIII, enquanto que para o hidrogénio, um elemento electro-positivo, diminui, I. E.,, a característica electro-positiva aumenta em uma unidade para cada mudança no número de grupo à medida que passamos em qualquer série da esquerda para a direita. Além disso, em cada grupo o caráter eletro-positivo aumenta regularmente com o aumento do peso atômico.,Estas considerações diodo emissor de Soddy e Fajans a esta conclusão:A expulsão de uma partícula alfa a partir de qualquer elemento radioativo leva para um elemento que é de dois lugares vn inferior da Tabela Periódica (e tem um peso atômico, Que é de quatro unidades a menos), enquanto a emissão de um beta partícula leva para um elemento que é um lugar alto, mas tem o mesmo peso atômico.,É possível, portanto, ter elementos de mesma massa atômica, mas possuindo distintamente diferentes propriedades químicas, e, por outro lado, uma vez que o efeito da emissão de uma partícula alfa, que pode ser neutralizado pela subseqüente a emissão de duas partículas beta, é possível ter dois elementos que diferem no peso atômico por quatro unidades (ou múltiplos de quatro) e ainda apresentam quimicamente propriedades semelhantes.Como ilustração, vamos considerar o Urânio Série. O urânio I pertence ao grupo VI. pela expulsão de uma partícula alfa obtemos urânio !”an element of Group IV., Este átomo, por sua vez, desintegra-se com a expulsão de uma partícula beta. Consequentemente, o urânio X2 deve. pertence ao Grupo V. desta forma podemos acompanhar as mudanças individuais que levam a diferentes membros da série, e por meio da generalização de Soddy e Fajans podemos apenas atribuir a cada elemento o seu lugar na Tabela Periódica, mas também o seu peso atômico, como tem sido feito na Fig. 3.Esta generalização tem sido de Ajuda material para elucidar alguns dos problemas difíceis no estudo da série de desintegração., Mais do que isso, levou à conclusão intensamente interessante de que o produto final de cada uma das três séries radioativas é um isótopo de chumbo. Os resultados do trabalho mais recente sobre o peso atômico do chumbo estão em esplêndido acordo com esta dedução, uma vez que se descobriu que o chumbo, que é de origem radioativa, tem um peso atômico ligeiramente menor do que o chumbo comum.”Em alguns casos, o isótopo não foi definitivamente isolado, mas quase não há dúvida de sua existência., Assim, o produto de desintegração do rádio C2 deve ser um elemento do Grupo IV, mas a evidência de sua existência é muito escassa.TEORIA NUCLEAR DA ESTRUTURA DO ÁTOMO.Todas estas conclusões estão de acordo com uma interessante teoria da estrutura atômica que foi apresentada pela primeira vez por Rutherford e elaborada por Bohr, Moseley e Darwin. Uma vez que esta teoria foi amplamente discutida em conexão com outra série de artigos 8, limitar-nos-emos aqui a algumas observações sobre os seus pontos essenciais.,Resumidamente, esta teoria assume que o átomo consiste de um núcleo carregado positivamente rodeado por um sistema de elétrons que são mantidos juntos por forças atraentes do núcleo. “Assume-se que este núcleo é a sede da parte essencial da massa do átomo, e que tem dimensões lineares extremamente pequenas em comparação com as dimensões lineares do átomo inteiro.De acordo com Bohr, a evidência experimental suporta a hipótese de que a carga nuclear de qualquer elemento corresponde à posição desse elemento na série de pesos atômicos crescentes., As propriedades químicas do átomo dependem da magnitude desta carga nuclear; uma vez que, no entanto, qualquer número dado de elétrons pode assumir configurações diferentes, é possível que dois ou mais elementos existam com a mesma carga nuclear, mas possuindo pesos atômicos diferentes. Em outras palavras, a possível existência de isótopos é deduzida das suposições de Rutherford e Bohr.,O peso atômico, portanto, assume o papel de uma característica secundária; a importante propriedade de qualquer elemento é a sua carga nuclear, de modo que, organizando os elementos em ordem crescente de carga nuclear devemos obter uma melhor aproximação para um periódico© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INC46SCIENTIFIC AMERICANA de SUPLEMENTOS 2089January 15, 1916MENDELEJEFF DO SISTEMA PERIÓDICO DOS ELEMENTSContaining Pesos Atômicos, Atômica Nurhbers e Isotópicas Radioativos – ElementsGroup 0Group 1 EitOGroup 2 EOGroup 3 E2O3Group 4EOa EH4Group’SEzOa EHaGroup 6EOa EH2Group 7E20y EHGroup 8 EO4HeS.99 (S) H: Li6.,”(S)’Be*9.1(4)11.00(5).12.00NmSfU1o16.00(8)19.0(9)NeiAr33.88(18)(10)Na23.00(11)39. 1O(19)Mg24.”(US)A1 21.1(18)Si 28.1(14)31.04(15)32.07(16)Cl36.46(17)Ca40.07(eo).Sc44.1(11)’TiIB.l(22).61.0(“S)Cr62.0.(I.)Mn.”93″”Fe Co Ni66.84 118.97 88.68(“?) (ss).Kr82.92(38)Cu63.67(S9)Zn,68.37(SO,)Ga69.9(81)Ge72.8(82)As74.96(88)Se79.2(S4)Br79.92(35)Rb86.4 8(37)Sr87.63(88)Yt69.0(ss)Zr90:6(40)Cbt93.6(41)Mo96.0(48)Ru Rh Pd101.7 lQt.9 106.7(44) ‘ (45) (48)Xe180.2(04)Ag107.88(47)Cd112.40(48)In114.8(49)Sn119.0(60)Sb120.1(61)Te’127.8(5”)126.92(6S)Cs132.81(55)Ba137.37(58)La139.0(67)Ce14O.,2s (68)Fig..- Organizado pelo Laboratório de Investigação da General Electric Company.(4″arrangement of the elements. Acontece que, na maioria dos casos, a ordem de aumento do peso atômico coincide com a do aumento do número atômico (carga nuclear), mas isto não precisa ser. em todos os casos. – ESPECTROS DE ALTA CONSEQUÊNCIA DOS ELEMENTOS.Bohr mostrou que deve existir uma relação ‘definida entre a carga’ sobre o núcleo e a frequência dos raios X característicos emitidos pela substância., Moseley, portanto, “mediu os comprimentos de onda dos raios-X característicos emitidos pelos diferentes elementos quando estes “eram” feitos anti-cátodos em um tubo de raios-X e determinou, desta forma, os números atômicos de todos]! the elements frbm aluminium, 13, 00 gold, 79. Parece haver apenas três elementos nesta gama que não foram descobertos pelo químico. TABELA PERIÓDICA NA FORMA ACTUAL.A Tabela Periódica “forma de Mendelejeff” revista, que foi elaborada na Fig., 4 apresenta uma tentativa de incorporar os resultados mais recentes das diferentes linhas de investigação aqui discutidas. Sob cada elemento é dado o peso atômico’ e o número atômico (entre parênteses). Algumas observações sobre diferentes elementos deste quadro são, no entanto, essenciais neste contexto.NÉON E META-NÉON. NEBULIUM.A evidência da existência de “dois isótopos” de neon foi recentemente deduzida pelo Prof. J. J. Thomson andAston. Através de experimentos de difusão cuidadosa este último foi capaz de separar do néon outro gás de peso atômico 22,. que se chama meta-neon., Os dois gases diferem apenas em suas propriedades gravitacionais•, mas são quimicamente e espectroscopicamente idênticos.Durante o ano passado, evidências espectroscópicas foram produzidas para a existência de um novo elemento netraliti, com um peso atômico de cerca de 3. Este elemento ocorre no espectro da nebulosa de Orion. é, no entanto, provavelmente demasiado prematuro tentar especular sobre o seu lugar na Tabela Periódica. Há um número de elementos como o nebulium para a existência dos quais temos., apenas evidências espectroscópicas, e pode ser, como tem sido sugerido recentemente, que estes são os protoelements a partir dos quais os nossos elementos terrestres foram construídos.Terras raras o caso das terras raras já foi discutido numa secção anterior. O arranjo mostrado na Fig. 4 está de acordo com os números atômicos determinados por Moseley no caso dos seguintes elementos: lantânio, cério, prreseodímio, neodími1im, samário, europium, gadolínio e holmium.,- A ordem dos números atômicos no caso do dysossium e do holmium é aparentemente o inverso do dos pesos atômicos. Mas este caso, bem como aqueles de telúrio, iodo; cobalto, níquel; e argônio, potássio, não aparece mais anômala quando os elementos arearranged em ordem crescente de número atômico, ao invés de incluir- -‘o de aumentar a massa atômica; O peso atómico do neoytterbium foi determinada durante o ano passado; “ela é, no entanto, impossível para o estado no presente, que relação ele tem para os” outros ” elementos de terras raras grupo.ELEMENTOS RADIOACTIVOS.,Os elementos radioativos foram organizados em grupos de isótopos e os números atômicos são baseados na ordem dos diferentes elementos da série de desintegração (ver Fig. 3), assumindo que o número atômico de chumbo seja 82.O peso atómico do actínio e dos seus produtos de desintegração não foi determinado. Adoptámos, portanto, o valor sugerido pelos Fajans, que é de cerca de 227. Tudo o que podemos dizer definitivamente é que o peso atômico é maior do que o do rádio e consideravelmente menor do que o do tório.,Os pesos atômicos do urânio e do rádio são baseados nas seguintes considerações: primeiro, como o rádio é derivado do urânio pela expulsão de três partículas alfa, os pesos atômicos devem diferir em 3 X 3,99 unidades.- :- Em segundo lugar, de acordo com o relatório mais recente do-Comitê Internacional de pesos atômicos-lá seep! razões válidas para aceitar um valor a ” muito próximo de 238.2 para o peso atómico do urânio. O valor realmente obtido por Hoenigschmid (Z. Elect. 20, 452, 1914) variou de 238; W.: A 238.18; mas o Comité considera este último.,valor – como sendo o mais preciso. As determinações do peso atômico do rádio produziram resultados que variam de 225.9 a 226.4, e este último é o valor dado na tabela de pesos atômicos emitida pela Internacional. Comissão para o presente ano. No entanto, em wiew 0f. as considerações acima usamos o valor 226,2. “A nomenclatura dos elementos radioactivos baseia-se na de Soddy!, Na época em que eles estavam isolados, havia de,.claro que não há conhecimento definitivo sobre a sua relação e o. o resultado foi, portanto, bastante confuso…, Assim, o nome polônio foi aplicado à RaF, enquanto UX21s também conhecido como brevium. A designação “niton” para a emanação de rádio tornou – se bastante conhecida, no entanto, tem sido considerado aconselhável, usar aqueles-Nomes que melhor transmitir as relações dos diferentes elementos, e uma tentativa foi feita para realizar este plano na tabulação dos isótopos.CONCLUSAO.Considerando as relações expostas pelos diferentes radioativos. elementos, percebe-se que o sonho dos alquimistas pode não ter sido tão fatuoso como apareceu até recentemente., O conceito de um átomo absolutamente estável deve ser descartado de uma vez por todas, e seu lugar é tomado por este sistema solar miniatura, por assim dizer, consistindo de um núcleo central e um ou mais anéis de elétrons. Mas o núcleo de itseif é aparentemente a sede das forças de fumense, e apesar de tudo. dimensões infinitesimais contém partículas alfa e electrões. De vez em quando, o núcleo de um dos átomos desintegra-se espontaneamente e expele uma partícula alfa.n ou beta. Nasceu um novo elemento. O que causa essas transformações? Podem. ser controlada?, Estas são questões que só o futuro pode responder. Mas se tivéssemos o poder de remover duas partículas alfa do átomo de bismuto ou qualquer um dos seus isótopos, não só o sonho dos alquimistas seria realizado, como o homem estaria na posse. fontes de energia tão intensas que todas as nossas minas de carvão, potências aquáticas e explosivos se tornariam insignificantes em comparação.REFERÊNCIA.1. Pattison Muir-History of Chemical Theories and Laws, 2. F. Soddy-the Chemistry of the Radio-Elements, Parts I and II. 3. K. Fajans-Naturwissenschaften, Vol. II, 429, 462 (1914).