„operaționale” relația între pKa și pH-ul este mathematicallyrepresented de Henderson-Hasselbach ecuația:
pH = pKa + log /
în cazul în care reprezintă deprotonat formă și reprezintă forma protonată. Una dintre soluțiile citate la această ecuație este obținută prin setarea arbitrarăph = pKa.
în acest caz, log( / ) = 0 și / = 1.în cuvinte, aceasta înseamnă că atunci când pH-ul este egal cu pKa al acidului, există cantități egale de molecule de acid protonate și deprotonate., Aceeași relație este valabilă și pentru baze, înlocuind forma deprotonată și înlocuind forma protonată. Trebuie subliniat faptul că relația Henderson-Hasselbach este valabilă pentru un acid sau o bază specificată, chiar dacă sunt prezenți mai mulți acizi sau baze.alte soluții pentru ecuația Henderson-Hasselbach pentru un interval de valori ale pH-ului sunt afișate în figura următoare (pentru acidul acetic).
 |
„Net de taxa pe acid” se referă la media molecule de acid în soluție., |
câteva puncte despre acest grafic merită menționate:
