Un mol de orice, inclusiv atomi, este #6.022xx10^23# (numărul lui Avogadro) dintre ei. De obicei, veți avea o masă dată a unui element. Există doi pași de bază pentru a ajunge de la masa dată la numărul de atomi. Acestea sunt:
#”Mass”##rarr##”alunițe”# și #”alunițe”##rarr # # „atomi” #
următorul exemplu vă va arăta cum să faceți asta.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
exemplu:
câți atomi de aur sunt în #”58.27 g”# de aur?,tabelul periodic ne arată că aurul, Au, are greutatea atomică
#”196.967 u”#. Aceasta înseamnă că masa sa molară este # „196.967 g / mol”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
primul pas:masa # rarr # moli
pentru a calcula molii Au, înmulțiți masa dată cu reciproca masei molare.#58.27 color(red)cancel(color (black) („g Au”))xx(1″mol Au”)/(196.967 color(red)cancel(color (black) („g Au”)))=”0.295836 mol Au”#
păstrez câteva cifre de gardă pentru a reduce erorile de rotunjire., Răspunsul final va fi rotunjit la patru cifre semnificative.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
al doilea pas: Moles#Rarr # Atoms
pentru a calcula atomii de Au, înmulțiți moles Au cu numărul lui Avogadro.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~odată ce aveți alunițe, înmulțiți cu numărul lui Avogadro pentru a calcula numărul de atomi. Acesta este#”alunițe”##rarr# # „atomi”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~cati atomi de zinc, Zn, sunt in #”120.71 g Zn”?#
răspuns: #”1.,112″xx”10 „^24 „atomi Zn” #
