Good Mood

introducere istorică.1DE la înființarea teoriei atomice de către Dalton și Berzelius, sa simțit printre chimiști că trebuie să existe o relație între greutățile atomice ale diferitelor elemente și proprietățile lor. Acesta a fost recunoscut de timpuriu că există grupuri de elemente care posedă legate de proprietățile chimice și fizice, și una dintre primele încercări de a scoate acest punct se datorează Dobereiner., În 1829 el a încercat să arate că ” multe elemente pot fi aranjate în grupuri ()F trei, în fiecare dintre care elementul de mijloc are o greutate atomică egală sau aproximativ egală cu media greutăților atomice ale celor două extreme.”Ca ilustrații de această metodă de amenajare pot fi menționate următoarele grupe: Li, Na, K, Ca, Sr, Ba; și Cl, Br, I. Trecând peste scurt memoriile lui Cooke și Fi – marquardt de Chancourtois, am ajuns la „legea de octave” nunciated de J. A. R. Newlands în 1864. El drewGroup I. Grupa a II-a.Grupul III.Grupa a IV-a.Grupul V. Grupa VI.Crupa VII.Grupa VIII.,&EMI&.BH”SH’ SH’RHS’OSOR ‘O’SO1S’ O ‘BUNA’ R ‘ O BUNA’1H-lXLi – 7Be -9’4B – srl – 12N-140-16F – 193Na – 23Mg – 24AI -:/7’3Si &egal;P – 31 – 32CI – 3S’S4K – 39Ca – 40— – 44Ti – 48V – 51Cr – 52loin – 55Fe – 56 Co – 59 Ni – 59 C – 63.,Ii(Cu – 63)Zn – 656872Aa – 75So – 78Br – SOIIRb – 858r – 87IYt – 88Zr – 90Nb – 94Mo – 96— – 100Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 1087(As – 108)Cd – 112In – 113Sn – 118Sb – 122Te = 1:1511 – 127_ _ _ _Co – 133Ba – 137?Di – 138We – 140———II(-)10——IEr – 178?La – 180Ta = 18:1W – 184-Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.19911(Au – 1119)HS – ZOT1 -:104Pb -:107Bl -——12———Th -U- 240—Fig. 1., Tabelul Periodic, cum a fost Aranjat de Mendelejeffattention la faptul că „cel de-al optulea element, pornind de la un dat, este un fel de repetare a primului, cum ar fi cea de-a opta notă de o octavă în muzică,” și, astfel, a făcut_cele mai distincte avans față de un sistem de clasificare a elementelor care au fost încă realizat.,Cu toate acestea, chimistului rus, Mendelejeff, chimia datorează sistemul de clasificare a elementelor care se bazează pe recunoașterea acestui fapt fundamental: „că proprietățile elementelor și proprietățile și compozițiile compușilor variază periodic cu greutățile atomice ale elementelor.”Acest principiu, cunoscut sub numele de legea periodică, a fost enunțat de Mendelejeff în două memorii publicate în 1869, respectiv 1871, iar dispunerea elementelor, pe baza acestei legi, care a fost adoptată în cele din urmă de el este ilustrată în Fig. 1.,În timp ce o discuție a acestei legi poate fi găsită în aproape orice carte de text despre chimie, câteva observații de natură generală nu pot fi în afara locului în această privință.Mendelejeff aranjează elementele în serii și grupuri. În fiecare serie ordinea elementelor corespunde creșterii greutăților atomice, iar însoțind această schimbare a greutății atomice este evidentă o gradualăvariație în toate proprietățile atât ale elementelor, cât și ale compușilor lor. Pe de.pe de altă parte, aranjamentul în grupuri prezintă rescrierea periodică a elementelor cu proprietăți destul de analoge.,Modificarea valență, ca expuse de formulro de oxizi și hidruri, este, probabil, una dintre cele mai izbitoare fapte adus de aranjament periodic al elementelor.Din elementele univalente precum H, Li, Na etc., valența oxigenului crește regulat până când în compuși precum OsO, elementele exercită o valență de opt. Valența maximă pentru hidrogen pare a fi de patru, iar în timp ce valența pentru oxigen crește de la Grupa I la grupa VIII, cea pentru hidrogen scade în același mod de la grupa IV la grupa VIII.,Compușii prezintă o gradare în proprietăți destul de similare cu cele expuse de elementele în sine. Astfel, Na, O este puternic bazic, MgO mai puțin, Al, O3 se combină cu acizi pentru a forma săruri și cu hidrați alcalini pentru a forma aluminați, adică ads ca anhidridă atât a acizilor, cât și a bazelor. În Si02 avem o anhidridă acidă slabă, în timp ce acizii formați din P20s, SO și Cl, o, variază în rezistență în aceeași ordine.VOLUMUL ATOMIC CA FUNCȚIE PERIODICĂ A GREUTĂȚII ATOMICE.,Probabil cea mai bună ilustrare a semnificației legii periodice a lui Mendelejeff poate fi transmisă prin trasarea unei proprietăți a diferitelor elemente împotriva greutății atomice. În Fig. 2, Care este preluat din chimia anorganică a lui Holle – man, volumul atomic (greutatea specifică împărțită la greutatea atomică) a fost reprezentat ca ordonată cu greutățile atomice ca abscissro. Se va observa că elementele care posedă proprietăți chimice și fizice similare ocupă poziții similare pe curbă., În matematică o funcție periodică este una care revine la aceeași valoare pentru incremente definite ale variabilei independente. Din Fig. 2 este evident că putem afirma într-o manieră similară că volumul atomic este o funcție periodică a greutății atomice. Încălzirile specifice ale elementelor atunci când sunt reprezentate ca ordonați în raport cu greutatea atomică arată o periodicitate similară a maximelor și minimelor și același lucru poate fi declarat și pentru alte proprietăți.APLICAREA LEGII PERIODICE PENTRU DETERMINAREA GREUTĂȚILOR ATOMICE.,Una dintre cele mai importante aplicații ale legii periodice sugerate de Mendelejeff a fost determinarea greutăților atomice din proprietățile elementelor. Cu alte cuvinte, el a declarat ca o axiomă fundamentală că greutatea atomică a elementului trebuie să-i determine proprietățile. El a ilustrat această concluzie profețind în detaliu proprietățile a trei elemente necunoscute pe care le-a numit eka-bor, eka – alu-miniu și Eka-siliciu și cărora le-a atribuit greutățile atomice aproximative 44, 68 și, respectiv, 72., Previziunile sale au fost ulterior verificate în totalitate prin descoperirea elementelor scandiu (eka-bor), galiu (eka-aluminiu) și germaniu (eka-siliciu).Trebuie să fi observat că, fără asistență din Legea Periodic determinarea exact de greutatea atomică a unui element, a cărui compuși sunt nevolatili, devine o chestiune de extremă dificultate. Astfel, o analiză chimică a oxidului de indiu arată că elementul are greutatea echivalentă 38, adică 38 de părți în greutate de indiu sunt echivalente cu 1 parte în greutate de hidrogen., În momentul în care Mendelejeff și-a publicat lucrările, greutatea atomică a acestui element a fost considerată a fi 76, iar formula oxidului a fost presupusă a fi InO. Un studiu al proprietăților acestui oxid și a metalului în sine, din punctul de vedere al periodicului i, aw, l-a determinat pe Mendelejeff să-l atribuie grupului III, împreună cu B și Al. În consecință, oxidul trebuie să aibă formula InO3, iar greutatea atomică trebuie să fie de aproximativ 114.discrepances în tabelul periodic.Acesta a fost deja observat de Mendelejeff că există o discrepanță în caz de telur și iod., În conformitate cu ordinea de greutăți atomice iod ar trebui să vină înainte de telur; dar chiar și cele mai superficiale investigarea proprietăților acestor elemente și a compușilor lor arată că iodul aparține clor familie, în timp ce telur se aseamănă mult cu sulf și seleniu. Mendelejeff, prin urmare, a susținut că greutatea atomică de telur ar trebui să fie mai mici; dar, în ciuda cel mai atent și cel mai elaborat investigațiile întreprinse în această direcție, rezultatele au condus întotdeauna la aceeași concluzie.,Discrepanțe similare au fost observate în cazul cobaltului și nichelului, argonului și potasiului (a se vedea. „Pământuri Rare”, pagina 620). Într-o secțiune ulterioară se va arăta că aceste discrepanțe dispar în lumina celor mai recente speculații.gaze rare în raport cu tabelul periodic.Când s-a descoperit existența gazelor rare, a apărut o întrebare interesantă cu privire la locul lor în tabelul Periodic. După cum se știe, aceste gaze s-au dovedit a fi absolut inerte din punct de vedere chimic, diferind astfel radical de orice alt element cunoscut până atunci., În consecință, acestea nu au putut fi plasate în niciunul dintre grupurile cunoscute. Cu toate acestea, aranjându-le într-un grup din stânga grupului I (vezi Fig. 4) sunt afișate ca o tranziție naturală de la elementele din Grupa VIII a celor din Grupa I. pământuri rare în raport cu tabelul periodic.Grupul de elemente cunoscute sub numele de” pământuri rare ” a prezentat o problemă extrem de interesantă în ceea ce privește aranjarea lor în sistemul de clasificare al lui Mendelejeff.,Elementele acestui grup și compușii lor se aseamănă foarte mult în proprietățile chimice; de fapt, este posibil să le separăm numai din cauza unor mici diferențe în proprietățile fizice, cum ar fi solu-Fig. 2.- O reprezentare grafică a variației periodice a volumelor actomice ale elementelor cu greutatea lor atomică.© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, Incibilitate, punct de topire sau culoare; astfel încât procesul de izolare a unei sare a oricărui membru al grupului este un proces cel mai laborios, implicând probabil câteva mii de recristalizări.,Până în prezent, existența următoarelor elemente a fost determinată definitiv:greutatea atomică.Scandiu Grup: Scandiu 44.1 Ytriu 88.7 Cerite Pământuri: Lantan 139.0 Ceriu 140.25 Prreseodymium 140.6 Neodim 144.3 Samariu 150.4 Europiu.. 152.0 Yterbiu Pământuri: Gadoliniu 157.3 Terbiu 159.2 Disprosiu 162.5 Erbiu 167.4 Tuliu 168.5 yterbiu 172.0 Lutecium 174.0 Cu privire la primele patru din elementele de mai sus, nu a existat nici o îndoială cu privire la ce loc ar trebui să ocupe în Tabelul Periodic., Când scandiul a fost izolat pentru prima dată în 1879, a fost recunoscut imediat ca element eka-bor ale cărui proprietăți au fost profetizate de Mendelej eff. Poziția ytriului și a lantanului în grupa III ca elemente analoage aluminiului și scandiului nu a fost, de asemenea, pusă la îndoială. Ca ceriu formează un CeO oxid. similar cu SnO. și sărurile sale seamănă cu cele ale staniului și germaniului, se pare la fel de bine stabilit că acest element aparține grupului IV.dar până în prezent a rămas o întrebare destul de deschisă cu privire la modul în care ar trebui aranjate celelalte douăsprezece elemente. Prof., Meyer a sugerat ca acestea să fie grupate în Gr(tup III între lantan și ceriu, subliniind astfel asemănarea în proprietățile chimice a diferitelor elemente care constituie acest grup. Aceasta ar fi, cu toate acestea, locul lutețiu, cu o greutate atomică de 174, înainte ceriu a cărui greutate atomică este de 140.Având în vedere cele mai recente activitatea de Moseley pe înaltă frecvență spectrul de elemente, dintre care menționa în continuare vor fi făcute, scriitorul are provizoriu dispuse de pământuri rare cum este indicat în Fig. 4. Acestea sunt astfel făcute să vină sub lantan și ceriu și înainte de tantal.,ELEMENTE RADIOACTIVE.Descoperirea elementelor radioactive a condus în mod firesc la întrebarea cu privire la relația pe care o au cu celelalte elemente din tabelul Periodic.,ar trebui să fie nici o îndoială cu privire la poziția de elemente, cum ar fi radiu,-„toriu și uraniu, care ar putea fi obținute în cantități suficient de mari pentru a determina greutăți atomice și chimice proprietăți, dar pana anul trecut nu a fost o mare de speculații cu privire la modul în care alte elemente radioactive ar trebui să fie aranjate, și a fost numai după o cantitate imensa de investigare atentă și ingenios deducerea din partea genial fizice chimiști ca Soddy și Fajans că toată situația a fost discutată, și un alt epocal ehapter adăugat la istoria Periodice Lege., Este în mare parte cu concluzia reaehed de acești anchetatori că lucrarea de față este special eoncerned.As este bine cunoscut, elementele radioactive se caracterizează printr-o instabilitate mai mare sau mai mică. După o anumită perioadă medie de existență, care poate varia de la peste o mie de milioane de ani, ca în ușurința uraniului (U), la o milionime de seeond, ca în cazul RaGu atomul se dezintegrează spontan și produce un atom care posedă proprietăți total distincte. Dezintegrarea este detectată prin expulzarea fie a alfa ‘ sau a particulelor beta4., Însoțind expulzarea particulelor beta, se observă, de asemenea, într-o serie de cazuri, o emisie de raze gamma. Acestea sunt impulsuri electromagnetice de lungime de undă extrem de scurtă (aproximativ 10-‘ centimetri) și se datorează probabil bombardării atomilor substanței radioactive de către particulele beta.,Ca urmare a volumului mare de muncă pe care au fost efectuate în ultimii ani în investigarea relației dintre diferitele elemente radioactive și transformarea lor produse, s-a concluzionat că există trei bine definite dezintegrarea serie ale căror puncte de plecare sunt de uraniu, toriu, și actiniului, respectiv.Fig. 3 ilustrează schematic modul în care membrii acestor serii par a fi legate.,Când mezotoriul ii se dezintegrează, acesta produce radio-toriu și, pe măsură ce o particulă beta este expulzată în timpul transformării, nu există nicio modificare a greutății atomice. Radiotoriul este aliat chimic cu toriul și nu poate fi separat de acesta. Aceste fapte duc la concluzia că radiothorium face parte din Grupa a IV-a și mesothorium II trebuie, prin urmare, aparțin grupei a III-a.Trecerea la toriu X, avem aici vin din nou la un element care este chimic similar cu radiu, astfel plasându-se în Grupul II., Atomul de toriu x expulzează o particulă alfa și produce emanație de toriu, un gaz care este inert chimic și condensează la presiuni scăzute între — 120 deg. Cent. și -150 deg. Cent. Emanația seamănă, prin urmare, cu gazele rare ale grupului argon.Emanația de toriu este primul membru al grupului de produse de transformare care constituie depozitul activ de toriu.”Acestea sunt indicate în Fig. 3 ca toriu A, B, 0″ 0 și D. diagramele care ilustrează seria aetinium și uraniu sunt auto-explicative. Într-un mod general, cele trei serii sunt destul de similare., Caracteristica cea mai demn de remarcat despre aceste elemente radioactive este faptul că membrii individuali ai fiecărei serii par a fi chimic imposibil de distins de anumiți membri ai celeilalte serii. Astfel, toriul B și radiul B posedă proprietăți chimice identice. Dacă nu ar fi diferența în perioada de existență a ambelor substanțe, ar fi imposibil să le diferențiem.Izotopi.Soddy a atras mai întâi atenția asupra acestui caz și a unor cazuri similare de elemente radioactive care sunt identice din punct de vedere chimic și, din moment ce trebuie să ocupe același loc în tabelul Periodic, le-a desemnat izotopi., Astfel elementele uraniu X ” ioniu, și radio-actiniu sunt istopic. Un exemplu similar este furnizat de cele trei emanații și de radiu și toriu X. O caracteristică remarcabilă a acestor izotopi este că, deși sunt identice din punct de vedere chimic, ele diferă în greutăți atomice. Cu alte cuvinte, avem aici cazuri de elemente care sunt absolut inseparabile de toate metodele chimice până în prezent concepute, și totuși diferă în ” acel respect care a fost până în prezent considerată a fi cea mai importantă caracteristică a unui element—greutatea sa atomică.LEGEA LUI SODDY A SUCCESIUNII SCHIMBĂRILOR.,Un studiu cuprinzător de proprietățile chimice ale di1rerent elemente radioactive a condus Soddy și Fajans independent pentru un joc interesant și extremelyimportant generalizare, care le permite să atribui aceste izotopii la locurile lor în Tabelul Periodic.Acesta va fi amintit faptul că o particulă alfa este un atom de heliu cu două sarcini pozitive. Prin expulzarea sa, prin urmare, atomul trebuie să piardă două sarcini pozitive, iar greutatea atomică trebuie să scadă cu patru unități., În mod similar, expulzarea unei particule beta înseamnă pierderea unei sarcini negative sau, ceea ce este echivalent, câștigul unei sarcini pozitive; și deoarece masa particulei beta este extrem de mică în comparație cu cea a atomului, practic nu există o scădere a greutății atomice. Acum, în tabelul Periodic, valența pentru oxigen, un element electro-negativ, crește regulat pe măsură ce trecem de la grupa 0 la grupa VIII, în timp ce cea pentru hidrogen, un element electro-pozitiv, scade, adică. ,, caracteristica electro-pozitivă crește cu o unitate pentru fiecare modificare a numărului grupului pe măsură ce trecem în orice serie de la stânga la dreapta. În plus, în fiecare grup, caracterul electro-pozitiv crește în mod regulat odată cu creșterea greutății atomice.,Aceste considerente au condus Soddy și Fajans la această concluzie:expulzarea de particule alfa de la orice element radioactiv duce la un element care este de două locuri mai jos vn Tabelul Periodic (și are o greutate atomica Care este de patru unități mai puțin), în timp ce emisiile de particule beta duce la un element care este un loc mai sus, dar are aceeași greutate atomică.,Este posibil, prin urmare, să aibă elemente de aceeași greutate atomică, dar care posedă distinct diferite proprietăți chimice, și, pe de altă parte, deoarece efectul de emisie de o particulă alfa poate fi neutralizat prin ulterioară a emisiilor de două particule beta, este posibil să aibă două elemente care diferă în greutate atomică de patru unități (sau un multiplu de patru) și încă prezintă din punct de vedere chimic cu proprietăți similare.Ca o ilustrare, să ne ia în considerare Serie de Uraniu. Uraniul i aparține grupului VI. prin expulzarea unei particule alfa obținem uraniu !”un element al grupului IV., Acest atom, la rândul său, se dezintegrează odată cu expulzarea unei particule beta. În consecință, uraniu X2 trebuie. aparțin grupului V. În acest mod putem urmări schimbările individuale care duc la diferiți membri ai seriei și, prin generalizarea Soddy și Fajans, nu putem atribui fiecărui element doar locul său în tabelul Periodic, ci și greutatea sa atomică, așa cum s-a făcut în Fig. 3.Această generalizare a fost de asistență materială în elucidarea unora dintre problemele dificile din studiul seriei de dezintegrare., Mai mult decât atât, a dus la concluzia extrem de interesantă că produsul final al fiecăreia dintre cele trei serii radioactive este un izotop al plumbului. Rezultatele celor mai recente lucrări privind greutatea atomică a plumbului sunt în acord splendid cu această deducere, deoarece s-a constatat că plumbul, care este de origine radioactivă, are o greutate atomică ușor mai mică decât plumbul obișnuit.”În câteva cazuri, izotopul nu a fost izolat cu siguranță, dar nu poate exista nici o îndoială cu privire la existența sa., Astfel, produsul de dezintegrare al radiului C2 trebuie să fie un element al Grupului IV, dar dovezile existenței sale sunt foarte slabe.TEORIA NUCLEARĂ A STRUCTURII ATOMULUI.Toate aceste concluzii sunt în acord cu o teorie interesantă a structurii atomice, care a fost prezentată pentru prima dată de Rutherford și elaborată de Bohr, Moseley și Darwin. Deoarece această teorie a fost discutată pe larg în legătură cu o altă serie de articole8, ne vom limita aici la câteva observații cu privire la punctele sale esențiale.,Pe scurt, această teorie presupune că atomul constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv înconjurat de un sistem de electroni care sunt ținute împreună de forțele atractive din nucleu. „Se presupune că acest nucleu este sediul părții esențiale a masei atomului și că are dimensiuni liniare exeeedingly mici în comparație cu dimensiunile liniare ale întregului atom.”Potrivit lui Bohr, dovezile experimentale susțin ipoteza că încărcarea nucleară a oricărui element corespunde poziției acelui element în seria de greutăți atomice în creștere., Proprietățile chimice ale atomului depind de magnitudinea acestei sarcini nucleare; deoarece, totuși, orice număr dat de electroni poate presupune configurații diferite, este posibil ca două sau mai multe elemente să existe având aceeași încărcătură nucleară, dar care posedă greutăți atomice diferite. Cu alte cuvinte, posibila existență a izotopilor este dedusă din ipotezele lui Rutherford și Bohr.,Greutatea atomică, astfel, își asumă rolul de o caracteristică secundară; la proprietate importantă a oricărui element este sarcina nucleare, astfel că, prin aranjarea elementelor în ordinea crescătoare încărcătură nucleară ar trebui să obține o mai bună aproximare a unei penalități cu titlu© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, INC46SCIENTIFIC AMERICAN SUPLIMENTE 2089January 15, 1916MENDELEJEFF E SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTSContaining Greutăți Atomice, Atomic Nurhbers și Izotopice Radioactive – ElementsGroup 0Group 1 EitOGroup 2 EOGroup 3 E2O3Group 4EOa EH4Group’SEzOa EHaGroup 6EOa EH2Group 7E20y EHGroup 8 EO4HeS.99 (S)H:Li6.,”(S)’Be*9.1(4)11.00(5).12.00NmSfU1o16.00(8)19.0(9)NeiAr33.88(18)(10)Na23.00(11)39. 1O(19)Mg24.”(US)A1 21.1(18)Si 28.1(14)31.04(15)32.07(16)Cl36.46(17)Ca40.07(eo).Sc44.1(11)’TiIB.l(22).61.0(„S)Cr62.0.(I.)Mn.”93″”Fe Co Ni66.84 118.97 88.68(„?) (ss).Kr82.92(38)Cu63.67(S9)Zn,68.37(SO,)Ga69.9(81)Ge72.8(82)As74.96(88)Se79.2(S4)Br79.92(35)Rb86.4 8(37)Sr87.63(88)Yt69.0(ss)Zr90:6(40)Cbt93.6(41)Mo96.0(48)Ru Rh Pd101.7 lQt.9 106.7(44) ‘ (45) (48)Xe180.2(04)Ag107.88(47)Cd112.40(48)In114.8(49)Sn119.0(60)Sb120.1(61)Te’127.8(5″)126.92(6S)Cs132.81(55)Ba137.37(58)La139.0(67)Ce14O.,2s (68) Fig..- Amenajat de laboratorul de Cercetare al companiei General Electric.(4 ” dispunerea elementelor. Se întâmplă astfel că, în majoritatea cazurilor, ordinea, de creștere a greutății atomice coincide cu cea a creșterii numărului atomic (sarcină nucleară), dar tacest lucru nu trebuie să fie. deci, în toate cazurile. – SPECTRE DE MARE RAEQUENCY ” A ELEMENTELOR.Bohr a arătat că trebuie să existe o „relație definită între” încărcarea nucleului și frecvența razelor X caracteristice emise de substanță., Moseley, prin urmare, a măsurat lungimi de undă caracteristice de raze X emise de diferite elemente, atunci când acestea au fost făcute anti-catozi într-un tub de raze X și a determinat, în acest mod, numerele atomice ale tuturor]! elementele frbm aluminiu, 13, 00 aur, 79. Se pare că „există doar” trei elemente în acest interval care nu au fost descoperite de chimist.”TABELUL PERIODIC ÎN FORMA ACTUALĂ.”Forma revizuită a tabelului Periodic al lui Mendelejeff”, care a fost întocmită în Fig., 4 prezintă o încercare de a întruchipa cele mai recente rezultate ale diferitelor linii de ” investigație care au fost discutate aici. Sub fiecare element este dat greutatea atomică’ și numărul atomic (între paranteze). Câteva observații cu privire la diferite elemente din acest tabel sunt, totuși, esențiale în acest sens.NEON ȘI META-NEON. NEBULIUM.Dovezile pentru existența a „doi izotopi” de neon au fost recent deduse de Prof. J. J. Thomson andAston. Prin experimente de difuzie atentă acesta din urmă a fost capabil să se separe de neon un alt gaz de greutate atomică 22,. care a fost numit meta-neon., Cele două gaze diferă doar prin proprietățile lor gravitaționale•, dar sunt identice din punct de vedere chimic și spectroscopic.În ultimul an s-au adus dovezi spectroscopice pentru existența unui element nou netraliti, având o greutate atomică de aproximativ 3. Acest element apare în spectrul nebuloasei Orion. cu toate acestea, este probabil prea prematur să încercăm să speculăm despre locul său în tabelul Periodic. Există o serie de elemente, cum ar fi nebulium pentru existența pe care le avem., doar dovezi spectroscopice, și poate fi, așa cum s-a sugerat recent, că acestea sunt protoelementele din care au fost construite elementele noastre terestre.Pământuri RARECAZUL pământurilor rare a fost deja discutat într – o secțiune anterioară. Aranjamentul prezentat în Fig. 4 este în conformitate cu numerele atomice determinate de Moseley în caz de următoarele elemente: Lantan, ceriu, prreseodymium, neodymi1im, samariu, europiu, gadoliniu și holmiu.,- Ordinea numerelor atomice în cazul disoprosiului și holmiului este aparent inversa celei a greutăților atomice. Dar în acest caz, precum și a celor de telur, iod; cobalt, nichel; și argon, potasiu, nu mai pare anormal atunci când elementele arearranged în scopul de a crește numărul atomic mai degrabă decât de- -‘că de creștere greutate atomica; masa atomică a neoytterbium a fost determinată în ultimul an; „cu toate acestea, este imposibil de stat, în prezent, ceea ce se poartă la” alte elemente de rare group pământ.ELEMENTE RADIOACTIVE.,Elementele radioactive au fost aranjate în grupuri de izotopi, iar numerele atomice se bazează pe ordinea diferitelor elemente din seria de dezintegrare (vezi Fig. 3), presupunând că numărul atomic de plumb să fie 82.Greutatea atomică a actiniului și a produselor sale de dezintegrare nu au fost determinate. Prin urmare, am adoptat valoarea sugerată de Fajans, care este de aproximativ 227. Tot ce putem spune cu siguranță este că greutatea atomică este mai mare decât cea a radiului și considerabil mai mică decât cea a toriului.,Greutățile atomice de uraniu și radiu se bazează pe’ următoarele considerente: în primul rând, ca radiu este derivat din uraniu de expulzarea a trei alfa-particule, greutățile atomice trebuie să difere de 3 x 3.99 unități.-:- În al doilea rând, conform celui mai recent raport al-Comitetului Internațional pentru greutăți atomice-se scurge! pentru a fi motive valabile pentru acceptarea a-valoare”, care este foarte aproape de 238.2 pentru greutatea atomică a uraniului. Valoarea obținută efectiv de Hoenigschmid (Z. Elect. 20.452, 1914) a variat de la 238;W.:la 238.18; dar Comitetul ia în considerare acesta din urmă.,valoare -ca fiind mai precise. Determinările-greutatea atomică a radiului au dat rezultate variind de la 225,9 la 226,4, iar aceasta din urmă este valoarea dată în tabelul greutăților atomice emise de internațional. Comitetul pentru anul în curs. Cu toate acestea, în wiew 0f. considerațiile de mai sus am folosit valoarea 226,2. ‘Nomenclatorul elementelor radioactive se bazează pe cel al lui Soddy!, În momentul în care au fost izolate, nu a fost de,.desigur, nici o cunoaștere certă cu privire la relația lor și. rezultatul a fost, prin urmare, destul de confuz…, Astfel, numele polonium a fost aplicat RaF, în timp ce UX21s, de asemenea, cunoscut sub numele de brevium. Denumirea „niton” pentru emanația radiului a devenit destul de bine cunoscută, totuși, s – a considerat recomandabil să se folosească acele nume care transmit cel mai bine relațiile diferitelor elemente și s-a făcut o încercare de a realiza acest plan în tabularea izotopilor.Concluzii.Având în vedere relațiile expuse de diferite radioactive. elemente, unul își dă seama că visul de ‘ alchimiștii nu ar fi fost la fel de fatuos ca a apărut până de curând., Conceptul unui atom absolut stabil trebuie aruncat o dată pentru totdeauna, iar locul său este luat de acest sistem solar miniatural, așa cum era, format dintr-un nucleu central și unul sau mai multe inele de electroni. Dar nucleul itseif este aparent sediul forțelor fumense, și în ciuda sale extrem de. dimensiuni infinitezimale conține atât particule alfa, cât și electroni. Din când în când, nucleul unuia dintre atomi se va dezintegra spontan și va expulza o particulă alfa sau beta. S-a născut un element nou. Ce cauzează aceste transformări? Pot ei. să fie controlat?, Acestea sunt întrebări la care numai viitorul poate răspunde. Dar dacă am avea în puterea noastră să eliminăm două particule alfa din atomul de bismut sau oricare dintre izotopii săi, nu numai că visul alchimiștilor ar fi realizat, dar omul ar fi în posesia. surse de energie atât de puternice, încât toate minele noastre de cărbune, puterile de apă și explozivii ar deveni nesemnificative prin comparație.Referințe.1. Pattison Muir-istoria teoriilor și legilor chimice, 2. F. Soddy-chimia elementelor Radio, Părțile I și II.3. K. Fajans-Naturwissenschaften, Vol. II, 429, 462 (1914).