Die“ operative “ Beziehung zwischen pKa und pH wird mathematisch durch Henderson-Hasselbach-Gleichung dargestellt:
pH = pKa + log /
wobei die deprotonierte Form und die protonierte Form repräsentiert. Eine oft zitierte Lösung für diese Gleichung wird durch willkürliches Setzen vonph = pKa erhalten.
In diesem Fall log( / ) = 0 und / = 1.
In Worten bedeutet dies, dass, wenn der pH-Wert gleich dem pKa der Säure ist, gleiche Mengen an protonierten und deprotonierten Säuremolekülen vorhanden sind., Diese gleiche Beziehung gilt auch für Basen, wobei die deprotonierte Form ersetzt und die protonierte Form ersetzt wird. Es sollte betont werden, dass die Henderson-Hasselbach-Beziehung für eine bestimmte Säure oder Base gilt, auch wenn mehrere Säuren oder Basen vorhanden sind.
Weitere Lösungen der Henderson-Hasselbach-Gleichung über einen Bereich von pH-Werten sind in der folgenden Abbildung (für Essigsäure) dargestellt.
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„Net kostenlos auf Säure“ bezieht sich auf den Durchschnitt aller Säure-Moleküle in der Lösung., |
Einige Punkte zu diesem Diagramm verdienen Erwähnung:
