Good Mood

historisk introduktion.1EVER Sedan upprättandet av atomteorin av Dalton och Berzelius kändes det bland kemister att det måste finnas något samband mellan atomvikterna hos de olika elementen och deras egenskaper. Det erkändes mycket tidigt att det finns grupper av element som har relaterade kemiska och fysikaliska egenskaper, och ett av de tidigaste försöken att ta fram denna punkt beror på Dobereiner., År 1829 försökte han visa att ”många element kan ordnas i grupper ()f tre, i var och en av vilka mittelementet har en atomvikt lika med eller ungefär lika med medelvärdet av atomvikterna i de två ytterligheterna.”Som illustrationer av denna metod av arrangemang kan nämnas följande grupper: Li, Na, K, Ca, Sr, Ba, och Cl, Br, I. Passerar över kort memoarer av Cooke och Vara – guyer de Chancourtois, vi kommer till ”lagen om oktaver” nunciated av J. A. R. Newlands i 1864. Han drewGroup I. Grupp II.Grupp III.Grupp IV.Grupp V. Grupp VI.Kors VII.Grupp VIII.,&EMI&.BH”SH’SH’RHS’OSOR’ O’SO1S ’ O ’ SO ’ R ’ O ’ SO’1H-lXLi – 7Be -9’4B – llC – 12N-140-16F – 193Na – 23Mg – 24AI -:/7’3Si &jämbördiga parter.P – 31S – 32CI – 3S’S4K – 39Ca – 40— – 44Ti – 48V – 51Cr – 52loin – 55Fe – 56 Co – 59 Ni – 59 C – 63.,Ii(Cu – 63)Zn – 656872Aa – 75So – 78Br – SOIIRb – 858r – 87IYt – 88Zr – 90Nb – 94Mo – 96— – 100Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 1087(As – 108)Cd – 112In – 113Sn – 118Sb – 122Te = 1:1511 – 127_ _ _ _Co – 133Ba – 137?Di – 138We – 140———II(-)10——IEr – 178?La – 180Ta = 18:1W – 184-Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.19911(Au – 1119)HS – ZOT1 -:104Pb -:107Bl -——12———Th -U- 240—Fig. 1., Periodiska systemet som Arrangeras av Mendelejeffattention det faktum att ”den åttonde elementet, med utgångspunkt från en given, är ett slags upprepning av den första, som den åttonde del av en oktav i musik”, och därmed gjort_den mest distinkta gå framåt mot ett system för klassificering av de delar som ännu inte hade genomförts.,Det är emellertid till den ryska kemisten Mendelejeff att kemi är skyldig i systemet för klassificering av de element som bygger på erkännandet av detta grundläggande faktum: ”att elementets egenskaper och egenskaperna och kompositionerna av föreningar varierar periodiskt med elementets atomvikter.”Denna princip, känd som den periodiska lagen, beskrevs av mendelejeff i två memoarer publicerade 1869 respektive 1871, och arrangemanget av elementen, baserat på denna lag, som slutligen antogs av honom illustreras i Fig. 1.,Medan en diskussion om denna lag kan hittas i nästan vilken textbok som helst om kemi, kan några kommentarer av allmän karaktär inte vara på plats i detta sammanhang.Mendelejeff arrangerar elementen i serier och grupper. I varje serie motsvarar elementets ordning ökande atomvikter, och åtföljande denna förändring i atomvikt är det uppenbart en gradvisvariation i alla egenskaper hos både elementen och deras föreningar. På.å andra sidan uppvisar arrangemanget i grupper periodisk återkomst av element som har ganska analoga egenskaper.,Förändringen i valency, som uppvisas av formulro av oxiderna och hydriderna, är förmodligen en av de mest slående fakta som framförs av elementets periodiska arrangemang.Från de univalenta elementen som H, Li, Na, etc., valensen för syre ökar regelbundet tills i föreningar som OsO utövar elementen en valens på åtta. Den maximala valensen för väte verkar vara fyra, och medan valensen för syre ökar från grupp i till grupp VIII, att för väte minskar på samma sätt från grupp IV till grupp VIII.,Föreningarna uppvisar en gradering i egenskaper som är ganska lik den som uppvisas av elementen själva. Således Na, O är starkt grundläggande, mgo mindre så, al, O3 kombinerar med syror för att bilda salter och med alkalihydrat toform aluminater, det vill säga det annonser som en anhydrid av både syror och baser. I Si02 har vi en svag syraanhydrid, medan syrorna bildade från P20s, så och Cl, O, varierar i styrka i samma ordning.ATOMVOLYM SOM EN PERIODISK FUNKTION AV ATOMVIKT.,Förmodligen den bästa illustrationen av betydelsen av Mendelejeffs periodiska lag kan förmedlas genom att plotta vissa egenskaper hos de olika elementen mot atomvikten. I Fig. 2, som tas från Holle – mans oorganiska kemi, har atomvolymen (specifik gravitation dividerad med atomvikt) ritats som ordinate med atomvikterna som abscissro. Det kommer att observeras att element som har liknande kemiska och fysikaliska egenskaper upptar liknande positioner på kurvan., I matematik är en periodisk funktion en som återgår till samma värde för bestämda steg av den oberoende variabeln. Från Fig. 2 Det är uppenbart att vi på ett liknande sätt kan säga att atomvolymen är en periodisk funktion av atomvikten. De specifika värmeelementen när de ritas som ordi-Nater mot atomvikten visar en liknande periodicitet av maxima och minima, och detsamma kan anges för andra egenskaper.TILLÄMPNINGEN AV PERIODISKA RÄTT ATT BESTÄMMA ATOMVIKT.,En av de viktigaste tillämpningarna av den periodiska lagen som mendelejeff föreslog var bestämning av atomvikter från elementets egenskaper. Med andra ord uppgav han som ett grundläggande axiom att elementets atomvikt måste bestämma dess egenskaper. Han illustrerade denna slutsats genom att profetera i detalj egenskaperna hos tre okända element som han kallade Eka-boron, Eka – alu-minium och eka-silicon, och till vilken han tilldelade de ungefärliga atomvikterna 44, 68 respektive 72., Hans förutsägelser verifierades därefter fullständigt av upptäckten av elementen scandium (Eka-bor), gallium (Eka-aluminium) och germanium (Eka-kisel). det måste observeras att utan hjälp av den periodiska lagen blir den exakta bestämningen av atomvikten hos ett element, vars föreningar är alla icke-flyktiga, en fråga om extrem svårighet. En kemisk analys av indiumoxiden visar således att elementet har motsvarande vikt 38, det vill säga 38 viktdelar av indium motsvarar 1 viktdel av väte., Vid den tidpunkt då mendelejeff publicerade sina papper togs atomvikten av detta element till 76 och oxidens formel antogs vara ino. En studie av egenskaperna hos denna oxid och av själva metallen, från den periodiska i, AW, ledde mendelejeff att tilldela den till grupp III tillsammans med B och Al. Följaktligen måste oxiden ha formeln InO3 och atomvikten måste vara ca 114.avvikelser i periodiska table.It observerades redan av mendelejeff att en skillnad föreligger när det gäller tellurium och jod., Enligt order av atomvikter jod bör komma före tellurium; men även den mest ytliga undersökningen av egenskaperna hos dessa element och deras föreningar visar att jod tillhör klorfamiljen, medan tellurium liknar svavel och selen. Mendelejeff hävdade därför att telluriums atomvikt borde vara mindre; men trots de mest försiktiga och mest genomarbetade undersökningar som gjorts i denna riktning har resultaten alltid lett till samma slutsats.,Liknande avvikelser har observerats i fråga om kobolt och nickel och argon och kalium (se. ”Sällsynta jordartsmetaller”, sidan 620). Det kommer att visas i ett efterföljande avsnitt att dessa skillnader försvinner mot bakgrund av de senaste spekulationerna.sällsynta gaser i förhållande till periodiska systemet.När förekomsten av de sällsynta gaserna ” upptäcktes en intressant fråga uppstod om deras plats i periodiska systemet. Som det är välkänt befanns dessa gaser vara helt inerta kemiskt, vilket skiljer sig radikalt från alla andra element som är kända fram till den tiden., Följaktligen kunde de inte placeras i någon av de kända grupperna. Men genom att ordna dem i en grupp till vänster i Grupp I (Se Fig. 4) de visas som en naturlig övergång från de delar av Koncernen VIII till Grupp I. sällsynta jordartsmetaller i förhållande till det periodiska systemet.Gruppen av element som kallas ”sällsynta jordartsmetaller” har presenterat ett mycket intressant problem när det gäller deras arrangemang i mendelejeffs klassificeringssystem.,Elementen i denna grupp och deras föreningar liknar varandra mycket nära i kemiska egenskaper.det är faktiskt möjligt att skilja dem endast på grund av små skillnader i fysikaliska egenskaper, såsom solu-Fig. 2.- En grafisk representation av den periodiska variationen av de actomiska volymerna av elementen med sin atomvikt.© 1916 SCIENTIFIC AMERICAN, ojämnhet, smältpunkt, eller färg; så att processen att isolera ett salt av någon av medlemmarna i gruppen är en mest mödosam process, som involverar förmodligen flera tusen omkristalliseringar.,Fram till idag har förekomsten av följande element definitivt bestämts:atomvikt.Skandium Gruppen: Skandium 44.1 Yttrium 88.7 Cerite Jordarter: Lantan 139.0 Cerium 140.25 Prreseodymium 140.6 Neodym 144.3 Samarium 150.4 Europium.. 152.0 Ytterby Jordarter: Gadolinium 157.3 Terbium 159.2 Dysprosium 162.5 Erbium 167.4 Thulium 168.5 ytterby 172.0 Lutecium 174.0 Med avseende på de fyra första av ovanstående faktorer, det har varit något tvivel om vilken plats de borde ha i det Periodiska systemet., När scandium först isolerades 1879 erkändes det omedelbart som elementet eka-bor vars egenskaper hade profeterats av mendelej eff. Yttrium och lantanums ställning i Grupp III som Analoga element till aluminium och scandium har inte heller ifrågasatts. Som cerium bildar en oxid VD. liknar SnO. och dess salter liknar tenn och germanium, det verkar lika väl etablerat att detta element tillhör grupp IV.men fram till idag har det varit en ganska öppen fråga om hur de andra tolv elementen ska ordnas. Prof., Meyer har föreslagit att de ska grupperas i Gr (tup III mellan lanthanum och cerium, vilket betonar likheten i kemiska egenskaper hos de olika element som utgör denna grupp. Detta skulle dock placera lutetium, med en atomvikt på 174, före cerium vars atomvikt är 140.In med tanke på Moseleys senaste arbete på elementens högfrekventa spektra, varav ytterligare omnämnande kommer att göras, har författaren preliminärt ordnat de sällsynta jordarna som anges i Fig. 4. De är sålunda gjorda för att komma in under lanthanum och cerium och före tantal.,RADIOAKTIVA GRUNDÄMNEN.Upptäckten av de radioaktiva elementen har naturligtvis lett till frågan om vilket förhållande de bär med de andra elementen i det periodiska systemet.,ould inga tvivel om placeringen av element som radium,-”torium och uran som kunde uppnås i tillräckligt stora mängder för att fastställa deras atomvikt och kemiska egenskaper, men upp till tidigare år var det en hel del spekulationer om det sätt på vilket de andra radioaktiva ämnen ska ordnas, och det var först efter att en enorm mängd av en noggrann undersökning och geniala avdraget på den del av lysande fysikaliska kemister som Soddy och Fajans att hela situationen har klarats upp, och en annan epokgörande ehapter lagt till historien om den Periodiska Lagen., Det är till stor del med slutsatsen reaehed av dessa utredare att föreliggande papper är speciellt eoncerned.As är välkänt, de radioaktiva elementen kännetecknas av en större eller mindre instabilitet. Efter en viss genomsnittlig existensperiod, som kan sträcka sig från över tusen miljoner år, som i uranets lätthet (U), till en miljonte av en seeond, som i fallet med RaGu sönderfaller atomen spontant och ger en atom som har helt distinkta egenskaper. Upplösningen detekteras genom utvisning av antingen alfa-eller beta4-partiklar., Medföljande utvisning av betapartiklar observeras också i ett antal fall, ett utsläpp av gammastrålar. Dessa är elektromagnetiska pulser med extremt kort våglängd (ca 10-centimeter) och beror förmodligen på bombardemanget av atomerna i den radioaktiva substansen i sig av betapartiklarna.,Som ett resultat av den stora mängd noggrant arbete som har utförts under de senaste åren för att undersöka förhållandet mellan de olika radioaktiva elementen och deras omvandlingsprodukter har man dragit slutsatsen att det finns tre väldefinierade sönderdelningsserier vars utgångspunkter är uran, torium respektive aktinium.Fig. 3 illustrerar diagrammatiskt det sätt på vilket medlemmarna i dessa serier verkar vara relaterade.,När mesotorium II sönderfaller ger det radio-torium och som en betapartikel utvisas under omvandlingen finns det ingen förändring i atomvikt. Radiotorium är kemiskt allierat med torium och icke – separerbart från det. Dessa fakta leder till slutsatsen att radiotorium tillhör grupp IV och mesotorium II måste därför tillhöra Grupp III.passerar till torium X, kommer vi här igen till ett element som är kemiskt lik radium, vilket placerar det i Grupp II., Atomen av torium X utvisar en alfa-partikel och ger toriumemanation, en gas som är inert kemiskt och kondenserar vid låga tryck mellan — 120 grader. Procent. och -150 deg. Procent. Emanationen liknar därför argongruppens sällsynta gaser.Torium emanation är den första medlemmen i gruppen av omvandlingsprodukter som utgör torium ” aktiv insättning.”De anges i Fig. 3 som torium A, B, 0″ 0 och D. diagrammen som illustrerar aetinium-och uranserien är självförklarande. På ett allmänt sätt är de tre serierna ganska lika., Det mest anmärkningsvärda med dessa radioaktiva element är det faktum att enskilda medlemmar i varje serie verkar vara kemiskt oskiljbara från vissa medlemmar i den andra serien. Således har torium B och radium B identiska kemiska egenskaper. Om det inte var för skillnaden i existensperiod för båda ämnena skulle det vara omöjligt att skilja dem åt.ISOTOP.Soddy uppmärksammade först detta och liknande fall av radioaktiva ämnen som är kemiskt identiska, och eftersom de måste uppta samma plats i det periodiska bordet har han utsett dem isotoper., Således är elementen uran X ” Ionium och radioaktinium istopiska. Ett liknande exempel är möblerat av de tre emanationerna, och av radium och torium X. En anmärkningsvärd egenskap om dessa isotoper är att även om de är kemiskt desamma, skiljer de sig åt i atomvikter. Med andra ord har vi här fall av element som hittills är helt oskiljaktiga av alla kemiska metoder, och ändå skiljer sig åt i ” den respekt som hittills har ansetts vara den viktigaste egenskapen hos ett element – dess atomvikt.SODDYS LAG OM FÖRÄNDRINGSSEKVENS.,En omfattande undersökning av den kemiska egenskaper di1rerent radioaktiva ämnen har lett Soddy och Fajans självständigt till en intressant och extremelyimportant generalisering som gör det möjligt för dem att tilldela dessa isotoper till sina platser i det Periodiska systemet.Det kommer att bli ihågkommen som en alfa-partikel är en helium atom med två positiva laddningar. Genom sin utvisning måste atomen därför förlora två positiva ” laddningar, och atomvikten måste minska med fyra enheter., På samma sätt innebär utvisningen av en betapartikel förlusten av en negativ laddning eller, vad som är ekvivalent, förstärkningen av en positiv laddning; och eftersom betapartikelns massa är extremt liten jämfört med atomens, finns det praktiskt taget ingen minskning av atomvikten. Nu i det periodiska systemet ökar valensen för syre, ett elektro-negativt element, regelbundet när vi passerar från grupp 0 till grupp VIII, medan det för väte minskar ett elektropositivt element, d. v.s.,, den elektropositiva egenskapen ökar med en enhet för varje förändring i gruppnumret när vi passerar i någon serie från vänster till höger. Dessutom ökar den elektropositiva karaktären i varje grupp regelbundet med ökande atomvikt.,Dessa överväganden ledde Soddy och Fajans till denna slutsats: utvisningen av en alfapartikel från något radioaktivt element leder till ett element som är två ställen lägre vn det periodiska bordet (och har en atomvikt som är fyra enheter mindre) medan utsläppen av en betapartikel leder till ett element som är en plats högre upp, men har samma atomvikt.,Det är därför möjligt att ha element av samma atomvikt, men som har tydligt olika kemiska egenskaper, och å andra sidan, eftersom effekten av emissionen av en alfa-partikel kan neutraliseras genom efterföljande utsläpp av två betapartiklar, är det möjligt att ha två element som skiljer sig åt i atomvikt med fyra enheter (eller någon multipel av fyra) och ändå uppvisar kemiskt liknande egenskaper. properties.As en illustration, låt oss överväga Uranserien. Uran i tillhör grupp VI. genom utvisning av en alfa partikel vi få uran !”ett element i grupp IV., Denna atom sönderdelas i sin tur med utvisningen av en betapartikel. Följaktligen måste uran X2. tillhör grupp V. på detta sätt kan vi följa de enskilda förändringar som leder till de olika medlemmarna i serien, och genom generalisering av Soddy och Fajans kan vi inte bara tilldela varje element sin plats i periodiska systemet, men också dess atomvikt, som har gjorts i Fig. 3.Denna generalisering har varit av materiellt stöd för att belysa några av de svåra problemen i studien av sönderdelningsserien., Mer än detta har det lett till den intensivt intressanta slutsatsen att slutprodukten av var och en av de tre radioaktiva serierna är en isotop av bly. Resultaten av det senaste arbetet med blyets atomvikt är i utmärkt överensstämmelse med detta avdrag, eftersom det har visat sig att bly, som är av radioaktivt ursprung, har en något lägre atomvikt än vanlig bly.”I ett par fall har isotopen inte definitivt isolerats, men det kan knappast råda någon tvekan om dess existens., Således måste sönderdelningsprodukten av radium C2 vara ett element i grupp IV, men bevisen för dess existens är mycket mager.NUKLEÄR TEORI OM ATOMENS STRUKTUR.Alla dessa slutsatser är i överensstämmelse med en intressant teori om atomstruktur som först lades fram av Rutherford och utarbetades av Bohr, Moseley och Darwin. Eftersom denna teori har diskuterats mycket länge i samband med en annan serie artikel8 kommer vi att begränsa oss till några kommentarer om dess väsentliga punkter.,Kort sagt, denna teori förutsätter atomen att bestå av en positivt laddad kärna omgiven av ett system av elektroner som hålls samman av attraktiva krafter från kärnan. ”Denna kärna antas vara sätet för den väsentliga delen av atomens massa och att ha linjära dimensioner som är mycket små jämfört med de linjära dimensionerna för hela atomen.”Enligt Bohr stöder de experimentella bevisen hypotesen att kärnladdningen av något element motsvarar positionen för det elementet i serien med ökande atomvikter., Atomens kemiska egenskaper beror på storleken på denna nukleära laddning; eftersom emellertid ett visst antal elektroner kan anta olika konfigurationer är det möjligt för två eller flera element att existera med samma nukleära laddning, men med olika atomvikter. Med andra ord härleds den möjliga existensen av isotoper från Rutherford och Bohrs antaganden.,Den atomvikt därmed antar rollen som en sekundär egenskap; den viktigaste egenskapen av alla element är dess nukleära kostnad, så att genom att ordna element i syfte att öka kärnkraft ansvarar vi borde få en mycket bättre approximation till en periodisk© 1916, SCIENTIFIC AMERICAN, INC46SCIENTIFIC AMERIKANSKA KOSTTILLSKOTT 2089January 15, 1916MENDELEJEFF PERIODISKA SYSTEMET AV ELEMENTSContaining Atomvikt, Atomic Nurhbers och Isotopic Radioaktivt ElementsGroup 0Group 1 EitOGroup 2 EOGroup 3 E2O3Group 4EOa EH4Group’SEzOa EHaGroup 6EOa EH2Group 7E20y EHGroup 8 EO4HeS.99(S)H:Li6.,”(S)’Be*9.1(4)11.00(5).12.00NmSfU1o16.00(8)19.0(9)NeiAr33.88(18)(10)Na23.00(11)39. 1O(19)Mg24.”(US)A1 21.1(18)Si 28.1(14)31.04(15)32.07(16)Cl36.46(17)Ca40.07(eo).Sc44.1(11)’TiIB.l(22).61.0(”S)Cr62.0.(I.)Mn.”93″”Fe Co Ni66.84 118.97 88.68(”?) (ss).Kr82.92(38)Cu63.67(S9)Zn,68.37(SO,)Ga69.9(81)Ge72.8(82)As74.96(88)Se79.2(S4)Br79.92(35)Rb86.4 8(37)Sr87.63(88)Yt69.0(ss)Zr90:6(40)Cbt93.6(41)Mo96.0(48)Ru Rh Pd101.7 lQt.9 106.7(44) ’ (45) (48)Xe180.2(04)Ag107.88(47)Cd112.40(48)In114.8(49)Sn119.0(60)Sb120.1(61)Te’127.8(5″)126.92(6S)Cs132.81(55)Ba137.37(58)La139.0(67)Ce14O.,2S(68)Fig..- Arrangeras av forskningslaboratoriet för General Electric Company.(4 ” arrangemang av elementen. Det råkar vara så att i de flesta fall ordningen, att öka atomvikten sammanfaller med att öka atomnummer (kärnladdning), men tdetta behöver inte vara. så i alla fall. -HÖG RAEQUENCY SPECTRA’ ELEMENT.Bohr visade att det måste finnas ett ”bestämt samband mellan” laddningen på kärnan och frekvensen av de karakteristiska röntgenstrålarna som avges av ämnet., Moseley har därför ”mätt våglängderna för de karakteristiska röntgenstrålarna som avges av de olika elementen när dessa ”gjordes” Anti-katoder i ett röntgenrör och har bestämt på så sätt atomnummer för alla]! elementen frbm aluminium, 13, 00 guld, 79. Det verkar vara ”bara” tre element i detta intervall som inte har upptäckts av kemisten.'”PERIODISKA SYSTEMET I NUVARANDE FORM.Den reviderade ”form av Mendelejeffs” periodiska tabell som har upprättats i Fig., 4 presenterar ett försök att belysa de senaste resultaten av de olika linjerna i ” undersökning som har diskuterats häri. Under varje element ges atomvikten ” och atomnumret (inom parentes). Några kommentarer om olika delar i denna tabell är dock viktiga i detta sammanhang.NEON OCH META-NEON. NEBULIUM.Bevis för förekomsten av ”två isotoper” av neon har nyligen härletts av Professor J. J. Thomson andAston. Genom noggranna diffusionsexperiment den senare kunde separera från neon annan gas av atomvikt 22,. som har fått namnet meta-neon., De två gaserna skiljer sig endast i deras gravitationsegenskaper • men är kemiskt och spektroskopiskt identiska.Under det senaste året har spektroskopiska bevis adducerats för förekomsten av ett nytt element netraliti, med en atomvikt på ca 3. Detta element förekommer i spektrumet av Orions nebulosa. det är dock förmodligen för tidigt att försöka spekulera om sin plats i det periodiska systemet. Det finns ett antal element som nebulium för vars existens vi har., endast spektroskopiska bevis, och det kan vara, som har föreslagits nyligen, att dessa är de protoelements ur vilka våra markbundna element har byggts upp.Sällsynta Jordartsfall av sällsynta jordartsmetaller har redan diskuterats i ett tidigare avsnitt. Arrangemanget som visas i Fig. 4 är i enlighet med de atomnummer som Moseley bestämmer för följande element: Lantanum, cerium, prreseodym, neodymi1im, samarium, europium, gadolinium och holmium.,- Ordningen för atomnummer vid dysoprosium och holmium är tydligen baksidan av atomvikterna. Men detta fall, liksom de av tellurium, jod; kobolt, nickel; och argon, kalium, verkar inte längre avvikande när elementen är anordnade i ordning för att öka atomnummer snarare än — – ”den för att öka atomvikten; atomvikten av neoytterbium har bestämts under det senaste året;” det är emellertid omöjligt att för närvarande ange vilken relation det bär till de ”andra” elementen i den sällsynta jordartsgruppen.RADIOAKTIVA INSLAG.,De radioaktiva elementen har anordnats i grupper av isotoper och atomnumren är baserade på ordningen för de olika elementen i sönderdelningsserien (se Fig. 3), förutsatt att atomnumret bly vara 82.Atomvikten av aktinium och dess sönderdelningsprodukter har inte bestämts. Vi har därför antagit det värde som föreslagits av Fajans, som handlar om 227. Allt vi kan säga är definitivt att atomvikten är större än radium och betydligt mindre än torium.,Atomvikterna av uran och radium är baserade på ” följande överväganden: för det första, eftersom radium härrör från uran genom utvisning av tre alfa-partiklar, måste atomvikterna skilja sig med 3 x 3,99 enheter.- :- För det andra, enligt den senaste rapporten från-den internationella kommittén för atomvikter-där sippra! att vara giltiga skäl för att acceptera a-värde ” som är mycket nära 238.2 för atomvikt av uran. Det värde som faktiskt erhållits av Hoenigschmid (Z. Elect. 20, 452, 1914) varierade från 238; W.: till 238.18; men kommittén anser att den senare.,värde -som att vara mer exakt. Bestämningarna av-radiums atomvikt har givit resultat som varierar från 225.9 till 226.4, och det senare är det värde som anges i tabellen över atomvikter utfärdade av internationella. Utskottet för innevarande år. Men i wiew 0f. ovanstående överväganden har vi använt värdet 226,2. ”Nomenklaturen för de radioaktiva elementen är baserad på Soddy!, Vid den tidpunkt då de isolerades, det var av,.naturligtvis ingen bestämd kunskap om deras förhållande och. resultatet har därför varit ganska förvirrande…, Således har namnet polonium tillämpats på RaF, medan UX21s även känd som brevium. Beteckningen ”niton” för radium emanation har blivit ganska bra knowa det har dock ansetts lämpligt att använda dessa-namn som bäst förmedlar relationerna mellan de olika elementen, och ett försök har gjorts för att utföra denna plan i tabellering av isotoper.SLUTSATS.Med tanke på de förhållanden som uppvisas av de olika radioaktiva. element, man inser att drömmen om ’ alkemisterna kanske inte har varit så feta som har dykt upp tills nyligen., Begreppet en absolut stabil atom måste kasseras en gång för alla, och dess plats tas av detta miniatyrsolsystem, som det var, bestående av en central kärna och en eller flera ringar av elektroner. Men kärnan itseif är tydligen sätet för fumense ’ krafter,och trots dess överdrivet. infinitesimal dimensioner den innehåller både alfa partiklar och elektroner. Då och då kommer kärnan i en av atomerna spontant att sönderfalla och utvisa en.n Alfa-eller betapartikel. Ett nytt element har fötts. Vad orsakar dessa omvandlingar? Kan de. kontrolleras?, Det är frågor som bara framtiden kan svara på. Men om vi hade det i vår makt att ta bort två alfapartiklar från vismutens atom eller någon av dess isotoper, skulle inte bara drömmen om alkemisterna realiseras, men människan skulle vara i besittning av. så intensivt kraftfulla energikällor att alla våra kolgruvor, vattenkrafter och sprängämnen skulle bli obetydliga i jämförelse.HÄNVISNINGAR.1. Pattison Muir—Historia av Kemiska Teorier och Lagar,2. F. Soddy-Radiotelementens Kemi, delarna i och II.3. K. Fajans—Naturwissenschaften, Vol. II, 429, 462 (1914).