inlärningsmål
- Beskriv hur man ritar resonansstrukturer för föreningar
viktiga punkter
- Lewis dotrams används ofta för att diagram visualisera kovalent bindning mellan atomer i en förening. Men när flera lika giltiga strukturer kan dras, kallas dessa strukturer resonansstrukturer.,
- resonansstrukturer har samma antal elektroner och har därför samma övergripande laddning.
- resonansstrukturer skiljer sig endast i arrangemanget av elektroner; atomerna håller samma anslutning och arrangemang.
villkor
- resonansegenskap av en förening som kan visualiseras som att ha flera strukturer som skiljer sig endast i fördelningen av elektroner.
- resonansstrukturett sätt att beskriva delokaliserade elektroner inom vissa molekyler eller polyatomiska joner där bindningen inte kan uttryckas av en enda Lewis-struktur.,
Lewis dot strukturer kan dras för att visualisera elektroner och bindningar av en viss molekyl. Men för vissa molekyler kan inte alla bindningsmöjligheter representeras av en enda Lewis struktur; dessa molekyler har flera bidragande eller ”resonans” strukturer. I kemi beskriver resonans det faktum att elektroner delokaliseras eller flyter fritt genom molekylen, vilket gör det möjligt för flera strukturer att vara möjliga för en given molekyl.,
varje bidragande resonansstruktur kan visualiseras genom att dra en Lewis-struktur; det är dock viktigt att notera att var och en av dessa strukturer faktiskt inte kan observeras i naturen. Det vill säga, molekylen går faktiskt inte fram och tillbaka mellan dessa konfigurationer; snarare är den sanna strukturen en ungefärlig mellanliggande mellan var och en av strukturerna. Denna intermediär har en övergripande lägre energi än var och en av de möjliga konfigurationerna och kallas en resonanshybrid., Det är viktigt att notera att skillnaden mellan varje struktur ligger i elektronernas placering och inte i atomernas arrangemang.
mer än en giltig Lewis struktur
till exempel, nitratjon, NO3–, har mer än en giltig Lewis struktur. Strukturen innehåller två Ingen enda obligationer och en N=O dubbelbindning. Men frågan kvarstår då om vilket syre som ska vara involverat i dubbelbindningen. Därför kan tre giltiga resonansstrukturer dras. Dubbelsidiga pilar används för att indikera att strukturerna är kemiskt likvärdiga., Återigen, i verkligheten, förändras den elektroniska konfigurationen inte mellan de tre strukturerna; snarare har den en struktur där de extra elektronerna fördelas jämnt. Dessa fraktionella bindningar avbildas ibland av streckade pilar, vilket visar att elektrondensiteten sprids ut i hela föreningen.
ritning resonans strukturer
När du ritar resonans strukturer, är det viktigt att komma ihåg att flytta endast elektronerna; atomerna måste ha samma position. Ibland innebär resonansstrukturer placering av positiva och negativa laddningar på specifika atomer. Eftersom atomer med elektriska laddningar inte är lika stabila som atomer utan elektriska laddningar, kommer dessa resonansstrukturer att bidra mindre till den övergripande resonansstrukturen än en struktur utan avgifter.
