den ”operativa” förhållandet mellan PKA och pH är matematisktrepresenteras av Henderson-Hasselbach ekvation:
pH = PKA + log /
där representerar den deprotonerade formen och representerar den protonerade formen. En ofta citerad lösning på denna ekvation erhålls genom godtycklig inställningph = pKa.
Logga i så fall( / ) = 0 och / = 1.
i ord betyder det att när pH är lika med syraens PKA finns det lika stora mängder protonerade och deprotonerade syramolekyler., Samma förhållande håller också för baser, med att ersätta som den deprotonerade formen och ersätta som den protonerade formen. Det bör understrykas att Henderson-Hasselbach-förhållandet håller för en viss syra eller bas även om flera syror eller baser är närvarande.
andra lösningar på Henderson-hasselbachs ekvation över ett intervall av pH-värden visas i följande figur (för ättiksyra).
 |
”Net charge on acid” avser genomsnittet av alla syramolekyler i lösningen., |
flera punkter om den här grafen förtjänar att nämnas:
