Ein Mol von allem, einschließlich Atomen, ist #6. 022xx10^23# (Avogadros Nummer) von ihnen. Normalerweise haben Sie eine bestimmte Masse eines Elements. Es gibt zwei grundlegende Schritte, um von der gegebenen Masse zur Anzahl der Atome zu gelangen. Sie sind:
# „Mass“##rarr##“ Moles „# und #“Moles“##rarr##“Atoms“ #
Das folgende Beispiel zeigt Ihnen, wie Sie das tun.
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Beispiel:
Wie viele Goldatome befinden sich in # „58.27 g“ # Gold?,
Das Periodensystem zeigt uns, dass Gold Au das Atomgewicht
#“196.967 u“#hat. Dies bedeutet, dass seine Molmasse #“196.967 g/mol“#beträgt.
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Erster Schritt: Masse#rarr#Molen
Um Molen von Au zu berechnen, multiplizieren Sie die gegebene Masse mit dem Kehrwert der Molmasse.
#58.27 Farbe(rot)abbrechen(Farbe (schwarz) („g Au“))xx(1″mol Au“)/(196.967 Farbe(rot)abbrechen(Farbe (schwarz) („g Au“)))=“0.295836 mol Au“#
Ich behalte ein paar Schutzziffern, um Rundungsfehler zu reduzieren., Die endgültige Antwort wird auf vier signifikante Zahlen gerundet.
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Zweiter Schritt: Molen#rarr#Atome
Um Atome von Au zu berechnen, multiplizieren Sie Molen Au mit Avogadros Zahl.
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Wenn Sie Maulwürfe haben, multiplizieren Sie mit Avogadros Zahl, um die Anzahl der Atome zu berechnen. Dies ist # „Moles“ ##rarr## „Atoms“#.
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Versuchen Sie dieses:
Wie viele Atome Zink, Zn, sind in # „120,71 g Zn“?#
Antwort: #“1.,112 “ xx “ 10 „^24 „“ Zn “ #
