Hvad er resonans (i organisk kemi)? I en sætning er det konceptet, hvor elektroner (bindinger) delokaliseres over tre eller flere atomer, som ikke kan afbildes med en simpel Le .is-struktur.resonans er et af de problemer, du bliver nødt til at håndtere for begge semestre i & II af organisk kemi., Det er meget bedre at have en solid forståelse af det nu, snarere end at skulle bekymre sig om det senere. Det grundlæggende mål med resonansstrukturer er at vise, at molekyler kan flytte elektroner og ladninger på forskellige atomer på molekylet. Resonans gør generelt et molekyle mere stabilt, fordi ladningen (eller bindingen) nu er delokaliseret og ikke “tvunget” til et atom, der måske ikke ønsker det. Mere om dette er diskuteret nedenfor!
Nogle gange kan molekyler repræsenteres med mere end 1 Le .is-struktur, hvor den eneste forskel er placeringen af pi-elektroner., Elektroner i sigma-bindinger har en fast placering; Disse kaldes lokaliserede og bevæger sig aldrig. Omvendt kaldes pi-elektroner delokaliseret, fordi de let kan flyttes rundt. Sammen, disse Le .is diagrammer er derefter kendt som resonans strukturer eller resonans bidragydere eller resonans canonicals. Det faktiske molekyle har karakteristika for hver af delene og kan repræsenteres som en resonanshybrid (som du kan tænke på som en krydsning). Resonanshybrider er en mere præcis måde at tænke på resonansstrukturer, fordi det er mere som strukturen ser ud i naturen.,
Nedenfor er nogle praktiske regler om resonans. Hvis du lærer disse og tænker på dem, når du tackle forskellige problemer, vil du være i stand til at håndtere, hvad der kastes på dig.
1) Kend hvert atoms “naturlige tilstand”. Vi taler om dette i et andet indlæg om atomers naturlige tilstand. Du er nødt til at genkende, hvad hvert atom, vi beskæftiger os med, generelt ser ud i en uladet tilstand. Dette vil hjælpe dig med at konstruere Le .is Dot struktur, som du vil basere dine strukturer., Husk, at halogener og hydrogener altid er terminale, hvilket betyder, at de er i slutningen af molekylet og kun har en binding, og derfor vil de ikke (generelt) deltage.2) Atompositioner ændres ikke. Når du har fastslået, at et atom er bundet til et andet atom, vil denne rækkefølge ikke ændre sig i en resonansstruktur. Hvis de ændrer sig, er det ikke længere en resonansstruktur, men er nu en konstitutionel isomer eller en tautomer. Her er et dejligt indlæg om forfatningsmæssige isomerer at tjekke ud. Dette er vigtigt, og instruktører vil forsøge at narre dig på det. Må ikke falde for det.,
3) Ind i den struktur, du har skabt for at gøre sikker på, at det følger oktet-reglen. Dette vil blive meget lettere, når du har et bedre greb om atomernes “naturlige tilstand”. Hvis du overtræder oktetreglen, skal du gå tilbage og kontrollere for at sikre dig, at du ikke begik en fejl. Kan du ikke huske oktetreglen? Det er her hvert atom skal have otte elektroner i sin yderste skal for at være mest stabile. Dette er vigtigt at gå tilbage og gennemgå, hvis du ikke kan huske det. Her er et godt indlæg på det.,
4) Når to eller flere strukturer, der kan drages, den med færrest samlede afgifter er de mest stabile. I eksemplet nedenfor er A mere stabil end B. flere ladninger på atomer kan eksistere (såsom en at .itterion), men dette ses normalt, når der er en syre og en base på det samme molekyle, ikke i dette tilfælde. Når du ser mere organisk kemi, vil dette bare blive intuitivt for dig.,
5) Når to eller flere strukturer, der kan trækkes, jo mere stabil er den negative ladning på mere elektronegative atom. Forhåbentlig giver det mening for dig. Jo mere elektronegative atom er bedre i stand til at rumme en negativ ladning, derfor vil den mere stabile struktur sætte den negative ladning på atomet, hvor den vil være mere stabil. I eksemplet nedenfor er A mere stabil end B.,
6) I den ende, hver resonans struktur, bør have samme overordnede ansvar og det samlede antal af elektroner (obligationer + enlige par), da du startede. Hvis du startede med en negativ samlet ladning, skal du ende med en. Hvis det ikke gør det, har du sandsynligvis lavet en fejl et eller andet sted.7) resonans påvirker længden af en binding mellem to atomer. Vi har et andet indlæg om dette emne, som vi kaldte resonans i organisk kemi., Dette er langt mindre intuitivt, men giver mere mening, når du tænker på det med hensyn til resonanshybrider.
tag hjem besked: resonans er ligesom telemarketers. De vil aldrig gå væk, så du skal lære dem godt.,
Reference: resonance
Share this:
Dr. Mike
Dr. Mike Pa fik en bachelorgrad i kemi fra Binghamton University, en mastergrad i organisk kemi fra University of Arizona, og en Ph.d. i bio-organiske kemi fra University of Arizona., Hans forskningsfokus var på nye smertestillende midler, der var mere potente end morfin, men designet til at have færre bivirkninger. Før alt dette var han kemiker hos Procter og Gamble. Efter alt dette arbejdede han (kort) som postdoktoralassistent ved Syracuse University og arbejdede på nye organiske lysemitterende dioder (OLED ‘ er). I mellem konkurrerede han ikke ved OL i 1996, lavede Atlanta Braves åbningsdagliste eller blev hovedtræner for Indiana Pacers, som han havde til hensigt., # fail i hele denne tid elskede han altid at hjælpe studerende, især hvis de kæmpede med organisk kemi. I 2006 startede vi AceOrganicChem.com for at gøre læring organisk kemi hurtigt og nemt. 14 år og omkring 60,000 studerende senere hjælper vi stadig eleverne med at lære organisk kemi en reaktion ad gangen på https://www.aceorganicchem.com
