i slutningen af det 19.århundrede offentliggjorde den russiske kemiker Dmitri Mendeleev sit første forsøg på at gruppere kemiske elementer i henhold til deres atomvægt. Der var kun omkring 60 elementer kendt på det tidspunkt, men Mendeleev indså, at når elementerne var organiseret efter vægt, forekom visse typer elementer i regelmæssige intervaller eller perioder.,
i dag, 150 år senere, anerkender kemikere officielt 118 elementer (efter tilføjelsen af fire nytilkomne i 2016) og bruger stadig Mendeleevs periodiske tabel med elementer til at organisere dem. Tabellen starter med det enkleste atom, hydrogen, og organiserer derefter resten af elementerne efter atomnummer, hvilket er antallet af protoner, der hver indeholder. Med en håndfuld undtagelser svarer rækkefølgen af elementerne til den stigende masse af hvert atom.
tabellen har syv rækker og 18 kolonner., Hver række repræsenterer en periode; periodenummeret på et element angiver, hvor mange af dets energiniveauer huseelektroner. Natrium sidder for eksempel i den tredje periode, hvilket betyder, at et natriumatom typisk har elektroner i de første tre energiniveauer. Når man bevæger sig ned ad bordet, er perioder længere, fordi det tager flere elektroner at fylde de større og mere komplekse ydre niveauer.
kolonnerne i tabellen repræsenterer grupper eller familier af elementer., Elementerne i en gruppe ser ofte ud og opfører sig på samme måde, fordi de har det samme antal elektroner i deres yderste skal — det ansigt, de viser til verden. Gruppe 18 elementer, på den yderste højre side af bordet, har for eksempel helt fulde ydre skaller og deltager sjældent i kemiske reaktioner.
elementer klassificeres typisk som enten et metal eller ikke-metal, men skillelinjen mellem de to er uklar. Metalelementer er normalt gode ledere af elektricitet og varme., Undergrupperne inden for metallerne er baseret på de lignende egenskaber og kemiske egenskaber ved disse samlinger. Vores beskrivelse af den periodiske tabel bruger almindeligt accepterede grupperinger af elementer, ifølge Los Alamos National Laboratory.
alkalimetaller: alkalimetallerne udgør det meste af gruppe 1, tabellens første kolonne. Skinnende og blødt nok til at skære med en kniv, disse metaller starter med lithium (Li) og slutter med francium (Fr)., De er også ekstremt reaktive og vil briste i flamme eller endda eksplodere ved kontakt med vand, så kemikere opbevarer dem i olier eller inerte gasser. Hydrogen, med sin enkelt elektron, lever også i gruppe 1, men gassen betragtes som en ikke-metallisk.jordalkalimetaller: jordalkalimetaller udgør gruppe 2 i det periodiske system fra beryllium (Be) gennem radium (Ra). Hvert af disse elementer har to elektroner i sit yderste energiniveau, hvilket gør de alkaliske jordarter reaktive nok, at de sjældent findes alene i naturen. Men de er ikke så reaktive som alkalimetallerne., Deres kemiske reaktioner forekommer typisk langsommere og producerer mindre varme sammenlignet med alkalimetaller.
Lanthanider: Den tredje gruppe er alt for lang til at passe ind i den tredje kolonne, så den er brudt ud og vendt sidelæns for at blive den øverste række af øen, der flyder i bunden af tabellen. Dette er lanthaniderne, elementer 57 Til 71-lanthanum (La) til lutetium (Lu). Elementerne i denne gruppe har en sølvfarvet hvid farve og pletter ved kontakt med luft.,
actinider: actiniderne linje den nederste række af øen og omfatter elementer 89, actinium (Ac), gennem 103, la .rencium (Lr). Af disse elementer forekommer kun thorium (th) og uran (U) naturligt på jorden i betydelige mængder. Alle er radioaktive. Actiniderne og lanthaniderne danner sammen en gruppe kaldet de indre overgangsmetaller.
overgangsmetaller: vender tilbage til hoveddelen af tabellen, resten af grupperne 3 til 12 repræsenterer resten af overgangsmetallerne., Hårdt, men formbart, skinnende, og besidder god ledningsevne, disse elementer er, hvad du typisk tænker på, når du hører ordet metal. Mange af de største hits i metalverdenen-inklusive guld, sølv, jern og platin — bor her.
metaller efter overgangen: forud for springet ind i den ikke-metalliske verden er delte egenskaber ikke pænt opdelt langs lodrette gruppelinjer. Post-overgangsmetaller aluminium (Al), gallium (Ga), indium (I), thallium (Tl), tin (Sn), bly (Pb) og bismuth (Bi), og de spænder Gruppe 13 til Gruppe 17., Disse elementer har nogle af de klassiske egenskaber ved overgangsmetallerne, men de har en tendens til at være blødere og udføre mere dårligt end andre overgangsmetaller. Mange periodiske tabeller vil have en fed” trappe ” linje under diagonalen forbinder Bor med astatine. Efterovergangsmetallerne klynger sig nederst til venstre på denne linje.
halogener: de fire øverste elementer i gruppe 17, fra fluor (f) gennem astatin (At), repræsenterer en af to undergrupper af nonmetals., Halogenerne er ret kemisk reaktive og har tendens til at parre sig med alkalimetaller for at producere forskellige typer salt. Bordsaltet i dit køkken er for eksempel et ægteskab mellem alkalimetalnatrium og halogenklor.
ædelgasser: farveløs, lugtfri og næsten fuldstændig ikke-reaktiv, de inerte eller ædelgasser afrunder bordet i gruppe 18. Mange kemikere forventer, at oganesson, et af de fire nyligt navngivne elementer, deler disse egenskaber; men fordi dette element har en halveringstid på millisekunder, har ingen været i stand til at teste det direkte., Oganesson fuldender den syvende periode i det periodiske system, så hvis nogen formår at syntetisere element 119 (og race at gøre, så er allerede i gang), det vil løkke rundt til at starte række otte i alkali metal kolonne.
På grund af den cykliske karakter skabt af periodiciteten, der giver bordet sit navn, foretrækker nogle kemikere at visualisere Mendeleevs bord som en cirkel.
