Vi forklarede for nylig, at en af grundene til, at vinens frysepunkt er meget lavere end vand, er på grund af dets alkoholindhold. Men vi forklarede ikke, hvorfor alkohol har et meget lavere frysepunkt end vand. Lad os forklare det nu (tip: vandmolekyler er “klistrede.,”)
et stof fryser, når dets molekyler bliver “fast” i et fast array som et fast stof. Dette stofs frysepunkt er den temperatur, ved hvilken tiltrækningskraften mellem dets molekyler bliver stærk nok til at overvinde den bevægelsesenergi, som dets molekyler har, når stoffet er i dets flydende tilstand. En faktor, der påvirker dette frysepunkt, er styrken af de attraktive kræfter mellem molekylerne – jo stærkere kræfterne er, jo højere er frysepunktet., Med andre ord vil et stof, hvis molekyler er meget tiltrukket af hinanden, fryse ved en varmere temperatur end et stof, hvis molekyler er mindre tiltrukket af hinanden.
vandmolekyler er mere tiltrukket af hinanden end ethanol (alkohol) molekyler, fordi vand har flere hydrogenatomer bundet til ilt. Et brint bundet til et ilt er mere “attraktivt” end et kulstof bundet til et ilt. Så vandmolekyler er “stickier” end ethanolmolekyler – hvilket gør det lettere for vandmolekyler at “sidde fast” (dvs.fryse.,da ethanolmolekyler ikke er så klæbrige som vandmolekyler, skal temperaturen være meget lavere, før tiltrækningskræfterne overvinder bevægelsesenergien og fikserer molekylerne i deres array-steder. Så, det er derfor, alkohol, har et langt lavere frysepunkt – -114.7 grader Celsius (-174.6 grader Fahrenheit), i modsætning til vandets frysepunkt til 0 ° C (32 grader F.)
Bemærk: Mange tak til Dr. Kay Sandberg, knytte undervisningen professor i kemi ved NC State, for at tage tid til at tale Abstrakt om naturvidenskab for frost., Eventuelle fejl i ovenstående indlæg er mine, og mine alene.
