Learning Objective
- Angiv lov om bevarelse af masse
hovedpunkter
- lov om bevarelse af masse hedder det, at massen i et isoleret system er hverken skabes eller ødelægges af kemiske reaktioner eller fysiske forandringer.
- ifølge loven om bevarelse af masse skal massen af produkterne i en kemisk reaktion svare til massen af reaktanterne.,
- loven om bevarelse af masse er nyttig til en række beregninger og kan bruges til at løse for ukendte masser, såsom mængden af gas, der forbruges eller produceres under en reaktion.
Vilkår
- reaktantany af deltagerne til stede ved starten af en kemisk reaktion. Også et molekyle, før det gennemgår en kemisk ændring.
- lov om bevarelse af massA lov, der siger, at masse ikke kan oprettes eller ødelægges; det er blot omarrangeret.
- produktet kemisk stof dannet som følge af en kemisk reaktion.,
historie om Loven om bevarelse af masse
de gamle grækere foreslog først ideen om, at den samlede mængde stof i universet er konstant. Antoine Lavoisier beskrev imidlertid loven om bevarelse af masse (eller princippet om masse/materiel bevarelse) som et grundlæggende fysikprincip i 1789.
denne lov siger, at på trods af kemiske reaktioner eller fysiske transformationer bevares massen — det vil sige, den kan ikke oprettes eller ødelægges — inden for et isoleret system. Med andre ord, i en kemisk reaktion vil massen af produkterne altid være lig med massen af reaktanterne.
loven om bevarelse af Masseenergi
denne lov blev senere ændret af Einstein i loven om bevarelse af masseenergi, der beskriver det faktum, at den samlede masse og energi i et system forbliver konstant., I dette ændringsforslag indgår det faktum, at masse og energi kan omdannes fra den ene til den anden. Imidlertid forbliver loven om bevarelse af masse et nyttigt begreb inden for kemi, da den energi, der produceres eller forbruges i en typisk kemisk reaktion, tegner sig for et minuts mængde masse.
Vi kan derfor visualisere kemiske reaktioner som omlægning af atomer og bindinger, mens antallet af atomer involveret i en reaktion forbliver uændret., Denne antagelse giver os mulighed for at repræsentere en kemisk reaktion som en afbalanceret ligning, hvor antallet af mol af ethvert involveret element er det samme på begge sider af ligningen. En yderligere nyttig anvendelse af denne lov er bestemmelsen af masserne af gasformige reaktanter og produkter. Hvis summen af de faste eller flydende reaktanter og produkter er kendt, kan enhver resterende masse tildeles gas.
