Good Mood

En sammenlignende undersøgelse af, hvad ionforbindelser og molekylære forbindelser, der vil hjælpe dig med at forstå forskellene mellem de to af dem.

en forbindelse dannes, når to eller flere elementer kombineres sammen for at danne et nyt stof. De kemiske og fysiske egenskaber af forbindelsen, der til sidst dannes, er forskellige fra de bestanddele, der indgår., De fleste af de stoffer, der findes i naturen, findes i form af forbindelser, snarere end som frie elementer. Der er mindre end hundrede forskellige elementer, der kan findes i naturen, men de forbindelser, de danner, findes faktisk i millioner.

lad os se på, hvad ioniske og molekylære forbindelser er, deres forskellige egenskaber og de vigtigste punkter i forskellen mellem dem.,

ioniske forbindelser

Når et atom mister eller får en eller flere elektroner, bliver det positivt eller negativt ladet, og dette ladede atom kaldes en ion. Ioner er ustabile, og derfor tiltrækkes en negativt ladet ion mod en positivt ladet ion for at danne en ionisk forbindelse. De obligationer, de danner, kaldes Ioniske obligationer. Hvis et atom mister en elektron, erhverver den en positiv ladning, og hvis den får en elektron, erhverver den en negativ ladning.,

Et almindeligt eksempel på en ionisk stof er almindeligt salt eller NaCl, hvor natrium atom gevinster et par af elektroner fra klor atom, og former en ionisk bond. Andre forbindelser som NaBr (natriumbromid), KCl (kaliumchlorid) og CaCl2 (calciumchlorid) er også ioniske forbindelser.

molekylære forbindelser

molekylære forbindelser kaldes også kovalente forbindelser. I disse forbindelser deler elementernes atomer en eller flere elektroner mellem dem., De bindinger, der dannes som et resultat af deling af elektroner kaldes kovalente bindinger. Lige deling af elektroner mellem atomerne resulterer i ikke-polær binding, hvorimod ulige deling resulterer i polære bindinger.

et almindeligt eksempel på en molekylær forbindelse er vand eller H2O, hvor hydrogen-og O .ygenatomer deler et par elektroner mellem dem og danner således kovalente bindinger. Andre forbindelser som HCl(hydrogenchlorid), CH4 (methan) og CO2 (kuldio .id) er også molekylære forbindelser.,

Ejendomme af Ioniske og Molekylære Forbindelser

Struktur

ionforbindelser: ionforbindelser er normalt i fast form ved standard temperatur og tryk (STP). Dette skyldes den stærke tiltrækning mellem deres positivt ladede og negativt ladede ioner. De danner en krystallinsk struktur kaldet krystalgitter.

molekylære forbindelser: de findes normalt i flydende eller gasformig tilstand ved standard temperatur og tryk., Dette skyldes en svag tiltrækningskraft mellem atomerne, der danner kovalente bindinger.

Smelte-og kogepunkter

ionforbindelser: på Grund af den stærke tiltrækkende kræfter mellem de positive og negative ioner i en ionisk sammensatte, en masse energi er forpligtet til at bryde den ioniske bindinger mellem de modsat ladede ioner. Så de har et højt smeltepunkt og kogepunkt.

molekylære forbindelser: på grund af en svag tiltrækningskraft mellem atomerne har disse forbindelser normalt et lavt smeltepunkt og kogepunkt.

Hårdhed

ionforbindelser: ionforbindelser er meget svært på grund af deres tæt-pakket gitter struktur og den ioniske bindinger mellem de ladede ioner., De er meget sprøde, og det er svært at bøje dem.

molekylære forbindelser: de faste former for molekylære forbindelser er generelt meget bløde og sprøde. De kovalente bindinger i sådanne forbindelser er fleksible og bøjes eller brydes let.

elektrisk ledning

ioniske forbindelser: i deres faste tilstand leder ioniske forbindelser ikke elektricitet. Men når de smeltes i en vandig opløsning, fungerer de som stærke elektrolytter og leder elektricitet.

molekylære forbindelser: de er dårlige ledere af elektricitet og varme., Når de opløses i en vandig opløsning, forbliver de stadig i deres molekylære form. På grund af manglende frie ioner bærer de ikke elektrisk ladning meget godt og fungerer således som dårlige ledere af elektricitet.

Opløselighed

ionforbindelser: de Fleste ionforbindelser er opløseligt i vand, uopløseligt i ikke-polære væsker og organiske forbindelser.

molekylære forbindelser: normalt er molekylære forbindelser uopløselige i vand, men er opløselige i organiske opløsningsmidler.,

forskelle mellem ioniske og molekylære forbindelser

• en ionisk forbindelse dannes ved reaktionen af et metal med et ikke-metal, hvorimod en molekylær forbindelse sædvanligvis dannes ved reaktionen af to eller flere ikke-metaller.
• i ioniske forbindelser holdes ionerne sammen på grund af elektrisk tiltrækning, hvorimod atomerne i molekylære forbindelser holdes sammen af tiltrækningen mellem atomerne på grund af delte elektroner.
• ioniske forbindelser er ladede ioner, mens molekylære forbindelser består af molekyler.,

• en molekylær forbindelse kan ikke lede elektricitet i nogen tilstand, hvorimod en ionisk forbindelse, når den opløses i en vandig opløsning, kan fungere som en god leder af elektricitet.
• ioniske forbindelser er mere reaktive end molekylære forbindelser.
• fusionens entalpi (varmeenergi absorberet, når et fast stof smelter) og entalpi af fordampning (varmeenergi absorberet, når en væske koger) er højere i ioniske forbindelser.

• molekylære forbindelser er mere brandfarlige end ioniske forbindelser.,
• molekylære forbindelser er blødere og mere fleksible sammenlignet med ioniske forbindelser.
• ioniske forbindelser har et højere smeltepunkt og kogepunkt end molekylære forbindelser.ovennævnte forskelle hjælper også med at skelne og identificere, om en given ukendt forbindelse er ionisk eller Molekylær, ved at udføre passende test i et laboratorium og finde ud af forskellene i kemiske og fysiske egenskaber af forbindelsen.