Lewis Dot Struktur for O2 eller dioxygen er som følger:
O = O
Det er en meget enkel struktur, men hvordan skal man fortolke denne Lewis struktur? Hvordan kan man tegne en le ?is-struktur og bruge den til at forstå, hvordan atomer binder sammen for at fremstille molekyler? Lad os gå over, hvordan Le .is strukturer fortolkes og tegnes.,
Fakta Om Ilt (O2)
O2 er en allotrope af ilt og er lavet af to ilt-atomer, der er bundet sammen. Selvom den kemiske formel for denne allotrope er O2, kaldes den ofte kun ilt. O2 eller dioxygen ‘ s formulering er en af de mest almindelige elementære forbindelser på planeten, der udgør omkring 20,8% af Jordens atmosfære., Dio .ygen (O2) bruges i cellulær respiration af mange levende organismer, der bruges til at skabe energi sammen med sukkerarter.
sådan fortolkes en le .is-struktur
Le .is-strukturer er diagrammer, der repræsenterer atomer og bindingerne mellem dem. Bogstaverne repræsenterer de atomer, der findes i molekylet, med specifikke bogstaver, der repræsenterer forskellige elementer. I mellemtiden repræsenterer bindestreger bindingerne mellem de forskellige atomer. Prikker kan også findes inden for Le .is-strukturen, enten bruges til at repræsentere bindinger (meget som bindestreger) eller bruges til at betegne ensomme par., Enlige elektronpar er ofte repræsenteret med prikker omkring individuelle atomer. I mellemtiden er dobbeltbindinger repræsenteret med dobbeltlinjer, hvilket naturligvis udvider ideen om, at enkeltlinjer repræsenterer en enkelt binding mellem atomer.
“Vi kan sige, at en grundlæggende stof, der er en, som har en enlig par af elektroner, der kan bruges til at fuldføre den stabile gruppe på en anden atom, og at en syre er et, som kan ansætte en enlig par fra et andet molekyle i at udfylde den stabile gruppe på en af sine egne atomer.,”— Gilbert Newton Lewis
REKLAME
oktet-reglen er en regel, der hedder, at den elektron konfiguration af ædle gasser, der let kan opnås gennem dannelsen af elektron-par bindinger mellem atomer. Mange atomer har elektronpar i deres oktet, som ikke deles mellem forskellige atomer, par findes alene. Af denne grund betegnes disse ikke-bindende elektroner som ensomme par., Mens ensomme par ikke er involveret i dannelsen af bindinger mellem atomer, bør Le .is-strukturer altid tegnes med ensomme par reflekteret.
Hvordan til At Tegne En Lewis Dot Struktur
Fordi Lewis-strukturer er blot grafiske repræsentationer af binding mellem forskellige atomer, de kan bruges til at hjælpe med at forudsige, hvordan atomer tykt papir sammen om at skabe molekyler., Le .is-strukturer kan hjælpe en med at forstå, hvordan elektroner binder sammen, og hvordan molekylets layout påvirkes af antallet af elektroner, der findes i elektronens valensskal. Tegning Lewis struktur dig selv kan gøre forståelse og fortolkning af Lewis-strukturer lettere, og derfor bryde ned oprettelsen af Lewis-strukturen i et par enkle trin anbefales.
den første del af at skabe en le .is-struktur analyserer molekylet som helhed og tæller hvor mange valenselektroner molekylet besidder i alt., Alle valenselektroner i molekylet skal redegøres for. Valenselektroner er de elektroner, der findes i atomets yderste skal, der benævnes valensskallen. Atomer har forskellige lag af skaller, og hvert af disse lag har sit eget antal elektroner. Men elektronerne, der findes i de indre skaller, tages normalt ikke i betragtning ved analyse af bindingen af atomer, fordi det normalt kun er valensskalelektronerne, der kan danne bindinger med andre atomer., Fordi valensskalelektronerne er de elektroner, der skaber molekyler, er det vigtigt at vide, hvor mange valenselektroner molekylet besidder i alt for at tegne en le .is-struktur.
“skønheden i en levende ting er ikke de atomer, der går ind i det, men den måde, disse atomer er sat sammen på.”- Carl Sagan
den anden fase af tegning af Le .is-diagrammet bestemmer, hvor mange elektroner og et givet atom der kræves for at være lykkelige eller tilfredse., Atomer skal have en vis mængde elektroner i deres ydre skal for at være tilfredse, eller ikke ønsker flere elektroner i den ydre skal. Mens elektronens ydre skal ikke nødvendigvis er i kapacitet, når den er i denne tilstand, bliver det stadig vanskeligere at tilføje flere elektroner. En heuristisk man kan bruge til at bestemme, hvor mange elektroner der kræves af et element, der skal opfyldes, er oktetreglen, der henviser til det faktum, at mange af de elementer, der findes i det periodiske system, hovedgruppeelementerne, har en tendens til at kræve otte elektroner inden for deres yderste skal, der skal opfyldes.,
Del tre af at skabe en Lewis dot struktur, er beregningen af antallet af obligationer molekylet har samlet. Kovalente bindinger er de bindinger, der danner elektronpar, der oprettes, når elektronen af et atom forbinder med elektronen af det andet atom i bindingen. Når du gør dette, skal du huske, at du bestemte antallet af elektroner, der er nødvendige for at skabe en binding tilbage i Trin 2 for at skabe Le .is-strukturen., Du skal også kende antallet af elektroner, der findes i valensskallen for hvert enkelt atom, da du har beregnet dette i Trin 1. Det skal være ret nemt at bestemme det samlede antal bindinger i molekylet, da alt hvad du skal gøre er at trække antallet af atomer, som oktetterne skal udfyldes fra det samlede antal valenselektroner. Sørg for at opdele antallet af elektroner i halvdelen, fordi der kræves to elektroner for hver binding.
det fjerde trin i oprettelsen af en le .is dot-struktur er at vælge et centralt atom., Det centrale atom er det atom, som de andre atomer vil forgrene sig fra. Som nævnt ovenfor er det centrale atom i Le .is-strukturen normalt det atom, der har den laveste elektronegativitet eller højeste elektronvalens. Man kan bruge elektronegativitetstrenden på det periodiske bord til at identificere elektronegativiteten af et givet atom. Der er også tabeller, der har specifikke værdier for elektronegativitet, som man kan konsultere., Elektronegativitetstrenden beskriver en tendens, der findes på det periodiske bord, hvor elektronegativitet stiger, når man følger tabellen fra venstre mod højre og falder, når man følger tabellen nedad. Halogenatomer og hydrogenatomer vælges normalt ikke som det centrale atom, fordi de typisk vises på ydersiden af molekylet.
Når et centralt atom er valgt, kan molekylets skeletstruktur trækkes ud. Start med at tegne det centrale atom og træk derefter de atomer, der omgiver det. Forbind de omgivende atomer til det centrale atom med linjer, der repræsenterer bindinger., Det centrale atom i et molekyle er i stand til at forbinde med op til fire andre atomer. Når det centrale atom er trukket sammen med dets forbindelser til andre atomer, kan du placere elektroner omkring atomerne. De ubundne elektroner skal trækkes på ydersiden af atomerne. Komplette oktetter kræves på ydersiden af atomerne, hvilket betyder, at hvis du pludselig opdager, at du ikke har den rigtige mængde elektroner at gå rundt, var skeletstrukturen, der blev trukket før, forkert justeret.,
det kan være nødvendigt at eksperimentere først og lære vanskelighederne ved at tegne strukturen ved forsøg og fejl, selvom dette skulle blive lettere med praksis. Når du har trukket det centrale atom og dets forgreningsatomer, skal de elektroner, der ikke er blevet udnyttet, trækkes rundt på ydersiden af det centrale atom. Afslutningen af oktet betyder, at eventuelle obligationer, der er tilbage, skal laves dobbeltbindinger, som du kan repræsentere ved at tegne to linjer parallelt med hinanden., Hvis atomet ikke er en af undtagelserne fra oktetreglen, men det besidder mere end otte elektroner, er det sandsynligt, at der blev foretaget en fejl i tællingen af elektroner under Trin 1 af processen.
forskelle mellem Le .is-strukturer og virkelige molekyler
oprettelse af en le .is-struktur hjælper med at gøre intuitering af molekylers dannelse og struktur lettere. Alligevel er det vigtigt at vide, at modeller som Le .is-strukturen kræver en vis forenkling, og derfor er der forskelle mellem Le .is-strukturer og strukturen af molekyler i den virkelige verden., En af måderne, hvorpå virkelige molekyler og Le .is-strukturer er forskellige, er, at atomer er i stand til at danne ustabile molekyler. Imens, når Le .is-strukturer oprettes, er antagelsen, at atomerne vil have fyldt, eller søger at udfylde, deres valensskaller. Antallet af elektroner i valensskallen af et atom er mere tilbøjelige til at overstige otte, når atomnummeret af et element er højere.
“Vi er alle bare bi-produkter af atomer, der forsøger at forstå sig selv og grænserne for dens evner.,”— Dido Stargaze
Grundstoffer med højere atomnummer tal er mere tilbøjelige til at have valence electron tal på over otte, og på grund af dette Lewis struktur ikke er som regel lavet af molekyler af overgangsmetaller, da de ofte har mere end otte elektroner i deres valence skaller. Overgangsmetaller som lanthanider og actinider er tilfældigvis eksempler på elementer med mere end otte valenselektroner., Af disse grunde skal man huske, at selv om Le .is-strukturer kan være yderst nyttige til at forstå, hvordan molekyler dannes, repræsenterer de ikke perfekt, hvordan atomer interagerer for at danne molekyler i den virkelige verden.
Bestemmelse af Antallet Af Valence Elektroner Med Det Periodiske system
Som nævnt ovenfor, er det muligt at afgøre, hvor mange valence elektroner er i besiddelse af atomer af et specifikt element ved at høre den periodiske tabel af elementer., Elementerne, der findes på det periodiske bord, er arrangeret i specifikke mønstre, kolonner og rækker. Grupperne (kolonner) på det periodiske bord er organiseret af, hvor kemisk reaktive de er, eller for at sige det på en anden måde ved hvor mange valenselektroner atomer af elementet besidder.
grupper / kolonner på det periodiske bord af elementerne har alle det samme antal elektroner i deres valensskal. Dette kan bekræftes ved at kontrollere antallet af valenselektroner i den første gruppe i det periodiske bord., Gruppe et af det periodiske system indeholder elementer som natrium, kalium, hydrogen og cæsium. Hver elementgruppe en af det periodiske bord har nøjagtigt en elektron i sin valensskal. I mellemtiden har elementer, der findes i gruppe to, to valenselektroner, herunder elementer som magnesium og beryllium.
denne tendens kaldes elektronegativitetstrenden, og den fortsætter over det periodiske bord med undtagelse af overgangsmetallerne midt i tabellen. Disse metaller springes over, når man grupperer elektroner efter valenselektronnumre., Uden for denne undtagelse gælder tendensen på tværs af det periodiske system og kan bruges til at bestemme antallet af valenselektroner, et element besidder. Elementer i gruppe 8 i det periodiske system har allerede elektroner i deres valensskal, og de benævnes ædelgasserne.
