Rubidium
Rubidium er et blødt, sølvfarvet metallisk element i alkalimetalgruppen (gruppe 1). Det er en af de mest elektropositive og alkaliske elementer. Rubidium kan være flydende ved omgivelsestemperatur, men kun på en varm dag, da dens smeltepunkt er omkring 40 C. C. Det antændes spontant i luft og reagerer voldsomt med vand og endda med is ved -100 C og sætter ild til det frigjorte brint. Som det er tilfældet med alle de andre alkalimetaller, danner det amalgamer med kviksølv., Det legerer med guld, cæsium, natrium og kalium. Dens flamme er gullig-violet.
applikationer
Rubidium og dets salte har få kommercielle anvendelser. Metallet anvendes til fremstilling af fotoceller og til fjernelse af resterende gasser fra vakuumrør. Rubidiumsalte anvendes i glas og keramik og i fyrværkeri for at give dem en lilla farve. Potentielle anvendelser er i ionmotorer til rumfartøjer, som arbejdsvæske i dampturbiner og som getter i vakuumrør.,
Rubidium i miljøet
Rubidium anses for at være det 16.mest rigelige element i jordskorpen. Den relative forekomst af rubidium er blevet revurderet i de senere år, og den mistænkes nu for at være mere rigelig end tidligere beregnet. Det er meget som kalium, og der er ingen miljøer, hvor det ses som en trussel.
ingen mineraler af rubidium er kendt, men rubidium er til stede i betydelige mængder i andre mineraler såsom lepodite (1,5%), pollucit og carnallit., Det er også til stede i spor i spormængder i andre mineraler som andinn .aldit og leucit.
mængden af rubidium produceret hvert år er lille, og hvilken efterspørgsel der er, kan imødekommes fra en bestand af et blandet karbonatbiprodukt, der opsamles under ekstraktet af litium fra lepodite.
det lille rubidium, der produceres, bruges kun til forskningsformål, det er ikke noget incitament til at søge kommercielle afsætningsmuligheder for materialet.
sundhedsmæssige virkninger af rubidium
effekter af eksponering: vandreaktiv. Moderat Giftig ved indtagelse., Hvis rubidium antændes, vil det forårsage termiske forbrændinger. Rubidium reagerer let med hudfugtighed for at danne rubidiumhydro .id, hvilket forårsager kemiske forbrændinger af øjne og hud. Tegn og symptomer på overeksponering: hud-og øjenforbrændinger. Manglende vægt, ataksi, hyperirritation, hudsår og ekstrem nervøsitet. Medicinsk tilstand forværret af eksponering: hjertepatienter, kalium ubalance.
førstehjælp: øje: skyl straks med rindende vand i 15 minutter, mens du holder øjenlåg. Søg lægehjælp straks. Hud: fjern materiale og skyl med sæbe og vand., Fjern forurenet tøj. Få lægehjælp straks. INDÅNDING: Flyt straks til frisk luft. Hvis irritationen fortsætter, søg lægehjælp. Indtagelse: Fremkald ikke opkastning. Søg lægehjælp straks.
miljøeffekter af rubidium
Rubidium har ingen kendt biologisk rolle, men har en let slimulatorisk effekt på metabolis, sandsynligvis fordi det er som kalium. De to elementer findes sammen i mineraler og jord, selvom kalium er meget mere rigeligt end rubidium. Anlægget vil adsorbere rubidium ganske hurtigt., Når stress ved mangel på kalium nogle planter, såsom sukkerroer, vil reagere på tilsætning af rubidium. På denne måde kommer rubidium ind i fødekæden og bidrager således til et dagligt indtag på mellem 1 og 5 mg.
Der er ikke rapporteret om negative miljøeffekter.
Tilbage til periodiske elementer.
