een mol van iets, inclusief atomen, is # 6. 022xx10^23# (Avogadro ‘ s nummer) daarvan. Meestal heb je een bepaalde massa van een element. Er zijn twee basisstappen om van de gegeven massa naar het aantal atomen te komen. Het zijn:
# “Mass” # # rarr## “Moles” # and # “Moles” # # rarr## “Atoms” #
het volgende voorbeeld zal je laten zien hoe je dat doet.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
voorbeeld:
hoeveel atomen goud zitten in # “58.27 g” # goud?,
het periodiek systeem laat zien dat goud, Au, het atoomgewicht
#”196.967 u”#heeft. Dit betekent dat de molaire massa #”196,967 g/mol”#is.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
eerste stap: massa # rarr # mol
om Mol van Ae te berekenen, vermenigvuldigt u de gegeven massa met de reciproque van de molaire massa.
#58.27 color(red)cancel(color (black) (“g Au”))xx(1″mol Au”)/(196.967 color(red)cancel(color (black) (“g Au”)))=”0.295836 mol Au”#
Ik houd een paar wachtgetallen om afrondingsfouten te verminderen., Het uiteindelijke antwoord zal worden afgerond op vier significante cijfers.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
tweede stap: mol#rarr # atomen
om atomen van Au te berekenen, vermenigvuldig je Mol met het getal van Avogadro.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
als je mol hebt, vermenigvuldig dan met het getal van Avogadro om het aantal atomen te berekenen. Dit is # “mollen” # # rarr# # “atomen”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
probeer deze:
hoeveel zinkatomen, Zn, zitten in # “120.71 g Zn”?#
antwoord: # ” 1.,112 ” xx ” 10 “^24 “atomen Zn” #
