leerdoelstelling
- beschrijf hoe resonantiestructuren voor verbindingen
kernpunten
- Lewis Dot diagrammen worden vaak gebruikt om de covalente binding tussen atomen in een verbinding te visualiseren. Wanneer echter meerdere even geldige structuren kunnen worden getekend, worden deze structuren resonantiestructuren genoemd.,
- resonantiestructuren hebben hetzelfde aantal elektronen en hebben daarom dezelfde totale lading.
- resonantiestructuren verschillen alleen in de rangschikking van elektronen; de atomen behouden dezelfde connectiviteit en rangschikking.
termen
- resonantieeigenschap van een verbinding die kan worden gevisualiseerd als zijnde met meerdere structuren die alleen verschillen in de verdeling van elektronen.
- resonantiestructuur manier om gedelokaliseerde elektronen binnen bepaalde moleculen of polyatomische ionen te beschrijven waar de binding niet kan worden uitgedrukt door een enkele Lewis-structuur.,
Lewis dot structuren kunnen worden getekend om de elektronen en bindingen van een bepaald molecuul te visualiseren. Voor sommige moleculen kunnen echter niet alle bindingsmogelijkheden door één enkele Lewis-structuur worden vertegenwoordigd; deze moleculen hebben verschillende bijdragende of” resonantie ” – structuren. In chemietermen, beschrijft de resonantie het feit dat elektronen worden gedelokaliseerd, of vrij door de molecule stromen, die veelvoudige structuren toestaat om voor een bepaald molecuul mogelijk te zijn.,
elke bijdragende resonantiestructuur kan worden gevisualiseerd door een Lewis-structuur te tekenen; het is echter belangrijk op te merken dat elk van deze structuren niet echt kan worden waargenomen in de natuur. Dat wil zeggen, de molecule gaat eigenlijk niet heen en weer tussen deze configuraties; eerder, is de ware structuur een benaderende tussenpersoon tussen elk van de structuren. Deze intermediair heeft een totale lagere energie dan elk van de mogelijke configuraties en wordt aangeduid als een resonantie hybride., Het is belangrijk op te merken dat het verschil tussen elke structuur ligt in de locatie van de elektronen en niet in de rangschikking van de atomen.
meer dan één geldige Lewis– structuur
bijvoorbeeld, het nitraation NO3-heeft meer dan één geldige Lewis-structuur. De structuur bevat twee N-O enkelvoudige bindingen en één N = O dubbele binding. Maar dan blijft de vraag welke zuurstof bij de dubbele binding betrokken moet zijn. Daarom kunnen drie geldige resonantiestructuren worden getekend. Dubbele pijlen worden gebruikt om aan te geven dat de structuren chemisch gelijkwaardig zijn., Nogmaals, in werkelijkheid verandert de elektronische configuratie niet tussen de drie structuren; het heeft eerder één structuur waarin de extra elektronen gelijkmatig verdeeld zijn. Deze fractionele banden worden soms afgebeeld door gestippelde pijlen, die laten zien dat de elektronendichtheid wordt verspreid door de verbinding.
Tekenresonantiestructuren
wanneer u resonantiestructuren tekent, is het belangrijk om niet te vergeten om alleen de elektronen te verschuiven; de atomen moeten dezelfde positie hebben. Soms omvatten resonantiestructuren de plaatsing van positieve en negatieve ladingen op specifieke atomen. Omdat atomen met elektrische ladingen niet zo stabiel zijn als atomen zonder elektrische ladingen, zullen deze resonantiestructuren minder bijdragen aan de totale resonantiestructuur dan een structuur zonder ladingen.
