leerdoelstelling
- Definieer de wet van behoud van massa
kernpunten
de wet van behoud van Massa stelt dat massa in een geïsoleerd systeem niet wordt gecreëerd of vernietigd door chemische reacties of fysische transformaties.
termen
- reactantelyvan the participants present at the start of a chemical reaction. Ook een molecuul voordat het een chemische verandering ondergaat.wet van behoud van massA wet die stelt dat massa niet kan worden gecreëerd of vernietigd; het is slechts herschikt.
- productA chemische stof gevormd als gevolg van een chemische reactie.,
geschiedenis van de wet van het behoud van Massa
De Oude Grieken stelden voor het eerst het idee voor dat de totale hoeveelheid materie in het universum constant is. Antoine Lavoisier beschreef de wet van het behoud van massa (of het principe van massa/materie behoud) als een fundamenteel principe van de fysica in 1789.
deze wet stelt dat, ondanks chemische reacties of fysische transformaties, massa behouden blijft — dat wil zeggen dat ze niet kan worden gecreëerd of vernietigd — binnen een geïsoleerd systeem. Met andere woorden, in een chemische reactie zal de massa van de producten altijd gelijk zijn aan de massa van de reagentia.
de wet van behoud van massa-energie
Deze wet werd later gewijzigd door Einstein in de wet van behoud van massa-energie, die het feit beschrijft dat de totale massa en energie in een systeem constant blijven., Dit amendement neemt het feit over dat massa en energie van elkaar kunnen worden omgezet. Echter, de wet van behoud van massa blijft een nuttig concept in de chemie, omdat de energie geproduceerd of verbruikt in een typische chemische reactie goed is voor een minuut hoeveelheid massa.
We kunnen chemische reacties visualiseren als de herschikking van atomen en bindingen, terwijl het aantal atomen dat betrokken is bij een reactie onveranderd blijft., Deze aanname stelt ons in staat om een chemische reactie weer te geven als een Gebalanceerde vergelijking, waarbij het aantal mol van elk betrokken element hetzelfde is aan beide zijden van de vergelijking. Een andere nuttige toepassing van deze wet is de bepaling van de massa van gasvormige reagentia en producten. Als de som van de vaste of vloeibare reactanten en producten bekend is, kan elke resterende massa aan gas worden toegewezen.
