Ionverbindingen Vs. moleculaire verbindingen: wat u moet weten

Posted on oktober 4, 2020 by admin

een vergelijkende studie van wat ionverbindingen en moleculaire verbindingen zijn zal u helpen de verschillen tussen beide te begrijpen.

een verbinding wordt gevormd wanneer twee of meer elementen samen een nieuwe stof vormen. De chemische en fysische eigenschappen van de uiteindelijk gevormde verbinding verschillen van die van de samenstellende elementen., De meeste stoffen in de natuur bestaan in de vorm van verbindingen, in plaats van als vrije elementen. Er zijn minder dan honderd verschillende elementen die in de natuur kunnen worden gevonden, maar de verbindingen die ze vormen worden in feite in miljoenen gevonden.

wilt u voor ons schrijven? We zoeken goede schrijvers die het woord willen verspreiden. Neem contact met ons op en we zullen praten…

laten we samenwerken!

laten we eens kijken naar wat Ionische en moleculaire verbindingen zijn, hun verschillende eigenschappen, en de belangrijkste punten van verschil tussen hen.,

Ionverbindingen

wanneer een atoom een of meer elektronen verliest of wint, wordt het positief of negatief geladen, en dit geladen atoom wordt een ion genoemd. De ionen zijn onstabiel, en vandaar, wordt een negatief geladen ion aangetrokken naar een positief geladen ion om een ionische samenstelling te vormen. De bindingen die ze vormen worden ionische bindingen genoemd. Als een atoom een elektron verliest, krijgt het een positieve lading, en als het een elektron krijgt, krijgt het een negatieve lading.,

een algemeen voorbeeld van een ionische verbinding is common salt of NaCl, waarbij het natriumatoom één paar elektronen uit het chlooratoom krijgt en een ionbinding vormt. Andere verbindingen zoals NaBr (natriumbromide), KCL (kaliumchloride), en CaCl2 (calciumchloride) zijn ook ionverbindingen.

moleculaire verbindingen

moleculaire verbindingen worden ook covalente verbindingen genoemd. In deze verbindingen delen de atomen van de elementen een of meer elektronen tussen hen., De bindingen die ontstaan als gevolg van het delen van elektronen worden covalente bindingen genoemd. Gelijk delen van elektronen tussen de atomen resulteert in apolaire binding, terwijl ongelijk delen resulteert in polaire bindingen.

methaan (CH4) molecuul

een veel voorkomend voorbeeld van een moleculaire verbinding is water of H2O, waarin de waterstof-en zuurstofatomen een paar elektronen tussen elkaar delen, waardoor covalente bindingen ontstaan. Andere verbindingen zoals HCl (waterstofchloride), CH4(methaan), en CO2 (kooldioxide) zijn ook moleculaire verbindingen.,

eigenschappen van Ionische en moleculaire verbindingen

structuur

Ionverbindingen: Ionverbindingen zijn gewoonlijk in vaste toestand bij standaardtemperatuur en-druk (STP). Dit is te wijten aan de sterke aantrekkingskracht tussen hun positief geladen en negatief geladen ionen. Ze vormen een kristalstructuur die kristalrooster wordt genoemd.

moleculaire verbindingen: ze bestaan gewoonlijk in vloeibare of gasvormige toestand bij standaardtemperatuur en-druk., Dit komt door een zwakke aantrekkingskracht tussen de atomen die covalente bindingen vormen.

Ethanol bestaat in vloeibare toestand vanwege de zwakke aantrekkingskracht tussen de covalente bindingen

smelt-en kookpunten

Ionverbindingen: vanwege de sterke aantrekkingskracht tussen de positieve en negatieve ionen in een ionverbinding is veel energie nodig om de ionenbindingen tussen de tegengesteld geladen ionen te breken. Ze hebben dus een hoog smelt – en kookpunt.

wilt u voor ons schrijven?, We zoeken goede schrijvers die het woord willen verspreiden. Neem contact met ons op en we zullen praten…

laten we samenwerken!

moleculaire verbindingen: door een zwakke aantrekkingskracht tussen de atomen hebben deze verbindingen meestal een laag smelt-en kookpunt.

sterke aantrekkelijke krachten tussen de positieve en negatieve ionen in een Ionverbinding

hardheid

Ionverbindingen: Ionverbindingen zijn zeer hard vanwege hun nauw samengepakte roosterstructuur en de ionbindingen tussen de geladen ionen., Ze zijn erg bros, en het is moeilijk om ze te buigen.

moleculaire verbindingen: de vaste vormen van moleculaire verbindingen zijn over het algemeen zeer zacht en bros. De covalente bindingen in dergelijke verbindingen zijn flexibel en buigen of breken gemakkelijk.

elektrische geleiding

Ionverbindingen: in vaste toestand geleiden ionverbindingen geen elektriciteit. Maar wanneer gesmolten in een waterige oplossing, ze fungeren als sterke elektrolyten en geleiden elektriciteit.

moleculaire verbindingen: zij zijn slechte geleiders van elektriciteit en warmte., Wanneer ze oplossen in een waterige oplossing, blijven ze nog steeds in hun moleculaire vorm. Door gebrek aan vrije ionen, ze niet elektrische lading zeer goed dragen, en dus fungeren als slechte geleiders van elektriciteit.

Ionverbindingen genereren bij het smelten vrije elektronen, waardoor een elektrische stroom

Oplosbaarheid

Ionverbindingen ontstaat: de meeste ionverbindingen zijn oplosbaar in water en onoplosbaar in niet-polaire vloeistoffen en organische verbindingen.

moleculaire verbindingen: meestal zijn moleculaire verbindingen onoplosbaar in water, maar oplosbaar in organische oplosmiddelen.,

verschillen tussen ionische en moleculaire verbindingen

een ionische verbinding wordt gevormd door de reactie van een metaal met een niet-metaal, terwijl een moleculaire verbinding meestal wordt gevormd door de reactie van twee of meer niet-metalen.
in ionverbindingen worden de ionen bij elkaar gehouden door elektrische aantrekking, terwijl in moleculaire verbindingen de atomen bij elkaar worden gehouden door de aantrekking tussen de atomen door gedeelde elektronen.
Ionverbindingen zijn geladen ionen, terwijl moleculaire verbindingen uit moleculen bestaan.,

een moleculaire verbinding kan in geen enkele toestand elektriciteit geleiden, terwijl een ionische verbinding, opgelost in een waterige oplossing, kan fungeren als een goede geleider van elektriciteit.
Ionverbindingen zijn meer reactief dan moleculaire verbindingen.
de enthalpie van fusie (warmte-energie die wordt geabsorbeerd wanneer een vaste stof smelt) en de enthalpie van verdamping (warmte-energie die wordt geabsorbeerd wanneer een vloeistof kookt) zijn hoger in ionische verbindingen.

moleculaire verbindingen zijn brandbaarder dan ionverbindingen.,
moleculaire verbindingen zijn zachter en flexibeler dan ionverbindingen.
Ionverbindingen hebben een hoger smelt-en kookpunt dan moleculaire verbindingen.de bovenstaande verschillen helpen ook om te onderscheiden en te identificeren of een bepaalde onbekende verbinding ionisch of moleculair is, door geschikte tests in een laboratorium uit te voeren en de verschillen in chemische en fysische eigenschappen van de verbinding te achterhalen.

Good Mood