om ontledingsreacties te bestuderen.
Wat is een ontledingsreactie?
ontleding is een type chemische reactie. Het wordt gedefinieerd als de reactie waarbij een enkele verbinding onder geschikte omstandigheden in twee of meer eenvoudige stoffen splitst. Het is precies het tegenovergestelde van de combinatiereactie.
in een combinatiereactie wordt een stof gevormd als gevolg van een chemische combinatie, terwijl in een ontledingsreactie de stof breekt in nieuwe stoffen.,
bijvoorbeeld: de vertering van voedsel in ons lichaam gaat gepaard met een aantal afbraakreacties. De belangrijkste bestanddelen van ons voedsel zoals koolhydraten, vetten, eiwitten, enz., ontleden om een aantal eenvoudigere stoffen te vormen. Deze stoffen reageren verder en geven grote hoeveelheden energie vrij, waardoor ons lichaam blijft werken.,
De algemene vergelijking beschrijft een ontledingsreactie is:
Soorten Afbraak Reacties
Ontleding reacties kunnen worden ingedeeld in drie typen:
- Thermische ontleding reactie
- Elektrolytische ontledingsreactie
- Foto ontledingsreactie
Thermische afbraak is een chemische reactie waarbij een stof breekt in twee of meer eenvoudige stoffen bij verhitting. De reactie is meestal endotherm omdat warmte nodig is om de bindingen aanwezig in de stof te breken.,
voorbeelden:
fotografische ontleding is een chemische reactie waarbij een stof wordt afgebroken tot eenvoudige stoffen door blootstelling aan licht (fotonen).
- thermische ontledingsreactie(thermolyse)
- afbraak van calciumcarbonaat:calciumcarbonaat (kalksteen) ontleedt in calciumoxide (ongebluste kalk) en kooldioxide bij verhitting. Kalk is het belangrijkste bestanddeel van cement.
- ontleding van kaliumchloraat:bij sterke verhitting ontleedt kaliumchloraat in kaliumchloride en zuurstof., Deze reactie wordt gebruikt voor de bereiding van zuurstof.
indien de ontleding wordt uitgevoerd in aanwezigheid van mangaandioxide (MnO2), vindt deze plaats bij een lagere temperatuur. In dit geval wordt MnO2 gebruikt als katalysator.
- ontleding van ijzerhydroxide: ijzerhydroxide ondergaat ontleding in aanwezigheid van warmte, waardoor ijzeroxide-en watermoleculen ontstaan.
- afbraak van gehydrateerd oxaalzuur:
gehydrateerd oxaalzuur (H2C2O4.,2H2O) ontleedt in oxaalzuur en water bij verhitting.
- afbraak van calciumcarbonaat:calciumcarbonaat (kalksteen) ontleedt in calciumoxide (ongebluste kalk) en kooldioxide bij verhitting. Kalk is het belangrijkste bestanddeel van cement.
- elektrolytische ontledingsreactie (elektrolyse)
elektrolytische ontledingsreactie kan ontstaan wanneer elektrische stroom door een waterige oplossing van een verbinding wordt geleid. Een goed voorbeeld is de elektrolyse van water.
- elektrolyse van water: elektrolyse van water is de ontleding van water in waterstof en zuurstof door de passage van elektrische stroom.,
- afbraak van natriumchloride: wanneer elektriciteit door gesmolten natriumchloride wordt geleid, ontleedt het in natrium en chloor.
- Fotocompositiereactie (fotolyse)
- afbraak van zilverchloride:plaats een kleine hoeveelheid zilverchloride (AgCl), ingenomen in een horlogeglas, gedurende enige tijd onder zonlicht. De kristallen krijgen langzaam een grijze kleur. Bij analyse blijkt dat het zonlicht de afbraak van zilverchloride in zilver en chloor heeft veroorzaakt.,
ook Zilverbromide ontleedt op dezelfde manier.
- Ontleding van waterstofperoxide: In de aanwezigheid van licht, waterstofperoxide ontleedt in water en zuurstof
- afbraak van zilverchloride:plaats een kleine hoeveelheid zilverchloride (AgCl), ingenomen in een horlogeglas, gedurende enige tijd onder zonlicht. De kristallen krijgen langzaam een grijze kleur. Bij analyse blijkt dat het zonlicht de afbraak van zilverchloride in zilver en chloor heeft veroorzaakt.,
Waarom zijn decompositie reacties meestal endotherme in de natuur?
De meeste ontledingsreacties vereisen energie in de vorm van warmte, licht of elektriciteit., Absorptie van energie veroorzaakt het breken van de bindingen aanwezig in de reagerende stof die ontbindt om het product te geven.
leerresultaten
- studenten begrijpen de kenmerken van een ontledingsreactie & verschillende soorten van dergelijke reacties.
- studenten identificeren de verbindingen die een ontledingsreactie kunnen geven.
- studenten verwerven vaardigheden om een ontledingsreactie uit te voeren in het lab.
- studenten zullen een ontledingsreactie kunnen onderscheiden van een bepaalde reeks chemische reacties.,
laten we de ontledingsreactie van ijzer (II) sulfaatkristallen door de werking van warmte bespreken.
