we hebben onlangs uitgelegd dat het vriespunt van wijn veel lager is dan dat van water, vanwege het alcoholgehalte. Maar we hebben niet uitgelegd waarom alcohol een veel lager vriespunt heeft dan water. Laten we dat nu uitleggen (hint: watermoleculen zijn ” plakkeriger.,”)
een stof bevriest wanneer de moleculen ervan “vast komen te zitten” in een vaste array als een vaste stof. Het vriespunt van die stof is de temperatuur waarbij de aantrekkingskracht tussen zijn moleculen sterk genoeg wordt om de bewegingsenergie te overwinnen die zijn moleculen hebben wanneer de stof in vloeibare toestand is. Een factor die dit vriespunt beïnvloedt is de sterkte van de aantrekkelijke krachten tussen de moleculen – hoe sterker de krachten, hoe hoger het vriespunt., Met andere woorden, een stof waarvan de moleculen zeer tot elkaar aangetrokken zijn zal bevriezen bij een warmere temperatuur dan een stof waarvan de moleculen minder tot elkaar aangetrokken zijn.
watermoleculen worden meer tot elkaar aangetrokken dan ethanolmoleculen (alcohol), omdat water meer waterstofatomen aan zuurstof gebonden heeft. Een waterstof gebonden aan een zuurstof is “aantrekkelijker” dan een koolstof gebonden aan een zuurstof. Dus, watermoleculen zijn ” plakkeriger “dan ethanolmoleculen – waardoor het makkelijker voor watermoleculen te krijgen” vast ” (dat wil zeggen, bevriezen.,)
omdat ethanolmoleculen niet zo kleverig zijn als watermoleculen, moet de temperatuur een stuk lager zijn voordat de krachten van aantrekking de bewegingsenergie overwinnen en de moleculen in hun array plaatsen fixeren. Daarom heeft alcohol een veel lager vriespunt–114,7 graden Celsius (-174,6 graden Fahrenheit), in tegenstelling tot het vriespunt van water van 0 graden C (32 graden F.)
opmerking: Veel dank aan Dr.Kay Sandberg, universitair hoofddocent scheikunde aan NC State, Voor het nemen van de tijd om met het abstracte te praten over de wetenschap van het bevriezen., Eventuele fouten in de bovenstaande post zijn van mij, en de mijne alleen.
