Rubidium
Rubidium is een zacht, zilverwit metallisch element van de groep van alkalimetalen (groep 1). Het is een van de meest elektropositieve en alkalische elementen. Rubidium kan vloeibaar zijn bij omgevingstemperatuur, maar alleen op een warme dag, gezien het smeltpunt ongeveer 40°C. Het ontbrandt spontaan in de lucht en reageert heftig met water en zelfs met ijs bij -100 C, waardoor het vrijgekomen waterstof in brand wordt gestoken. Net als alle andere alkalimetalen vormt het amalgamen met kwik., Het legeert met goud, cesium, natrium en kalium. De vlam is geelviolet.
toepassingen
Rubidium en zijn zouten hebben weinig commerciële toepassingen. Het metaal wordt gebruikt voor de vervaardiging van fotocellen en voor de verwijdering van restgassen uit vacuümbuizen. Rubidiumzouten worden gebruikt in glazen en keramiek en in vuurwerk om ze een paarse kleur te geven. Mogelijke toepassingen zijn in Ionenmotoren voor ruimtevoertuigen, als werkvloeistof in dampturbines en als getter in vacuümbuizen.,
Rubidium in het milieu
Rubidium wordt beschouwd als het 16e element dat het meest voorkomt in de aardkorst. De relatieve abundantie van rubidium is in de afgelopen jaren opnieuw beoordeeld en wordt nu vermoed dat het overvloediger is dan eerder berekend. Het lijkt erg op kalium en er zijn geen omgevingen waar het als een bedreiging wordt gezien. er zijn geen mineralen van rubidium bekend, maar rubidium is in aanzienlijke hoeveelheden aanwezig in andere mineralen zoals lepodiet (1,5%), polluciet en carnalliet., Het is ook aanwezig in sporen in sporen in andere mineralen zoals zinnwaldiet en leuciet.de hoeveelheid rubidium die elk jaar wordt geproduceerd is klein en aan de vraag kan worden voldaan uit een voorraad van een gemengd bijproduct van carbonaat dat wordt verzameld tijdens het extractium van litium uit lepodiet.het kleine rubidium dat wordt geproduceerd wordt alleen gebruikt voor onderzoeksdoeleinden, dit is geen stimulans om commerciële afzetmogelijkheden voor het materiaal te zoeken.
gezondheidseffecten van rubidium
effecten van blootstelling: reactief water. Matig giftig bij inname., Als rubidium ontbrandt, zal het thermische brandwonden veroorzaken. Rubidium reageert gemakkelijk met huidvocht om rubidium hydroxide te vormen, wat chemische brandwonden van ogen en huid veroorzaakt. Tekenen en symptomen van overmatige blootstelling: huid-en oogbrandwonden. Gewichtstoename, ataxie, hyperirritatie, huidzweren en extreme nervositeit. Medische aandoening verergerd door blootstelling: hart patiënten, kalium disbalans.
eerste hulp: oog: onmiddellijk spoelen met stromend water gedurende 15 minuten terwijl u het ooglid vasthoudt. Zoek onmiddellijk medische hulp. Huid: verwijder materiaal en spoel met water en zeep., Verontreinigde kleding uittrekken. Zoek onmiddellijk medische hulp. Inhalatie: ga onmiddellijk naar de frisse lucht. Als de irritatie aanhoudt, zorg dan voor medische hulp. Inslikken: induceer geen braken. Zoek onmiddellijk medische hulp.
milieueffecten van rubidium
Rubidium heeft geen bekende biologische rol, maar heeft een licht slanker effect op de stofwisseling, waarschijnlijk omdat het lijkt op kalium. De twee elementen worden samen gevonden in mineralen en bodems, hoewel kalium veel overvloediger is dan rubidium. De Plant zal rubidium vrij snel adsorberen., Bij spanningen door een tekort aan kalium zullen sommige planten, zoals suikerbieten, reageren op de toevoeging van rubidium. Op deze manier komt rubidium in de voedselketen terecht en draagt zo bij aan een dagelijkse inname van 1 tot 5 mg.
Er zijn geen negatieve milieueffecten gemeld.
Terug naar periodieke elementen.
