cel nauki
- Zdefiniuj prawo zachowania masy
kluczowe punkty
- prawo zachowania masy stwierdza, że masa w izolowanym układzie nie jest ani tworzona, ani niszczona przez reakcje chemiczne lub przemiany fizyczne.
- zgodnie z prawem zachowania masy, masa produktów w reakcji chemicznej musi być równa masie reagentów.,
- prawo zachowania masy jest przydatne do wielu obliczeń i może być wykorzystane do rozwiązania dla nieznanych mas, takich jak ilość gazu zużywanego lub wytwarzanego podczas reakcji.
Warunki
- reakcja uczestników obecnych na początku reakcji chemicznej. Również cząsteczka, zanim ulegnie zmianie chemicznej.
- prawo zachowania massA prawo, które stanowi, że masy nie można tworzyć ani niszczyć; jest ono jedynie przearanżowane.
- productA substancja chemiczna powstała w wyniku reakcji chemicznej.,
Historia prawa zachowania masy
starożytni Grecy jako pierwsi zaproponowali ideę, że całkowita ilość materii we wszechświecie jest stała. Jednak Antoine Lavoisier opisał prawo zachowania masy (lub zasadę zachowania masy / materii) jako podstawową zasadę fizyki w 1789 roku.
prawo to stanowi, że pomimo reakcji chemicznych lub przekształceń fizycznych, masa jest zachowana — to znaczy nie może być utworzona lub zniszczona-w izolowanym systemie. Innymi słowy, w reakcji chemicznej masa produktów zawsze będzie równa masie reagentów.
prawo zachowania masy-energii
prawo to zostało później zmienione przez Einsteina w prawie zachowania masy-energii, które opisuje fakt, że całkowita masa i energia w układzie pozostają stałe., Poprawka ta uwzględnia fakt, że masa i energia mogą być przekształcane z jednej na drugą. Jednak prawo zachowania masy pozostaje użytecznym pojęciem w chemii, ponieważ energia wytwarzana lub zużywana w typowej reakcji chemicznej stanowi minutę masy.
możemy zatem wizualizować reakcje chemiczne jako przegrupowanie atomów i wiązań, podczas gdy liczba atomów biorących udział w reakcji pozostaje niezmieniona., To założenie pozwala nam przedstawić reakcję chemiczną jako równanie zrównoważone, w którym liczba moli dowolnego pierwiastka jest taka sama po obu stronach równania. Dodatkowym użytecznym zastosowaniem tego prawa jest oznaczanie mas reagentów gazowych i produktów. Jeśli znane są sumy stałych lub ciekłych reagentów i produktów, to pozostałą masę można przypisać gazowi.
