badanie porównawcze związków jonowych i związków molekularnych pomoże Ci zrozumieć różnice między nimi.
związek powstaje, gdy dwa lub więcej pierwiastków łączą się ze sobą, tworząc nową substancję. Właściwości chemiczne i fizyczne związku, który ostatecznie powstaje, różnią się od właściwości elementów składowych., Większość substancji występujących w przyrodzie występuje w postaci związków, a nie jako wolne pierwiastki. Istnieje mniej niż sto różnych pierwiastków, które można znaleźć w przyrodzie, ale związki, które tworzą, są w rzeczywistości znaleźć w milionach.
chciałbyś napisać do nas? Cóż, szukamy dobrych pisarzy, którzy chcą rozpowszechniać informacje. Skontaktuj się z nami i porozmawiamy…
pracujmy razem!
przyjrzyjmy się, czym są związki jonowe i molekularne, ich różne właściwości i główne punkty różnicowe między nimi.,
związki jonowe
gdy atom traci lub zyskuje jeden lub więcej elektronów, staje się dodatnio lub ujemnie naładowany, a ten naładowany atom nazywany jest jonem. Jony są niestabilne, a zatem Ujemnie naładowany jon przyciąga się w kierunku dodatnio naładowanego jonu, tworząc związek jonowy. Wiązania, które tworzą, nazywane są wiązaniami jonowymi. Jeśli atom traci elektron, nabywa ładunek dodatni, a jeśli zyskuje elektron, nabywa ładunek ujemny.,
powszechnym przykładem związku jonowego jest sól zwyczajna lub NaCl, w którym ATOM sodu zyskuje jedną parę elektronów z atomu chloru i tworzy wiązanie jonowe. Inne związki, takie jak NaBr (bromek sodu), KCl (chlorek potasu) i CaCl2 (chlorek wapnia) są również związkami jonowymi.
związki molekularne
związki molekularne nazywane są również związkami kowalencyjnymi. W tych związkach Atomy pierwiastków dzielą między sobą jeden lub więcej elektronów., Wiązania, które powstają w wyniku podziału elektronów, nazywane są wiązaniami kowalencyjnymi. Równy podział elektronów między atomami skutkuje wiązaniem niepolarnym, podczas gdy nierówny podział skutkuje wiązaniem polarnym.
powszechnym przykładem związku molekularnego jest woda lub H2O, w którym atomy wodoru i tlenu dzielą parę elektronów między sobą, tworząc w ten sposób wiązania kowalencyjne. Inne związki, takie jak HCl( chlorowodór), CH4 (metan) i CO2 (dwutlenek węgla) są również związkami molekularnymi.,
właściwości związków jonowych i molekularnych
struktura
związki jonowe: związki jonowe są zwykle w stanie stałym w standardowej temperaturze i ciśnieniu (STP). Wynika to z silnego przyciągania ich dodatnio naładowanych i ujemnie naładowanych jonów. Tworzą one strukturę krystaliczną zwaną siatką krystaliczną.
związki molekularne: zwykle występują w stanie ciekłym lub gazowym w standardowej temperaturze i ciśnieniu., Jest to spowodowane słabą siłą przyciągania między atomami tworzącymi wiązania kowalencyjne.
temperatury topnienia i wrzenia
związki jonowe: ze względu na silne siły przyciągania między dodatnimi i ujemnymi jonami w związku jonowym, dużo energii jest potrzebne do zerwania wiązań jonowych między przeciwstawnie naładowanymi jonami. Mają więc wysoką temperaturę topnienia i wrzenia.
chciałbyś napisać do nas?, Cóż, szukamy dobrych pisarzy, którzy chcą rozpowszechniać informacje. Skontaktuj się z nami i porozmawiamy…
pracujmy razem!
związki molekularne: ze względu na słabą siłę przyciągania między atomami, związki te mają zwykle niską temperaturę topnienia i wrzenia.
twardość
związki jonowe: związki jonowe są bardzo twarde ze względu na ich ściśle upakowaną strukturę sieciową i wiązania jonowe między naładowanymi jonami., Są bardzo kruche i trudno je wyginać.
związki molekularne: stałe formy związków molekularnych są na ogół bardzo miękkie i kruche. Wiązania kowalencyjne w takich związkach są elastyczne i łatwo zginają się lub pękają.
przewodzenie elektryczne
związki jonowe: w stanie stałym związki jonowe nie przewodzą energii elektrycznej. Ale po stopieniu w roztworze wodnym, działają jako silne elektrolity i przewodzą energię elektryczną.
związki molekularne: są ubogimi przewodnikami elektryczności i ciepła., Gdy rozpuszczają się w roztworze wodnym, nadal pozostają w swojej formie molekularnej. Ze względu na brak wolnych jonów, nie przenoszą one zbyt dobrze ładunku elektrycznego, a tym samym działają jako słabe Przewodniki elektryczności.
Rozpuszczalność
związki jonowe: większość związków jonowych jest rozpuszczalna w wodzie i nierozpuszczalna w niepolarnych cieczach i związkach organicznych.
związki molekularne: Zwykle związki molekularne są nierozpuszczalne w wodzie, ale są rozpuszczalne w rozpuszczalnikach organicznych.,
różnice między związkami jonowymi i molekularnymi
- związek jonowy powstaje w reakcji metalu z niemetalem, podczas gdy związek cząsteczkowy powstaje zwykle w reakcji dwóch lub więcej niemetali.
- w związkach jonowych jony są trzymane razem z powodu przyciągania elektrycznego, podczas gdy w związkach molekularnych atomy są trzymane razem przez przyciąganie między atomami z powodu wspólnych elektronów.
- związki jonowe to jony naładowane, podczas gdy związki molekularne składają się z cząsteczek.,
- związek molekularny nie może przewodzić elektryczności w żadnym stanie, podczas gdy związek jonowy, gdy rozpuszczony w roztworze wodnym, może działać jako dobry przewodnik elektryczności.
- związki jonowe są bardziej reaktywne niż związki molekularne.
- entalpia fuzji (energia cieplna absorbowana, gdy ciało stałe się topi) i entalpia parowania (energia cieplna absorbowana, gdy ciecz się gotuje) są wyższe w związkach jonowych.
- związki molekularne są bardziej łatwopalne niż związki jonowe.,
- związki molekularne są bardziej miękkie i bardziej elastyczne w porównaniu do związków jonowych.
- związki jonowe mają wyższą temperaturę topnienia i wrzenia niż związki molekularne.
powyższe różnice pomagają również odróżnić i zidentyfikować, czy dany nieznany związek jest jonowy czy molekularny, przeprowadzając odpowiednie testy w laboratorium i stwierdzając różnice we właściwościach chemicznych i fizycznych związku.
