Good Mood

vertaileva tutkimus siitä, mitä ionisten yhdisteiden ja molekyylien yhdisteet ovat auttaa sinua ymmärtää eroja näiden kahden välillä.

yhdiste muodostuu, kun kaksi tai useampia elementtejä mennä yhdistää yhdessä muodostavat uuden aineen. Kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet yhdiste, joka on lopulta muodostunut poikkeavat osatekijät., Suurin osa luonnossa esiintyvistä aineista on olemassa yhdisteiden muodossa eikä vapaina alkuaineina. Luonnosta löytyy vajaat sata eri alkuainetta, mutta niiden muodostamia yhdisteitä on todellisuudessa miljoonissa.

katsotaanpa vilkaista mitä ioni-ja molekyyliyhdisteet ovat, niiden eri ominaisuuksia, ja suurin pistettä ero niiden välillä.,

Ionisia Yhdisteitä

Kun atomi menettää tai saa yhden tai useampia elektroneja, se on positiivisesti tai negatiivisesti varautuneita, ja tämä veloitetaan atomia kutsutaan ioni. Ionit ovat epästabiileja, joten negatiivisesti varautunut ioni vetää puoleensa positiivisesti varautunutta Ionia muodostaen ioniyhdisteen. Niiden muodostamia sidoksia kutsutaan ionisidoksiksi. Jos atomi menettää elektronin, se saa positiivinen varaus, ja jos se saa elektronin, se saa negatiivisen latauksen.,

yleinen esimerkki on ioninen yhdiste on tavallista suolaa tai NaCl, jossa natrium-atomi voitot yksi pari elektroneja klooria atom, ja muodostaa ionic bond. Myös muut yhdisteet, kuten NaBr (natriumbromidi), KCL (kaliumkloridi) ja CaCl2 (kalsiumkloridi), ovat ioniyhdisteitä.

molekyyliyhdisteitä

molekyyliyhdisteitä kutsutaan myös kovalenttisiksi yhdisteiksi. Näissä yhdisteissä alkuaineiden atomeilla on yksi tai useampi elektroni niiden välissä., Elektronien jakautumisen seurauksena muodostuvia sidoksia kutsutaan kovalenttisiksi sidoksiksi. Elektronien yhtäläinen jakaminen atomien välillä johtaa ei-polaariseen sidokseen, kun taas epätasa-arvoinen jakaminen johtaa polaarisiin sidoksiin.

yleinen esimerkki molekyyli yhdiste on vesi-tai H2O, jossa vedyn ja hapen atomien jakaa pari elektronien välillä, muodostaen kovalenttisia sidoksia. Myös muut yhdisteet kuten HCl (vetykloridi), CH4(metaani) ja CO2 (hiilidioksidi) ovat molekyyliyhdisteitä.,

Ominaisuudet Ioni-ja molekyyliyhdisteet

Rakenne

Ionisia Yhdisteitä: Ioniset yhdisteet ovat yleensä kiinteässä tilassa vakio lämpötilassa ja paineessa (STP). Tämä johtuu niiden positiivisesti varautuneiden ja negatiivisesti varautuneiden ionien voimakkaasta vetovoimasta. Ne muodostavat kiderakenteen, jota kutsutaan kidehilaksi.

Molekyyli Yhdisteitä: Ne on yleensä olemassa nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa vakio lämpötilassa ja paineessa., Tämä johtuu heikosta vetovoimasta kovalenttisia sidoksia muodostavien atomien välillä.

Sulamis-ja kiehumispisteet

Ionisia Yhdisteitä: vahvan houkuttelevia voimia välillä positiivisia ja negatiivisia ioneja ioninen yhdiste, paljon energiaa tarvitaan rikkoa ionic joukkovelkakirjojen välillä vastakkaisesti varautuneita ioneja. Niissä on siis korkea sulamispiste ja kiehumispiste.

Molekyyliyhdisteet: atomien välisen vetovoiman heikon voiman vuoksi näillä yhdisteillä on yleensä alhainen sulamis-ja kiehumispiste.

Kovuus

Ionisia Yhdisteitä: Ionisia yhdisteitä on erittäin vaikea, koska heidän tiiviisti pakattu ristikko rakenne ja ionic joukkovelkakirjojen välillä varautuneita ioneja., Ne ovat hyvin hauraita,ja niitä on vaikea taivuttaa.

Molekyyliyhdisteet: molekyyliyhdisteiden kiinteät muodot ovat yleensä hyvin pehmeitä ja hauraita. Tällaisten yhdisteiden kovalenttiset sidokset ovat joustavia ja taipuvat tai katkeavat helposti.

Sähkö Johtuminen

Ionisia Yhdisteitä: niiden solid state, ioniset yhdisteet eivät johda sähköä. Mutta kun ne sulatetaan vesiliuoksessa, ne toimivat vahvoina elektrolyytteinä ja johtavat sähköä.

Molekyyliyhdisteet: ne ovat huonoja sähkön ja lämmön johtimia., Kun ne liukenevat vesiliuokseen, ne pysyvät edelleen molekyylimuodossaan. Puutteen vuoksi vapaa-ioneja, ne eivät kanna sähkövaraus hyvin, ja näin ollen toimia köyhiä johtimet sähköä.

Liukoisuus

Ionisia Yhdisteitä: Useimmat ioniset yhdisteet ovat veteen liukeneva ja liukenematon ei-polaaristen nesteiden ja orgaanisia yhdisteitä.

Molekyyliyhdisteet: yleensä molekyyliyhdisteet eivät liukene veteen, mutta liukenevat orgaanisiin liuottimiin.,

Erot Ioni-ja molekyyliyhdisteet

• ioninen yhdiste muodostuu reaktio metallin kanssa, ei-metallista, kun taas molekyyli yhdiste on yleensä muodostettu reaktiolla kahden tai useamman ei-metallit.
• Vuonna ionisia yhdisteitä, ionit pysyvät yhdessä, koska sähköinen vetovoima, kun taas molekyyli yhdisteitä, atomit ovat yhdessä hallussa vetovoima välillä atomien vuoksi jaettu elektronit.
• Ioniyhdisteet ovat varautuneita ioneja, kun taas molekyyliyhdisteet koostuvat molekyyleistä.,

• molekyyli yhdiste, ei sähköä missä tahansa valtiossa, ottaa huomioon, että ionisen yhdisteen, kun liuotetaan vesiliuosta, voi toimia hyvä kapellimestari sähköä.
• Ioniyhdisteet ovat reaktiivisempia kuin molekyyliyhdisteet.
• entalpia fusion (lämpöenergiaa imeytyy, kun kiinteä aine sulaa) ja entalpia höyrystyminen (lämpöenergiaa imeytyy kun neste kiehuu) ovat korkeammat ionisia yhdisteitä.

• Molekyyliyhdisteet ovat ioniyhdisteitä herkempiä.,
• Molekyyliyhdisteet ovat ioniyhdisteisiin verrattuna pehmeämpiä ja joustavampia.
• Ioniyhdisteillä on molekyyliyhdisteitä korkeampi sulamis-ja kiehumispiste.

edellä mainitut erot myös auttaa erottamaan ja tunnistamaan, onko tietty tuntematon yhdiste on ioni tai molekyyli, tekemällä asianmukaiset testit laboratoriossa, ja selvittää eroja kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet yhdiste.