Takaisin Elementtejä List
 |
Neptunium metalli-painikkeet (kuva kohteliaisuus Lawrence Berkeley National Laboratory) |
Neptunium
Historia
Nimetty planeetta Neptunus (nimetty Roomalaisen jumalan meren), seuraava planeetta Auringosta sen jälkeen, kun Uranus. Neptuniumin löytymisestä tehtiin useita varhaisia vääriä ilmoituksia., Merkittävin oli Enrico Fermi, joka uskoi, että pommittaa uraania neutroneilla jonka jälkeen beta rappeutuminen johtaa muodostumista elementti 93. Vuonna 1934 hän pommitti uraaniatomeja neutroneilla ja kertoi valmistaneensa alkuaineita 93 ja 94. Kuten kävi ilmi, Fermi oli todella fissioned tai jakaa uraanin atomien monet fragmentti radioisotooppien. Selitys ja ilmoitus löytö fissio oli myöhemmin julkaissut Hahn ja Strassman, vaikka se oli heidän työkaveri Lisa Meitner, joka oli oikein tulkita kokeiden tuloksia., Vuonna 1940, jännitystä siitä, fissio saavuttaa University of California at Berkeley, Professori Edwin McMillan ja jatko-opiskelija Philip Abelson uraania pommitetaan kanssa syklotronin tuotettu moderoitu (hidas) neutroneja, jolloin ei ”fissio” mutta ”fuusio” reagenssit muodostavat uuden elementin 93, jonka he nimesivät ”neptunium”:
23892U + 10n → 23992U → 23993Np + β-
Neptunium-239 oli ensimmäinen transuranium elementti tuotetaan synteettisesti ja ensimmäinen aktinidien sarja transuranium osa on löydetty. Tämän isotoopin beetahajoamisen puoliintumisaika on 2.,3565 päivää, jolloin muodostuu tytärvalmiste plutonium-239, jonka puoliintumisaika on 24 000 vuotta.
Isotooppeja
On olemassa 25 tiedossa radioaktiivisten isotooppien neptunium aina atomi painot 225 244 5 niistä, kuten metastabiilin isotooppeja. Vakain on Np-237 puoliintumisaika 2,14 miljoonaa vuotta; Np-236, joiden puoliintumisaika 154,000 vuotta; ja Np-235: n puoliintumisaika 396 päivää. Kaikkien jäljellä olevien isotooppien puoliintumisajat ovat alle 4,5 päivää, useimpien Alle 50 minuuttia., Ensisijainen hajoaminen tila isotooppeja kevyempi kuin 237Np on electron capture paljon alfa-päästöjä. Tuotteet ovat pääosin uraanin isotooppeja. NP-237: n ensisijainen hajoamistapa on alfahajoaminen muodostaen protaktiniumia. NP-237: ää raskaampien isotooppien ensisijainen hajoamistila on beetahajoaminen, jolloin muodostuu plutoniumia. Neptunium-237, kun lahoavaa että protaktinium sitten uraania, lopulta hajoaa muodostaen vismutti-209 ja tallium-205. Toisin kuin useimmat muut yhteiset raskaat ytimet, jotka rappeutuminen tehdä isotoopit johtaa rappeutuminen ketju tunnetaan neptunium-sarja.,
Ominaisuudet
Neptunium metalli on valmistettu reaktio NpF3 nestemäisiä tai kaasumaisia barium-tai litium noin 1200°C, ja se on usein uutetaan käytetty ydinpolttoaine sauvat kilon määriä. Neptunium metalli on hopea ulkonäkö, kemiallisesti reaktiivisia ja on löytynyt ainakin kolme allotropes:
Neptunium on suurin neste valikoima tahansa elementti, 3363, K, välillä metalli sulamispiste ja kiehumispiste. Se on tihein kaikista aktinideista ja viidenneksi tihein kaikista luonnossa esiintyvistä alkuaineista., Äskettäin löydettiin neptunium-pohjainen suprajohtajaseos formula_5al2. Esiintyminen suprajohde neptunium yhdisteitä on yllättävää, koska he usein näytteille vahva magnetismi, joka yleensä tuhoaa suprajohde. Neptunium muodostaa useita yhdisteitä, kuten tri – ja tetra-halogenidit, kuten NpF3, NpF4, NpCl4, NpBr3, ja NpI3. Neptuniumoksidit, kuten Np3O8 ja NpO2, kuten myös uraani-happi-järjestelmässä. Neptuniumheksafluoridi, NpF6, on haihtuva kuten uraaniheksafluoridi.,
ratkaisu, neptunium näyttelyitä viisi hapettumista valtioissa, III, IV, V, VI, ja VII V tila on vakaa. III: n ja IV: n liuoksionit ovat yksinkertaiset ionit, Np3+ ja Np4+. Samanlainen kuin sen uraanin vastine, kuten maksun neptunium-ioneja nousee, se on jaettu suuremman oksi-seen. Niinpä Np(V) on olemassa ratkaisu, kuten NpO2+, Np(VI) poistuu, koska NpO22, ja Np(VII) on happi-kationin rakenne luultavasti myös hydroksidi-ioneja, koska se on ainoa vakaa vahvasti perus ratkaisuja., Näistä jälkimmäinen happipitoista lajit ovat sen sijaan harvinaisia maametalleja, jotka esittävät vain yksinkertainen ionien (II), (III) ja (IV) hapettumista valtioissa vesiliuoksessa. Liuoksessa Np (III) hapettuu helposti ilmassa muodostaen Np(IV): n. Perusratkaisuissa stabiili Np(VII) pelkistyy nopeasti Np(VI): ksi, jos pH muuttuu happamammaksi. Happo ratkaisuja, Np+3 tummansininen-violetti; Np+4 on ruoho vihreä; NpO2+ on emerald vihreä; NpO2++ on kevyt viininpunainen ja Np(VII) on tumman vihreä vahvasti perus ratkaisuja .
