Oppimisen Tavoite
- Määrittele laki säilyttämistä massa
– Näppäintä Pistettä
- laki säilyttämistä massa todetaan, että massa eristetty järjestelmä ei voi luoda eikä hävittää kemiallisia reaktioita tai fyysisiä muutoksia.
- massan säilymislain mukaan kemiallisessa reaktiossa olevien tuotteiden massan on vastattava reaktanttien massaa.,
- laki säilyttämistä massa on hyödyllinen useita laskelmia ja voidaan ratkaista tuntemattomat massat, kuten kaasun määrä kulutetaan tai tuotetaan aikana reaktio.
Käyttö
- reactantAny osallistujat läsnä käynnistää kemiallisen reaktion. Myös molekyyli ennen kuin se muuttuu kemiallisesti.
- massalain suojelulaki, jonka mukaan massaa ei voi luoda tai tuhota; se vain järjestellään uudelleen.
- productA kemiallinen aine, joka muodostuu kemiallisen reaktion seurauksena.,
Historia Lain Säilyttämistä Massan
antiikin Kreikkalaiset ensimmäinen ehdotti, että kokonaismäärä aine maailmankaikkeudessa on vakio. Antoine Lavoisier kuvaili kuitenkin massan säilyttämisen lakia (tai massan/aineen säilyttämisen periaatetta) fysiikan perusperiaatteeksi vuonna 1789.
Tämä laki todetaan, että huolimatta kemiallisia reaktioita tai fyysisiä muutoksia, massa on säilynyt, että on, se ei voi luoda tai tuhota — sisällä eristetty järjestelmä. Toisin sanoen kemiallisessa reaktiossa tuotteiden massa on aina sama kuin reaktanttien massa.
Laki Säilyttämistä Massa-Energia
Tämä laki muutettiin myöhemmin Einstein laki säilyttämistä massa-energia, joka kuvaa sitä, että koko massa ja energia-järjestelmässä pysyvät vakiona., Tämä tarkistus sisältää sen tosiasian, että massa ja energia voidaan muuntaa toisistaan. Massan säilymislaki on kuitenkin kemiassa edelleen käyttökelpoinen käsite, sillä tyypillisessä kemiallisessa reaktiossa tuotettu tai kulutettu energia muodostaa minuutin massamäärän.
voimme siis kuvitella kemiallisia reaktioita atomien ja sidosten uudelleenjärjestymisenä, kun taas reaktiossa mukana olevien atomien määrä pysyy muuttumattomana., Tämä oletus antaa meille mahdollisuuden edustaa kemiallista reaktiota tasapainoisena yhtälönä, jossa minkä tahansa mukana olevan alkuaineen moolimäärä on sama yhtälön molemmin puolin. Lisäksi tämän lain hyödyllinen soveltaminen on kaasumaisten reaktanttien ja tuotteiden massojen määrittäminen. Jos tiedetään kiinteiden tai nestemäisten reaktanttien ja tuotteiden määrät, jäljelle jäävä massa voidaan antaa kaasulle.
