Osmoosi
Osmoosi on ilmiö, jossa puhdasta vettä virtaa laimennettua kautta puoliksi läpäisevä kalvo korkeammalle keskittynyt ratkaisu. Osittain läpäisevä tarkoittaa, että kalvo mahdollistaa pienet molekyylit ja ionit läpi, mutta toimii esteenä suurempien molekyylien tai liuenneita aineita. Tätä havainnollistaa olettamalla, että kahden lokeron väliin asetetaan tankkiin puoliläpäisevä kalvo., Oletetaan, että kalvo on läpäisevä veteen, mutta ei suolaan. Jos laitamme suolaa ratkaisu, yhdellä laatikolla ja puhdasta vettä ratkaisu toinen, järjestelmä yrittää saavuttaa tasapainon ottaa saman pitoisuuden molemmin puolin kalvon. Tämä onnistuu vain siten, että vesi siirtyy puhtaan veden osastosta suolaisen veden osastoon.,
Kun vesi kulkee kalvon läpi, suolaa ratkaisu, taso nesteen suolaisen osaston nousee, kunnes tarpeeksi painetta, aiheuttama ero tasojen välillä kaksi osastoa, on luotu estämään osmoosi. Tätä painetta, joka vastaa voimaa, jonka osmoosi näyttää aiheuttavan yrittäessään tasata pitoisuuksia kalvon molemmin puolin, kutsutaan osmoottiseksi paineeksi.,
Käänteinen Osmoosi
– Jos paine on suurempi kuin osmoottinen paine on sovellettu korkean pitoisuuden suuntaan veden virtaus kalvon läpi voi olla päinvastainen. Tätä kutsutaan käänteisosmoosiksi (lyhennettynä RO). Huomaa, että tämä käänteinen virtaus tuottaa puhdasta vettä suolaa ratkaisu, koska kalvo ei ole läpäisevä suolaa.
miten Käänteisosmoosi vaikuttaa?
Diffuusio on liikkeen molekyylejä alueelta korkeamman pitoisuuden alueella, pienempi pitoisuus., Osmoosi on erikoistapaus, diffuusio, jossa molekyylit ovat vesi ja pitoisuus kaltevuus tapahtuu koko puoliläpäisevä kalvo. Sen puoliläpäisevä kalvo mahdollistaa veden kulku, mutta ei ioneja (esim Na+, Ca2+, Cl-) tai suurempia molekyylejä (esim. glukoosi, urea, bakteerit). Diffuusio ja osmoosi ovat termodynaamisesti suotuisia ja jatkuvat, kunnes tasapaino saavutetaan. Osmoosi voi olla hidastunut, pysähtynyt tai jopa päinvastainen, jos riittävä paine on sovellettu kalvon ’keskittynyt’ puolella kalvon.,
Käänteisosmoosi tapahtuu, kun vesi siirtyy kalvon poikki pitoisuusgradienttia vastaan Pienemmästä pitoisuudesta suurempaan pitoisuuteen. Kuvitelkaa esimerkiksi puolikelpoinen kalvo, jonka toisella puolella on makeaa vettä ja toisella puolella väkevää vesiliuosta. Jos normaali osmoosi tapahtuu, makea vesi ylittää kalvon laimentaa väkevää liuosta. Vuonna käänteinen osmoosi, paine puolella keskittynyt ratkaisu pakottaa veden molekyylit poikki kalvon makean veden puolella.,
– Kalvo Erottaminen Teknologiat
– Jos paine on suurempi kuin osmoottinen paine on sovellettu korkean pitoisuuden suuntaan veden virtaus kalvon läpi voi olla päinvastainen. Tätä kutsutaan käänteisosmoosiksi (lyhennettynä RO). Huomaa, että tämä käänteinen virtaus tuottaa puhdasta vettä suolaa ratkaisu, koska kalvo ei ole läpäisevä suolaa.
