myöhään 19th century, venäjän kemisti Dmitri Mendelejev julkaisi hänen ensimmäinen yritys ryhmittely alkuaineita mukaan niiden atomic painot. Siellä oli vain noin 60 elementtejä tiedossa, mutta Mendelejev tajusi, että kun elementit olivat järjestämässä paino, tietyn tyyppisiä elementtejä tapahtunut säännöllisin väliajoin, tai aikoja.,
Tänään, 150 vuotta myöhemmin, kemistit virallisesti tunnistaa 118 elementtejä (kun lisäksi neljä tulokkaita vuonna 2016) ja silti käyttää Mendeleev n jaksollisen järjestää niitä. Taulukko alkaa yksinkertaisin atomi, vety, ja sitten järjestää loput elementit järjestysluku, joka on protonien lukumäärä kukin sisältää. Muutamaa poikkeusta lukuun ottamatta alkuaineiden järjestys vastaa kunkin atomin kasvavaa massaa.
taulukossa on seitsemän riviä ja 18 saraketta., Jokainen rivi edustaa yhtä ajanjaksoa;alkuaineen periodiluku ilmaisee, kuinka monta sen energiatasoista talon elektroneja. Natrium, esimerkiksi, istuu kolmannella kaudella, joka tarkoittaa natrium-atomi on tyypillisesti elektronit kolme ensimmäistä energian tasoilla. Siirtyessään alas taulukosta ajanjaksot ovat pidempiä, koska suurempien ja monimutkaisempien ulkotasojen täyttämiseen tarvitaan enemmän elektroneja.
taulukon sarakkeet edustavat alkuaineiden ryhmiä tai perheitä., Elementit ryhmässä usein näyttävät ja käyttäytyvät samalla tavalla, koska niillä on sama määrä elektroneja niiden uloin kuori — kasvot, ne osoittavat maailmalle. Ryhmän 18 alkuaineilla, esimerkiksi pöydän oikealla puolella, on täysin täydet ulkokuoret ja ne osallistuvat harvoin kemiallisiin reaktioihin.
alkuaineet luokitellaan tyypillisesti joko metalliksi tai epämetalliksi, mutta näiden kahden välinen jakolinja on sumea. Metallielementit ovat yleensä hyviä sähkön ja lämmön johtimia., Metallien alaryhmät perustuvat näiden kokoelmien samankaltaisiin ominaisuuksiin ja kemiallisiin ominaisuuksiin. Meidän kuvaus jaksollisen käyttää yleisesti hyväksyttyjä ryhmittymiä elementtejä, mukaan Los Alamos National Laboratory.
alkalimetallit: alkalimetallit muodostavat suurimman osan ryhmän 1, taulukon ensimmäisen sarakkeen. Kiiltävä ja pehmeä tarpeeksi leikata veitsellä, nämä metallit alkavat litium (Li) ja päättyy francium (Fr)., Ne ovat myös erittäin reaktiivisia ja syttyvät tuleen tai jopa räjähtävät joutuessaan kosketuksiin veden kanssa, joten kemistit varastoivat ne öljyihin tai inertteihin kaasuihin. Vety, jossa on yksi elektroni, elää myös ryhmässä 1, mutta kaasua pidetään ei -metallina.
alkalimetallit: alkalimetallit muodostavat jaksollisen järjestelmän Ryhmän 2 berylliumista (Be) radiumin (Ra) kautta. Jokainen näistä elementtejä on kaksi elektronia sen syrjäisimpien energian taso, joka tekee maa-alkalimetallit reaktiivinen riitä, että ne ovat harvoin yksin luonnossa. Mutta ne eivät ole yhtä reaktiivisia kuin alkalimetallit., Niiden kemialliset reaktiot tapahtuvat tyypillisesti hitaammin ja tuottavat vähemmän lämpöä alkalimetalleihin verrattuna.
Lantanidit: kolmas ryhmä on paljon, liian kauan sovi kolmannen sarakkeen, niin se on rikki pois ja kääntää sivuttain tulla alkuun rivi saari, joka leijuu alareunassa oleva taulukko. Tämä on lantanidit, alkuaineet 57-71-lantaani (La) lutetiumiin (Lu). Tämän ryhmän elementeillä on hopeanhohtoinen valkoinen väri ja tervat kosketuksessa ilmaan.,
Aktinideja: aktinidit line alhaalta rivin saari ja sisältää elementtejä 89, actinium (Ac) kautta, 103, lawrencium (Lr). Näistä alkuaineista vain toriumia (Th) ja uraania (U) esiintyy luonnossa maapallolla huomattavia määriä. Kaikki ovat radioaktiivisia. Aktinidit ja lantanidit muodostavat yhdessä ryhmän, jota kutsutaan sisäinen siirtymämetalleja.
siirtymämetalleja: Palatakseni varsinaiseen taulukko, loput Ryhmät 3 kautta 12 edustavat muun siirtymämetalleja., Kova, mutta tempervalurautaisten, kiiltävä, ja on hyvä johtavuus, nämä tekijät ovat mitä yleensä ajattelette, kun kuulet sanan metallia. Monet metallimaailman suurimmista hiteistä — MM.kulta, hopea, rauta ja platina — elävät täällä.
siirtymän jälkeiset metallit: hypyn edelle ei-metallimaailmaan jaetut ominaisuudet eivät jakaudu siististi pystyryhmälinjoja pitkin. Post-siirtyminen metallit ovat alumiini (Al), gallium (Ga), indium (In), tallium (Tl) tina (Sn), lyijyä (Pb) ja vismutti (Bi), ja ne kattavat Ryhmä 13 Ryhmä 17., Nämä elementit ovat joitakin klassisia ominaisuuksia siirtymämetalleja, mutta ne ovat yleensä pehmeämpi ja tehdä enemmän huonosti kuin muut siirtymämetallit. Monissa jaksollisissa taulukoissa on pultattu ”portaikko” viiva lävistäjän alapuolella, joka yhdistää boorin astatiiniin. Siirtymän jälkeiset metallit ryhmittyvät tämän linjan alavasemmalle.
Halogeenit: top neljä elementtiä Ryhmä 17, fluoria (F) läpi astaatti (At) edustaa yksi kaksi osajoukkoja epämetalliatomeja., Halogeenit ovat melko kemiallisesti reaktiivisia ja pyrkivät pariutumaan alkalimetallien kanssa erilaisten suolojen tuottamiseksi. Taulukko suolaa keittiö, esimerkiksi, on avioliitto alkali-metalli natrium-ja halogeeni kloori.
jalokaasut: Väritön, hajuton ja lähes täysin reagoi, inertti, tai jalokaasut pyöristää pöydän Ryhmä 18. Monet kemistit odottaa oganesson, yksi neljästä äskettäin nimetty elementit, jakaa nämä ominaisuudet; kuitenkin, koska tämä elementti on puoliintumisaika mittauksiin millisekuntia, kukaan ei ollut voinut testata sitä suoraan., Oganesson täydentää seitsemännen jakson jaksollisen, joten jos joku onnistuu koota elementti 119 (ja kilpailu on jo käynnissä), se palaa silmukan aloittaa rivillä kahdeksan alkalimetallien sarakkeeseen.
Koska suhdanneherkkyys luoma jaksotus, joka antaa taulukossa sen nimen, jotkut kemistit haluavat visualisoida mendeleevin jaksollisen taulukon ympyrän.
