Yksi mooli mitä tahansa, kuten atomien, on #6.022xx10^23# (Avogadron luku) niistä. Tavallisesti sinulla on tietty alkuaineen massa. Annetusta massasta atomien määrään on kaksi perusaskelta. Ne ovat:
#”Massa”##ge##”Myyrät”# ja #”Myyrät”##ge##”Atomit”#
seuraava esimerkki näyttää, miten tehdä se.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Esimerkki:
Kuinka monta atomien kultaa ovat #”58.27 g”# kultaa?,
jaksollinen taulukko osoittaa, että kullalla, Au: lla, on atomipaino
#”196,967 u”#. Tämä tarkoittaa, että sen moolimassa on #”196,967 g/mol”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Ensimmäinen Askel: Massa#ge#Myyrät
laskea myyrät Au, moninkertaistaa koska massa vastavuoroinen moolimassa.
#58.27 väri(punainen)cancel(väri(musta)(”g Au”))xx(1″mol Au”)/(196.967 väri(punainen)cancel(väri(musta)(”g Au”)))=”0.295836 mol Au”#
pidän pari guard numeroa vähentää pyöristysvirheitä., Lopullinen vastaus pyöristetään neljään merkittävään lukuun.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Toinen Vaihe: Myyrät#ge#Atomien
laskea atomien Au, myyrät lisääntyvät Au mukaan Avogadron numero.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Kun sinulla on myyrät, kerrotaan Avogadron numero laskea atomien lukumäärä. Tämä on # ”myyrät” # rarr # ”atomit”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Kokeile tätä:
Kuinka monta atomien sinkki, Zn, ovat #”120.71 g Zn”?#
vastaus: #”1.,112 ” xx ” 10 ”^24 ”atomit Zn” #
