Lewis Dot Rakenne O2 tai dioxygen on seuraava:
O = O
Se on hyvin yksinkertainen rakenne, mutta miten tulkita tämän Lewis rakenne? Miten voidaan piirtää Lewisin rakenne ja käyttää sitä ymmärtämään, miten atomit sitoutuvat toisiinsa molekyylien muodostamiseksi? Käydään läpi, miten Lewisin rakenteita tulkitaan ja piirretään.,
Faktoja Happi (O2)
O2 on allotropia happea ja on tehty kaksi happiatomia sidottu yhteen. Vaikka tämän allotrooppin kemiallinen kaava on O2, sitä kutsutaan usein vain hapeksi. O2 eli dioksigeenin erityinen koostumus on yksi planeetan yleisimmistä alkuaineyhdisteistä, jotka muodostavat noin 20,8% maapallon ilmakehästä., Dioksigeenia (O2) käyttävät soluhengityksessä monet elävät eliöt, joita käytetään energian tuottamiseen yhdessä sokereiden kanssa.
Lewisin rakenteen tulkitseminen
Lewisin rakenteet ovat atomeja ja niiden välisiä sidoksia esittäviä diagrammeja. Kirjaimet edustavat molekyylin sisällä olevia atomeja, joiden tietyt kirjaimet edustavat eri alkuaineita. Samaan aikaan dashit edustavat eri atomien välisiä sidoksia. Pisteitä löytyy myös Lewisin rakenteesta, joko niiden avulla voidaan esittää sidoksia (paljolti samansuuntaisia viivoja) tai käyttää merkkinä yksinäisistä pareista., Yksinäiset elektroniparit esitetään usein yksittäisiä atomeja ympäröivillä pisteillä. Samaan aikaan, kaksoissidoksia ovat edustettuina kaksinkertainen linjat, luonnollisesti laajentaa ajatusta, että yhden rivit edustavat sidos atomien välillä.
”Emme voi sanoa, että perus-aine on yksi, joka on yksinäinen pari elektroneja, joita voidaan käyttää loppuun vakaa konsernin toisen atomin, ja että happo on yksi, joka voi työllistävät lone-pair vuodesta toiseen molekyyliin valmiiksi vakaa ryhmä yksi oma atomeja.,”Gilbert Newton Lewis
MAINOS
oktetti sääntö on sääntö, jossa todetaan, että elektroni kokoonpano jalokaasut voidaan helposti saavuttaa kautta muodostumista electron-pari atomien suhteet. Monta atomia on elektroni paria heidän oktetti, jotka eivät ole jaettu eri atomien, paria löytynyt omasta. Tästä syystä näitä sitoutumattomia elektroneja kutsutaan yksinäisiksi pareiksi., Vaikka yksinäiset parit eivät ole mukana atomien välisten sidosten muodostamisessa, Lewis-rakenteet tulisi aina piirtää yksinäisten parien heijastuessa.
Miten Tehdä Lewis Dot Rakenne
Koska Lewis-rakenteet ovat vain graafisia esityksiä liimaus välillä eri atomien, niitä voidaan käyttää auttaa ennustamaan, miten atomit bond yhdessä luoda molekyylejä., Lewis rakenteita voi auttaa yksi ymmärtämään, miten elektronit bond yhdessä, ja miten ulkoasu molekyyli vaikuttaa elektronien lukumäärä läsnä sisällä electron on valence shell. Piirustus Lewis rakenne itse voi tehdä ymmärtäminen ja tulkinta Lewis rakenteita helpompaa, ja siksi hajottaa luominen Lewis rakenne muutamia yksinkertaisia ohjeita on suositeltavaa.
Lewis-rakenteen luomisen ensimmäinen osa analysoi molekyyliä kokonaisuutena ja laskee, kuinka monta valenssielektronia molekyylillä on yhteensä., Kaikki molekyylin valenssielektronit on otettava huomioon. Valenssielektronit ovat atomin uloimmassa kuoressa olevia elektroneja, joita kutsutaan valenssikuoreksi. Atomeilla on erilaisia kuorikerroksia, ja jokaisella näistä kerroksista on oma elektronimääränsä. Vielä elektronit löytyy sisä-kuoret eivät ole yleensä ottaa huomioon, kun analysoidaan liimaus atomien, koska, yleensä, vain valence shell elektronit voivat muodostaa sidoksia muiden atomien., Koska valence shell elektronit ovat elektroneja, jotka luoda molekyylejä, se on tärkeää tietää, kuinka monta valence elektronit molekyyli on yhteensä voidakseen piirtää Lewis-rakenne.
”kauneus elävä asia ei ole atomeja, jotka menevät sinne, mutta tapa, jolla nämä atomit ovat koonneet.”— Carl Sagan
toisen vaiheen piirustus Lewis kaavio on määrittää, kuinka monta elektronia ja tietyn atomin tarvitsee olla onnellinen tai tyytyväinen., Atomeilla täytyy olla tietty määrä elektroneja ulkokuoressaan ollakseen tyytyväisiä tai haluten enempää elektroneja ulkokuoressa. Vaikka elektronin ulkokuori ei välttämättä ole kapasiteetiltaan tässä tilassa, elektronien lisääminen tulee yhä vaikeammaksi. Heuristinen voidaan käyttää selvittää, kuinka monta elektronia vaaditaan elementti olla tyytyväinen, on oktetti sääntö, joka viittaa siihen, että monet elementtejä löytyy jaksollisen, tärkein-ryhmä elementtejä, vaativat yleensä kahdeksan elektronia niiden uloimman kuoren olla tyytyväinen.,
kolmas Osa luoda Lewis dot rakenne on laskea määrä joukkovelkakirjojen molekyyli on yleistä. Kovalenttinen joukkovelkakirjat ovat joukkovelkakirjoja, jotka muodostavat elektroni-pareja, syntyy, kun elektroni yhden atomin liitokset electron muiden atom bond. Kun teet tämän, muista, että määrititit tarvittavan elektronien määrän luodaksesi sidoksen takaisin vaiheessa 2 Lewis-rakenteen luomiseksi., Jokaisen yksittäisen atomin valenssikuoressa esiintyvien elektronien määrä pitäisi myös tietää, koska laskit tämän vaiheessa 1. Sen pitäisi olla melko helppo määrittää kokonaismäärä joukkovelkakirjojen sisällä molekyyli, koska kaikki sinun täytyy tehdä, on vähentää määrä atomeja, että tavujen tarvitse olla valmistunut kokonaismäärä valence elektroneja. Muista jakaa elektronien määrä kahtia, koska jokaista sidosta varten tarvitaan kaksi elektronia.
neljäs vaihe luomisessa Lewis dot rakenne on valitseminen keski-atom., Keskusatomi on atomi, josta muut atomit haarautuvat. Kuten edellä mainittiin, Lewis-rakenteen keskusatomi on yleensä atomi, jolla on alhaisin elektronegatiivisuus tai korkein elektronivalenssi. Jaksollisen järjestelmän elektronegatiivisuussuuntausta voidaan käyttää tietyn atomin elektronegatiivisuuden tunnistamiseen. On myös taulukoita, joissa on erityisiä arvoja elektronegatiivisuus, että voi kuulla., Niiden elektronegatiivisuus trendi kuvaa trendi löytyy jaksollisen, jossa elektronegatiivisuus kasvaa, kun yksi seuraa taulukon vasemmalta oikealle ja pienenee, kun yksi seuraavassa taulukossa alaspäin. Halogeeniatomeja ja vetyatomeja ei yleensä valita keskusatomiksi, koska ne esiintyvät tyypillisesti molekyylin ulkopuolella.
kun keskiatomi on valittu, molekyylin luustorakenne voidaan vetää ulos. Aloita piirtämällä keskusatomi ja piirrä sitten sitä ympäröivät atomit. Yhdistä ympäröivät atomit keskusatomiin sidoksia edustavilla viivoilla., Molekyylin keskusatomi kykenee yhtymään jopa neljän muun atomin kanssa. Kun keskusatomi on piirretty ja sen yhteydet muihin atomeihin, atomien ympärille voi sijoittaa elektroneja. Sitoutumattomat elektronit pitäisi vetää atomien ulkopuolelle. Täydellinen tavujen vaaditaan ulkopuolella atomien, mikä tarkoittaa, että jos yhtäkkiä huomaat, että sinulla ei ole oikea määrä elektroneja mennä ympäri, luuston rakenne, joka oli laadittu ennen oli väärin kohdistettu.,
Se voi olla tarpeen kokeilla ensin, oppiminen koukerot piirustus rakenne ja erehdyksen, vaikka tämä olisi helpompaa käytännössä. Kun olet piirtänyt keski-atomi ja sen aluevaltaus atomit, elektronit, joita ei ole hyödynnetty olisi laadittava ympäri ulkopuolella keski-atom. Loppuun oktetti tarkoittaa, että joukkovelkakirjoja, jotka ovat jäänne olisi tehtävä kaksoissidoksia, joka voi edustaa piirtämällä kaksi riviä rinnakkain toisiaan., Jos atomi ei ole yksi poikkeuksia oktetti sääntö, mutta se on enemmän kuin kahdeksan elektronia on todennäköistä, että virhe oli tehty laskenta elektronien aikana Vaihe 1 prosessin.
erot Lewis-rakenteiden ja todellisten molekyylien välillä
Lewis-rakenteen luominen helpottaa molekyylien muodostumista ja rakennetta. On kuitenkin tärkeää tietää, että Lewisin rakenteen kaltaiset mallit vaativat jonkinasteista yksinkertaistamista, ja siksi Lewisin rakenteiden ja molekyylien rakenteen välillä on eroja reaalimaailmassa., Yksi tapa, jolla todelliset molekyylit ja Lewis-rakenteet ovat erilaisia, on se, että atomit pystyvät muodostamaan epävakaita molekyylejä. Samaan aikaan, kun Lewisin rakenteita luodaan, oletus on, että atomit ovat täyttäneet tai pyrkivät täyttämään valenssikuorensa. Elektronien määrä atomin valenssikuoressa ylittää todennäköisemmin kahdeksan, kun alkuaineen atomiluku on suurempi.
”Olemme kaikki vain bi-tuotteet atomit, jotka yrittävät ymmärtää itseään ja rajoittaa sen ominaisuuksia.,”— Dido Stargaze
– Elementtejä, joilla on korkeampi atomi numerot ovat todennäköisemmin valence electron numerot yli kahdeksan, ja tämän takia Lewis rakenne eivät ole yleensä tehty molekyylien siirtyminen metallien, koska ne usein ovat enemmän kuin kahdeksan elektroneja niiden valence kuoret. Siirtymämetallit kuten lantanidit ja aktinidit sattuvat olemaan esimerkkejä alkuaineista, joilla on yli kahdeksan valenssielektronia., Näistä syistä on muistettava, että vaikka Lewis-rakenteet voivat olla erittäin hyödyllisiä molekyylien muodon ymmärtämisessä, ne eivät täysin edusta sitä, miten atomit reagoivat muodostaen molekyylejä reaalimaailmassa.
Määrittämiseksi Määrä Valence Elektronit Jaksollisen
Kuten edellä mainittiin, se on mahdollista määrittää, kuinka paljon valence elektronit ovat hallussa atomien tietyn elementin konsultointi-jaksollisen elementtejä., Jaksollisen järjestelmän alkuaineet on järjestetty tiettyihin kuvioihin, sarakkeisiin ja riveihin. Jaksollisen järjestelmän ryhmät (sarakkeet) organisoidaan sen mukaan, kuinka kemiallisesti reaktiivisia ne ovat, tai toisin sanoen sen mukaan, kuinka monta valenssielektronia alkuaineen atomeilla on.
Ryhmät/sarakkeet jaksollisen elementtejä kaikilla on sama määrä elektroneja niiden valence kuori. Tämä voidaan varmistaa tarkastamalla valenssielektronien määrä jaksollisen järjestelmän ensimmäisessä ryhmässä., Jaksollisen järjestelmän ryhmä yksi sisältää alkuaineita, kuten natriumia, kaliumia, vetyä ja cesiumia. Jokaisella jaksollisen järjestelmän alkuaineryhmällä on täsmälleen yksi elektroni valenssikuoressaan. Samaan aikaan, elementtejä löytyy majoitusliike, ryhmä kaksi on kaksi valence elektroneja, mukaan lukien elementtejä, kuten magnesium ja beryllium.
Tämä trendi on tarkoitettu, kuten elektronegatiivisuus trendi, ja se jatkuu koko jaksollisen, lukuun ottamatta siirtymämetalleja keskellä taulukossa. Nämä metallit ohitetaan, kun elektronit ryhmitellään valenssielektroniluvuilla., Poikkeuksen ulkopuolella jaksollisen järjestelmän suuntaus pitää paikkansa, ja sitä voidaan käyttää alkuaineen valenssielektronien määrän määrittämiseen. Jaksollisen järjestelmän ryhmän 8 alkuaineilla on jo valenssikuoressaan elektroneja ja niistä käytetään nimitystä jalokaasut.
