Good Mood

tutkia hajoamisreaktioita.

mikä on hajoamisreaktio?

Hajoaminen on eräänlainen kemiallinen reaktio. Se määritellään reaktioksi, jossa yksi yhdiste jakautuu sopivissa olosuhteissa kahteen tai useampaan yksinkertaiseen aineeseen. Se on juuri yhdistelmäreaktion vastakohta.

yhdistelmä reaktio, aine on muodostettu seurauksena kemiallinen yhdistelmä, kun hajoaminen reaktio, aine hajoaa uusia aineita.,

esimerkiksi: ruoansulatus elintarvikkeiden kehomme on mukana useita hajoaminen reaktioita. Tärkeimmät ainesosat meidän ruokaa, kuten hiilihydraatteja, rasvoja, proteiineja, jne., hajoavat muodostaen useita yksinkertaisempia aineita. Nämä aineet reagoivat edelleen vapauttaen suuria määriä energiaa, mikä pitää kehomme toiminnassa.,

yleinen yhtälö, joka kuvaa hajoaminen reaktio on:

Tyypit Hajoaminen Reaktioita

Hajoaminen reaktioita voidaan luokitella kolmeen ryhmään:

• Terminen hajoaminen reaktio
• Elektrolyyttinen hajoaminen reaktio
• Kuvan hajoaminen reaktio

Terminen hajoaminen on kemiallinen reaktio, jossa yksi aine hajoaa kahteen tai useampaan yksinkertainen aineita kuumennettaessa. Reaktio on yleensä endoterminen, koska lämpöä tarvitaan rikkoa joukkovelkakirjojen läsnä aine.,
Esimerkkejä:

Kuva hajoaminen on kemiallinen reaktio, jossa aine on jaoteltu yksinkertainen aineille altistuminen valo (fotonit).

• Terminen hajoaminen reaktio (Thermolysis)
  • Hajoaminen kalsiumkarbonaatti:kalsiumkarbonaatin (lime stone) hajoaa kalsium oksidi (quick lime) ja hiilidioksidi kuumennettaessa. Nopea kalkki on sementin tärkein osatekijä.

    

  • Hajoaminen kaliumkloraattia:kuumennettaessa voimakkaasti, kaliumkloraatti hajoaa kalium -, kloridi-ja happea., Tätä reaktiota käytetään hapen valmistukseen.

    

    Jos hajoaminen on toteutettu läsnäolo mangaanidioksidi (MnO2), se tapahtuu alemmassa lämpötilassa. Tällöin katalyyttinä käytetään MnO2: ta.

  • Hajoaminen ferrihydroksidia:ferrihydroksidia läpi hajoaminen läsnäolo lämpöä, antaa rautaoksidia ja vettä molekyylejä.

    

  • Hajoaminen sammutettua oksaalihappo:

    Sammutettua oksaalihappoa (H2C2O4.,2H2O) hajoaa kuumennettaessa oksaalihapoksi ja vedeksi.

    

• Elektrolyyttinen hajoaminen reaktio (Elektrolyysi)

  Elektrolyyttinen hajoaminen voi johtaa, kun sähkövirta johdetaan vesiliuosta yhdiste. Hyvä esimerkki on veden elektrolyysi.

  

  

  • Elektrolyysin vettä: veden Elektrolyysi on hajoaminen veden vedyksi ja hapeksi, koska kulkua sähkövirta läpi.,
  • Hajoaminen natriumkloridi:kulkee sähköä läpi sulan natriumkloridi, se hajoaa natrium-ja klooria.
• Kuvan hajoaminen reaktio (Fotolyysi)
  • Hajoaminen hopea-kloridi:Laita pieni määrä hopeakloridi (AgCl) otetaan lasi katsella auringonvalossa jonkin aikaa. Kiteet saavat hitaasti harmaan värin. Analyysissä todetaan, että auringonvalo on aiheuttanut hopeakloridin hajoamista hopeaksi ja klooriksi.,

    

    Hopea bromidi myös hajoaa samalla tavalla.

    

  • vetyperoksidin Hajoamisen: läsnä valon, vetyperoksidi hajoaa vedeksi ja hapeksi

    

Miksi hajoaminen reaktioita, enimmäkseen endoterminen luonnossa?

useimmat hajoamisreaktiot vaativat energiaa joko lämmön, valon tai sähkön muodossa., Imeytyminen energia aiheuttaa breaking joukkovelkakirjoja läsnä reagoiva aine, joka hajoaa antaa tuotteen.

osaamistavoitteet

1. Opiskelija ymmärtää ominaisuudet hajoaminen reaktio & erilaisia tällaisia reaktioita.
2. opiskelijat tunnistavat yhdisteet, jotka voivat aiheuttaa hajoamisreaktion.
3. opiskelijat hankkivat taitoja suorittaa hajoamisreaktio laboratoriossa.
4. opiskelijat pystyvät erottamaan hajoamisreaktion tietystä kemiallisten reaktioiden joukosta.,

puhutaan hajoaminen reaktio rauta sulfaatti kiteet lämmön.