Good Mood

Vesi on kemiallinen aine, jonka kemiallinen kaava on H
2O; yksi molekyyli vettä on kahdesta vetyatomista, jotka ovat kovalenttisesti sitoutuneet yhden happiatomin.Vesi on mauton, hajuton neste ympäristön lämpötilassa ja paineessa. Nestemäisen veden absorptiokaistat ovat heikkoja noin 750 nm: n aallonpituuksilla, minkä vuoksi sillä näyttää olevan sininen väri. Tämä voidaan helposti havaita vedellä täytetyssä kylvyssä tai pesualtaassa, jonka vuori on valkoinen. Myös suuret jääkiteet, kuten jäätiköissä, näyttävät sinisiltä.,

vakio-olosuhteissa, vesi on pääasiassa nestettä, toisin kuin muut vastaavat hydridit happea perhe, jotka ovat yleensä kaasumaisia. Tämä veden ainutlaatuinen ominaisuus johtuu vedyn sitoutumisesta. Vettä molekyylejä ovat jatkuvasti liikkeessä koskevat toisiaan, ja vetysidokset ovat jatkuvasti rikkovat ja uudistamalla klo aikatauluja nopeammin kuin 200 femtoseconds (2×10-13 sekuntia).Nämä sidokset ovat kuitenkin riittävän vahvoja luomaan monia veden omalaatuisia ominaisuuksia, joista osa tekee sen kiinteäksi elämään.,

Vettä, jäätä, ja vapourEdit

Sisällä Maan ilmakehään ja pinta, neste-faasi, on yleisin ja on muodossa, joka on yleensä merkitty sanalla ”vesi”. Kiinteä faasi vettä tunnetaan jään ja yleensä kestää rakenne kova, yhdistetty kiteitä, kuten jääpaloja, tai löyhästi kertynyt rakeinen kiteitä, kuin lumi. Tavallisen kuusikulmaisen kiteisen jään lisäksi tunnetaan muita jään kiteisiä ja amorfisia faaseja. Veden kaasumainen vaihe tunnetaan vesihöyrynä (tai höyrynä)., Näkyvää höyryä ja pilviä muodostuvat minuutin vesipisaroita ilmassa.

vesi muodostaa myös ylikriittisen nesteen. Kriittinen lämpötila on 647 K ja kriittinen paine on 22.064 MPa. Luonnossa tämä tapahtuu vain harvoin äärimmäisen vihamielisissä olosuhteissa. Todennäköisesti esimerkiksi luonnossa esiintyviä ylikriittinen vesi on kuumin osissa syvä vesi hydrotermiset halkeamat, jossa vesi kuumennetaan kriittinen lämpötila, jonka tulivuoren plumes ja kriittinen paine on aiheuttanut paino ocean äärimmäisissä syvyyksissä, jossa aukot sijaitsevat., Tämä paine saavutetaan noin 2200 metrin syvyydessä: paljon vähemmän kuin meren Keskisyvyys (3800 metriä).

lämpökapasiteetti ja lämmittää höyrystyminen ja fusionEdit

Vesi on erittäin korkea ominaislämpö kapasiteetti 4181.4 J/(kg·K) 25 °C – toiseksi eniten kaikista heteroatomic lajin jälkeen (ammoniakki), sekä korkea höyrystymislämpö (40.,65 kJ/mol tai 2257 kJ/kg normaali kiehumispiste), jotka molemmat ovat seurausta laaja vety liimaus välillä sen molekyylejä. Nämä kaksi epätavallista ominaisuutta mahdollistavat veden kohtuullistamisen maapallon ilmastossa puskuroimalla suuria lämpötilanvaihteluita. Suurin osa vuodesta 1970 lähtien ilmastojärjestelmään varastoidusta lisäenergiasta on kertynyt valtameriin.

veden spesifinen entalpy fuusio (yleisemmin latentti lämpö) on 333.,55 kJ/kg 0 °C: sama määrä energiaa tarvitaan sulattaa jäätä kun lämmin jään -160 °C jopa sen sulamispiste tai lämpöä sama määrä vettä noin 80 °C. yhteisiä aineita, vain sen, että ammoniakki on korkeampi. Tämä ominaisuus antaa vastustuskykyä sulamista jäällä jäätiköiden ja ajelehtia jäätä. Ennen mekaanisen jäähdytyksen tuloa ja sen jälkeen jää oli ja on edelleen yleisessä käytössä ruoan pilaantumisen hidastamisessa.

ominaislämpö kapasiteetti jäätä -10 °C on 2030 J/(kg·K)ja lämpökapasiteetti höyryllä 100 °C on 2080 J/(kg·K).,

veden Tiheys ja iceEdit

veden tiheys on noin 1 gramma kuutiosenttimetriä kohti (62 lb/cu ft): tämä suhde on alun perin käytetty määrittelemään gramma. Tiheys vaihtelee lämpötilan, mutta ei lineaarisesti: kun lämpötila kasvaa, tiheys nousee huippuunsa 3,98 °C (39.16 °F) ja laskee sitten; tämä on epätavallinen. Säännöllinen, kuusikulmainen ice on myös vähemmän tiheää kuin neste vesi jäätyessään veden tiheys pienenee noin 9%.,

Nämä vaikutukset ovat, koska vähennys lämpö-liike, jossa on jäähdytys, jonka avulla vesimolekyylit muodostavat enemmän vetysidoksia, jotka estävät molekyylien tulossa lähellä toisiaan. Kun alle 4 °C rikkoutuminen vetysidokset koska lämmityksen avulla vesimolekyylit pack lähempänä kasvusta huolimatta terminen liike (joka pyrkii laajentamaan neste), yli 4 °C vesi laajenee kun lämpötila nousee. Kiehumispisteen lähellä oleva vesi on noin 4% vähemmän tiheää kuin vesi 4 °C: ssa (39 °F).,

Alla kasvava paine, jään läpi useita siirtymiä muihin polymorfeja, joilla on korkeampi tiheys kuin nestemäistä vettä, kuten jään II, ice III, korkea-tiheys amorfinen jäätä (HDA), ja erittäin korkea-tiheys amorfinen jäätä (VHDA).,

epätavallinen tiheys käyrä ja alempi tiheys jään kuin vesi on välttämätöntä elämän—jos vesi oli kaikkein tiheä jäätymispisteen, niin talvella hyvin kylmää vettä pinnalla järviä ja muita vesistöjä olisi pesuallas, järvet voisi jäädyttää alhaalta ylöspäin, ja kaikki elämä heidät olisi tapettu. Lisäksi, koska vesi on hyvä lämpöeriste (johtuen sen lämpökapasiteetista), jotkut jäätyneet järvet eivät välttämättä sula kokonaan kesällä., Päällä kelluva jääkerros eristää alla olevaa vettä. Vettä noin 4 °C (39 °F) myös vajoaa pohjaan, mikä pitää veden lämpötila pohjalla vakio (ks. kaavio).

Tiheys suolaisen ja iceEdit

suolaisen veden tiheys riippuu liuenneen suolapitoisuus sekä lämpötila. Jää kelluu edelleen valtamerissä, muuten ne jäätyisivät pohjasta ylöspäin. Valtamerten suolapitoisuus kuitenkin laskee jäätymispistettä noin 1.,9 °C (ks. tässä selitys) ja alentaa lämpötilaa tiheys enintään vettä entinen jäätymispiste 0 °C. Tämä on, miksi merivesi, alaspäin konvektion kylmempi vesi ei ole estänyt laajentamista vettä, koska se tulee kylmempää lähellä jäätymispistettä. Merten kylmä vesi lähellä jäätymispistettä vajoaa edelleen. Kylmien valtamerien kuten Jäämeren pohjassa elävät olennot elävät siis yleensä 4 °C kylmemmässä vedessä kuin jäätyneiden makean veden järvien ja jokien pohjalla.

kun suolaveden pinta alkaa jäätyä (at -1.,9 ° C normaalissa suolapitoisessa merivedessä, 3,5%) muodostuva jää on olennaisesti suolatonta, ja sen tiheys on suunnilleen sama kuin makean veden jäässä. Tämä jää kelluu pinnalla, ja suola, joka on ”jäädytetty ulos” lisää suolapitoisuus ja tiheys meriveden vain sen alapuolella, prosessissa, joka tunnetaan nimellä suolavedessä hylkäämistä. Tämä tiheämpi suolavesi uppoaa konvektiolla ja korvaava merivesi joutuu saman prosessin kohteeksi. Tämä tuottaa pääasiassa makean veden jäätä -1,9 °C: ssa pinnalla. Muodostuvan jään alla olevan meriveden tiheyden lisääntyminen saa sen vajoamaan kohti pohjaa., Suuressa mittakaavassa, prosessi suolavedessä hylkäämistä ja uppoaminen kylmä suolainen vesi johtaa merivirrat muodostavat liikenteen tällainen vesi pois Puolalaiset, johtava maailmanlaajuinen järjestelmä virtaukset kutsutaan termohaliinisen liikkeeseen.

Sekoittuvuus ja condensationEdit

Vesi sekoittuu monia nesteitä, mukaan lukien etanoli kaikissa suhteissa., Vesi ja useimmat öljyt ovat liukenemattomia yleensä muodostaen kerroksia lisäämällä tiheyttä ylhäältä. Tämä voidaan ennustaa vertaamalla napaisuutta. Vesi on suhteellisen polaarinen yhdiste on yleensä sekoittuu nesteitä korkea napaisuus, kuten etanoliin ja asetoniin, kun taas yhdisteet, joilla on alhainen napaisuus on taipumus olla sekoittumaton ja huonosti liukeneva kuten hiilivetyjä.

kaasuna vesihöyry sekoittuu täysin ilman kanssa., Toisaalta, suurin vesihöyryn paine, joka on termodynaamisesti stabiili neste (tai kiinteä) tietyssä lämpötilassa on suhteellisen alhainen verrattuna koko ilmakehän paine.Esimerkiksi, jos höyry on osittainen paine on 2% ilmakehän paine ja ilmaa jäähdytetään 25 °C, alkaen noin 22 °C vesi alkaa tiivistyä, jossa määritellään kastepiste, ja luoda sumu tai kaste. Käänteisessä prosessissa sumu palaa aamulla., Jos kosteus on lisääntynyt huoneenlämmössä, esimerkiksi ajamalla kuuma suihku tai kylpyamme, ja lämpötila pysyy suunnilleen sama, höyry pian saavuttaa paine-vaihe muutos-ja sitten tiivistyy ulos kuin minuutti veden pisaroita, kutsutaan yleisesti höyryä.

kylläinen kaasu-tai 100% suhteellinen kosteus on silloin, kun höyryn paine vettä ilmassa on tasapainotilassa, jossa höyryn paineen vuoksi (nestemäistä) vettä; veden (tai jään, jos tarpeeksi viileä) epäonnistuu, menettää massa haihtumalla, kun se altistetaan tyydyttyneitä ilmaa., Koska vesihöyryn määrä ilmassa on pieni, suhteellinen kosteus, suhde osapaine, koska vesihöyryn tyydyttyneitä osittainen höyrynpaine, on paljon enemmän hyötyä.Höyryn paine yli 100%: n suhteellinen kosteus on nimeltään super-tyydyttyneitä ja voi ilmetä, jos ilmaa jäähdytetään nopeasti, esimerkiksi, nousevat yhtäkkiä ylätuuleen.,

Höyry pressureEdit

CompressibilityEdit

kokoonpuristuvuus vettä on toiminto, paine ja lämpötila. 0 °C: ssa nollapaineen rajalla puristuvuus on 5,1×10-10 Pa−1. Nolla-paine raja, kokoonpuristuvuus saavuttaa vähintään 4,4×10-10 Pa−1 noin 45 °C, ennen kuin taas kasvaa lämpötilan kasvaessa., Kun paine on kasvanut, kokoonpuristuvuus vähenee, on 3.9×10-10 Pa−1 0 °C ja 100 megapascals (1,000 bar).

veden massamoduuli on noin 2,2 GPa. Alhainen kokoonpuristuvuus ei-kaasujen ja veden erityisesti, johtaa heidän usein oletetaan incompressible. Veden Alhainen puristuvuus tarkoittaa, että jopa syvissä valtamerissä 4 km: n syvyydessä, missä paineet ovat 40 MPa, tilavuus pienenee vain 1,8%.,

Triple pointEdit

lämpötila-ja paine, jossa tavallinen kiinteä, nestemäinen ja kaasumainen vesi rinnakkain tasapainossa on kolmen pisteen vettä., Vuodesta 1954 lähtien, tämä kohta oli käytetty määritä tukiasema lämpötila, kelvin, mutta alkaa vuonna 2019, kelvin on nyt määritelty käyttäen Boltzmannin vakio, eikä kolmen pisteen vettä.

Koska on olemassa monia polymorfeja (lomakkeet) jäätä, vettä on muita triple pistettä, joka on joko kolme polymorfeja jäätä tai kaksi polymorfeja jään ja neste tasapainossa. Gustav Heinrich Johann Apollon Tammann Göttingenissä tuotti 1900-luvun alussa tietoja useista muista kolmoispisteistä. Kamb ja muut dokumentoivat uusia kolmoispisteitä 1960-luvulla.,

eri kolminkertainen pistettä vettä

Vaiheiden stabiili tasapaino	Paine	Lämpötila
nestemäistä vettä, jäätä Ih, ja vesihöyryn	611.657 Pa	273.16 K (0.01 °C)
nestemäistä vettä, jäätä Ih, ja jään III	209.9 MPa	251 K (-22 °C)
nestemäistä vettä, jäätä III, ja ice V	350.1 MPa	-17.0 °C
nestemäistä vettä, jäätä V, ja ice VI	632.4 MPa	0.,16 °C
ice Ih, Jää II -, ja jään III	213 MPa	-35 °C
jää II -, jää-III, ja ice V	344 MPa	-24 °C
jää II -, jää-V, ja ice VI	626 MPa	-70 °C

Sulaminen pointEdit

sulamispiste ice on 0 °C (32 °F; 273 K) vakio paine; kuitenkin, puhdasta nestemäistä vettä voi olla alijäähtynyttä hyvin alla, että lämpötila ilman jäädyttämistä, jos neste ei ole mekaanisesti häiritä., Se voi jäädä nestemäisessä tilassa homogeeniseen nukleaatiopisteeseensä, joka on noin 231 K (-42 °C; -44 °F). Sulamispiste tavallinen kuusikulmainen jäätä putoaa hieman alle kohtalaisen korkeita paineita, joita 0.0073 °C (0.0131 °F)/atm tai noin 0,5 °C (0.90 °F)/70 atm koska vakauttaminen energiaa vety liimaus ylittyy intermolecular vastenmielisyys, mutta jään muuttuu sen polymorfeja (ks kiteinen states of ice) edellä 209.9 MPa (2,072 atm), sulamispiste nousee huomattavasti paine, toisin sanoen, saavuttaa 355 K (82 °C) 2.216 GPa (21,870 atm) (kolmen pisteen Jään VII).,

Sähkö propertiesEdit

Sähkö conductivityEdit

Puhdasta vettä, jossa ei ole eksogeeninen ioneja on erinomainen eriste, mutta ei edes ”deionisoitua” vesi on täysin vapaa-ioneja. Veden läpi auto-ionisaatio nestemäisessä olomuodossa, kun kaksi vesimolekyylit muodostavat yhden hydroksidi-anioni (OH−
) ja yksi hydronium-kationi (H
3O+
).

koska vesi on niin hyvä liuotin, siinä on lähes aina jonkin verran liuotettua liuotinta, usein suolaa., Jos vedessä on edes pieni määrä tällaista epäpuhtautta, ionit voivat kantaa varauksia edestakaisin, jolloin vesi voi johtaa sähköä paljon helpommin.

Se on tiedossa, että teoreettinen maksimi sähköinen resistiivisyys vesi on noin oli 18,2 MΩ·cm (182 kΩ·m) 25 °C. Tämä luku on samaa mieltä hyvin, mitä on tyypillisesti nähty käänteisosmoosi, ultra-suodatettua ja deionisoitua ultra-puhdasta vettä järjestelmät, joita käytetään esimerkiksi puolijohteiden valmistus kasveja., Suola-tai happo epäpuhtauksien taso ylittää jopa 100 osaa per biljoonaa (ppt) muuten ultra-puhdas vesi alkaa huomattavasti pienempi sen resistiivisyys jopa useita kΩ·m.

puhdasta vettä, herkät laitteet voivat havaita hyvin pieni sähkönjohtavuus 0.05501 ± 0.0001 µS/cm 25.00 °C. Vesi voi myös olla electrolyzed hapeksi ja vety kaasuista mutta ilman liuennut ioneja tämä on hyvin hidas prosessi, koska hyvin vähän nykyinen on suoritettu. Jäissä ensisijaisia varauskantajia ovat protonit (KS.proton conductor)., Jäätä oli aiemmin ajatellut, että se on pieni, mutta mitattavissa johtokyky 1×10-10 S/cm, mutta tämä johtavuus on nyt ajatellut, että se on lähes kokonaan pinta viat, ja ilman niitä jää on eriste, jolla on mitättömän pieni johtavuus.

Napaisuus-ja vety-bondingEdit

tärkeä ominaisuus vesi on sen polaarinen luonne., Rakenteella on taipunut molekyyligeometria kahdelle happea sisältävälle verteksille. Happiatomilla on myös kaksi yksinäistä elektroniparia. Yksi vaikutus yleensä syyttää yksinäinen paria on, että S–O–S bensa-vaihe mutka kulma on 104.48°, joka on pienempi kuin tyypillinen tetraedri kulma 109.47°. Yksinäiset parit ovat lähempänä happiatomia kuin hydrogeeneihin sitoutuneet elektronit sigma, joten ne vaativat enemmän tilaa. Yksinäisten parien lisääntynyt vastenmielisyys pakottaa O-H-sidokset lähemmäksi toisiaan.

toinen sen rakenteen seuraus on, että vesi on polaarinen molekyyli., Koska ero elektronegatiivisuus, sidos dipoli hetki pistettä kustakin S O, jolloin hapen osittain negatiivinen ja jokainen vety osittain positiivinen. Suuri molekyyli dipoli, pistettä alueen välillä kaksi vety atomia happea atom. Maksu eroja aiheuttaa vesimolekyylien aggregate (suhteellisen positiivinen alueet ovat houkutelleet suhteellisen negatiivinen alueilla). Tämä vetovoima, vetysidos, selittää monia veden ominaisuuksia, kuten sen liuotinominaisuuksia.,

Vaikka vety liimaus on suhteellisen heikko vetovoima verrattuna kovalenttisten joukkovelkakirjojen sisällä vesimolekyylin itse, se on vastuussa useita veden fysikaaliset ominaisuudet. Näihin ominaisuuksiin kuuluvat sen suhteellisen korkeat sulamis-ja kiehumispisteiden lämpötilat: vesimolekyylien välisten vetysidosten katkaisemiseen tarvitaan enemmän energiaa. Sen sijaan rikkivetysulfidilla (H
2S) on huomattavasti heikompi vetysidos rikin alemman elektronegatiivisuuden vuoksi. H
2S on huoneenlämpötilassa oleva kaasu, vaikka rikkivedyllä on lähes kaksinkertainen vesimassa., Vesimolekyylien välinen ylimääräinen sidos antaa myös nestemäiselle vedelle suuren ominaislämpökapasiteetin. Tämä suuri lämpökapasiteetti tekee vedestä hyvän lämmön varastointivälineen (jäähdytysnesteen) ja lämpösuojan.

Koheesio-ja adhesionEdit

vesimolekyylit pysyvät lähellä toisiaan (koheesio), koska kollektiivinen toiminta vetysidokset välillä vesimolekyylejä., Nämä vetysidokset ovat jatkuvasti rikkomatta, uusia joukkovelkakirjalainoja on muodostettu eri vesimolekyylit, mutta kulloinkin näyte nestemäistä vettä, suuri osa molekyylit pysyvät yhdessä joukkovelkakirjoja.

vedellä on myös polaarisuutensa vuoksi korkeat tarttumisominaisuudet. Erittäin puhdas/tasainen lasi vettä voi muodostaa ohuen kalvon, koska molekyyli-joukkojen välillä lasin ja vettä molekyylejä (liima voimat) ovat vahvempia kuin yhtenäinen voimia.,Biologisia soluja ja soluelimiin, vesi on kosketuksissa kalvon ja proteiinia pinnat, jotka ovat hydrofiilisiä, että on, pinnat, joilla on vahva vetovoima vettä. Irving Langmuir havaitsi voimakkaan torjuvan voiman hydrofiilisten pintojen välissä. Kuivata hydrofiilinen pinnoille—poistaa vahvasti hallussa kerroksia vettä nesteytys—vaatii tekee merkittävää työtä vastaan näitä voimia, kutsutaan nesteytys voimia. Nämä voimat ovat hyvin suuria, mutta pienenevät nopeasti nanometrin tai sen alle., Ne ovat tärkeitä biologia, erityisesti silloin, kun solut ovat kuivattu altistuminen kuiva tiloissa tai ulkoisissa jäädyttämistä.

Pinta tensionEdit

Vesi on epätavallisen korkea pintajännitys 71.99 mN/m at 25 °C joka on aiheuttanut vahvuus vety liimaus välillä vesimolekyylejä. Näin hyönteiset voivat kävellä veden päällä.

Kapillaari actionEdit

Koska vesi on vahva, yhtenäinen ja liima voimia, se näyttelyitä kapillaari-ilmiön., Vahva koheesio vetysidoksesta ja tarttuvuudesta mahdollistaa sen, että puut kuljettavat vettä yli 100 metriä ylöspäin.

Vettä solventEdit

Vesi on erinomainen liuotin, koska sen korkea dielektrisyysvakio., Aineet sekoitetaan hyvin ja liuotetaan veteen tunnetaan hydrofiilinen (”vettä rakastava”) aineita, kun taas ne, jotka eivät sekoita hyvin vedellä kutsutaan hydrofobinen (”vettä pelkäävä”) aineita. Kyky aineen liueta veteen määräytyy, onko aine voi ottelu tai parempi, vahva houkuttelevia voimia, että vesimolekyylit tuottavat välillä muita vesimolekyylejä. Jos aineella on ominaisuuksia, jotka eivät salli sen voittaa näitä voimakkaita intermolekulaarisia voimia, molekyylit saostuvat vedestä., Toisin kuin yleinen harhakäsitys, vesi-ja hydrofobiset aineet eivät ”hylkivät”, ja nesteytys hydrofobinen pinta on energeettisesti, mutta ei entropically, suotuisat.

kun ioni-tai polaariyhdiste joutuu veteen, sitä ympäröivät vesimolekyylit (nesteytys). Vesimolekyylien suhteellisen pieni koko (~3 angstromia) mahdollistaa sen, että monet vesimolekyylit voivat ympäröidä yhden soluuttimolekyylin. Osittain negatiivinen dipolin päät vesi ovat houkutelleet positiivisesti varautuneita osia liuenneen aineen, ja päinvastoin positiivinen dipolin päät.,

yleensä, ioniset ja polaariset aineet, kuten hapot, alkoholit, ja suolat ovat melko vesiliukoisia, ja ei-polaariset aineet, kuten rasvat ja öljyt eivät ole. Ei-polaariset molekyylit pysyvät yhdessä veteen, koska se on energeettisesti edullisempi vesimolekyylien vety-bond toisiaan kuin harjoittaa van der Waals vuorovaikutus ei-polaarisia molekyylejä.

esimerkki ionic liuenneen aineen on ruokasuolan; natriumkloridia, NaCl, erottaa osaksi Na+
kationeja ja Cl−
anionit, joka on veden ympäröimä molekyylejä., Ionit kulkeutuvat tällöin helposti pois kiteisestä hilastaan liuokseksi. Esimerkki ei-ionisesta soluutista on pöytäsokeri. Vesidipolit tekevät vetysidoksia sokerimolekyylin napa-alueiden (OH-ryhmät) kanssa ja mahdollistavat sen kulkeutumisen liuokseen.

Quantum tunnelingEdit

kvantti tunnelointi dynamiikkaa vesi oli todettu jo vuonna 1992. Tuolloin oli tiedossa, että on olemassa liikkeitä jotka tuhoavat ja uudistua heikko vetysidos sisäisiä kiertoja substituentin vettä monomeerit., 18. maaliskuuta 2016 kerrottiin, että vetysidos voidaan murtaa kvanttitunneloimalla vesiheksameerissa. Toisin kuin aiemmin raportoitu tunnelointi liikkeet vedessä, tämä osallistuu koordinoiva rikkomatta kaksi vetysidokset. Myöhemmin samana vuonna uutisoitiin vesimolekyylien kvanttitunneloinnin löytymisestä.

Sähkömagneettinen absorptionEdit

Vesi on suhteellisen läpäise näkyvää valoa, lähellä ultraviolettivaloa, ja kaukaa punainen valo, mutta se imee eniten ultraviolettivaloa, infrapunavaloa, ja mikroaaltouuni., Useimmat fotoreseptorit ja fotosynteettiset pigmentit hyödyntävät valon spektrin osaa, joka välittyy hyvin veden kautta. Mikroaaltouunit hyödyntävät veden sameutta mikroaaltosäteilyyn lämmittääkseen ruoan sisällä olevaa vettä. Veden vaaleansininen väri johtuu heikosta imeytymisestä näkyvän spektrin punaisessa osassa.