Good Mood

rendben, tehát beszéljünk Graham törvényéről. Graham törvénye kimondja, hogy a gáz diffúziós sebessége fordítottan arányos a moláris tömeg négyzetgyökével. Most, bontjuk le, hogy pontosan mit jelent ez. Oké.
tehát definiáljuk a diffúziót, mert az effúzió szó a diffúzió szóból származik. Oké. Tehát a diffúzió az egyik anyag mozgását jelenti a másikon keresztül., Tegyük fel, hogy használjuk ezt, hozzunk létre egy képet magunknak, és tegyük fel, hogy szombat reggel alszol, és anyukád vagy apukád lent van, és ők főzik a reggelidet. Oké? Ezért felkelti a szalonna illata, és nagyon izgatott leszel a reggeli miatt odalent. Hogy került hozzád az a szalonna illat? Amikor a szüleid a földszinten főzik a reggelidet, azokat a gázrészecskéket, amelyek illatosak, olyan, mintha a konyhából, a házadon keresztül, a lépcsőn, a hálószobádba, végül az orrodba utaznának., Ez megy a magas koncentráció, a konyha alacsony koncentráció, a hálószoba. Tehát a gázrészecskék áthaladnak az anyagi levegőn, amely már a házban van. Tehát ez egy példa a diffúzióra.
egy példa a folyadékgyülem, ahol a gáz egy kis nyílás lehet egy teafőző. A teafőző, a vízforralóban a vízforralóban kialakult gáz kilép a nyílás kis lyukából, ami sípoló hangot ad. Ez példa a folyadékgyülem., Gyakran előfordulhat, hogy egy nylon ballonból kilépő gázrészecske, a nylon ballonban lévő héliumgáz elszökik, a gáz zsugorodik, a ballon pedig zsugorodik. Ez egy példa a folyadékgyülem is.
tehát beszéljünk arról, hogy ez valójában mit jelent, és milyen gyorsan mennek ezek a részecskék. Rendben, tehát tudjuk, hogy az effúzió mértéke megegyezik a négyzetgyökével, a moláris tömeg négyzetgyökének inverzével. Tehát tegyük ezt ténylegesen működésbe. Tehát megyek egyenesen a, jellemzően, ha beszélünk az árak, fogsz összehasonlítani az egyik gáz a másik., Szóval összehasonlítod az a gázt a B gázzal, és ez valójában Graham törvénye, és egy pillanat alatt eljutok hozzá. De le akarom írni képi módon idelent.
Oké. Tegyük fel, hogy összehasonlítjuk a hidrogén-klorid gáz sebességét, amelynek moláris tömege 36 gramm / mól, az ammóniagáz sebességével, amely 17 gramm / mól. Az egyik végén pontosan ugyanabban az időben, ez a gáz belép a csőbe, és ez a gáz belép a csőbe. És lássák, hogy amikor találkoznak, valóban lesz egy reakciójuk, egy reakció fog bekövetkezni., Tehát tegyük ezt meg, így ugyanakkor belépünk, be fogod tenni, hozok egy másik jelölőt. Hidrogén-kloridot fog tenni a cső egyik végébe, és ugyanekkor ammóniát helyez a cső másik végébe.
most, mi fog történni. Nos, a gázrészecskék áramlani fognak, és úgy döntöttünk, hogy az egyikből fognak áramlani, a magas koncentrációtól az alacsony koncentrációig. Tehát elkezdünk egymás felé áramolni., Ez a fickó nagyon nagy és nehéz, 36 gramm anyajegyenként, és ez a fickó nagyon könnyű és vékony 17 gramm anyajegyenként. Tehát ennek a fickónak gyorsabban kellene utaznia, mint ennek a fickónak, igaz? Tehát ez a fickó gyorsan fog gyorsan gyorsan utazni, ez a fickó viszonylag lassan fog utazni, mert nagyon nehéz és nehéz a súlya. Tehát valószínűleg közelebb fognak találkozni a hidrogén-klorid végéhez, valószínűleg itt, ahol ammónium-kloridot kapunk, tisztán. Valószínűleg általában itt, mert ez fog utazni sokkal gyorsabb, mint ez a fickó., Tehát, ha összehasonlítjuk az arányokat, és ténylegesen megtaláljuk az arány, ha összehasonlítjuk őket, hogy az arány A képest az arány a b ez egyenlő a négyzetgyöke a moláris tömeg az alján, és több mint a moláris tömege b tetején. Tegyük ezt a gyakorlatba.
Mi az a moláris szamár, amely hasonló körülmények között háromszor gyorsabban diffundál, mint az oxigén? Oké. Tehát az oxigén moláris tömege 32 gramm / mól. Oké, és ez az ismeretlen gáz, amit nem tudunk. Ismeretlen gázunk van. Oké. Ez a fickó háromszor gyorsabban utazik. Szóval azt fogom mondani, hogy másodpercenként három anyajegyet utazik, oké? Sajnálom., Másodpercenként három métert fogunk elérni. Több értelme van. Ezután oxigéngáz utazik, ha ez háromszor gyorsabban halad, ez méter / másodperc sebességgel halad. Oké.
tehát, ha ezt a ” a ” sebességre állítjuk, azt fogom mondani, hogy az ismeretlen gáz a, az oxigén b lesz. Az a sebessége három méter másodpercenként. A B sebessége másodpercenként egy méter. És ez egyenlő lesz a négyzetgyökével, és elfelejti megfordítani őket, az a moláris tömege, ebben az esetben nem tudjuk, hogy x a moláris tömeg b, ebben az esetben 32 gramm / mól. Tehát meg akarjuk oldani, hogy mi az x. Oké., Nos, egyszerű módja annak, hogy négyzet mindkét oldalán, és ez fog adni nekem 9=32 felett x. tehát amikor szorozzuk x-szer 9, kapunk 9x=32. Mindkettőt 9-re osztjuk. x = 3,55 gramm / mól. Ez az ismeretlen gáz moláris tömege. Oké, szóval így tudjuk matematikailag megcsinálni, és ezek azok a kérdések, amiket valószínűleg látni fogsz. Nézzünk meg egy videót Graham törvényéről és akciójáról.
megígérem, hogy mutatok neked valami igazán klasszat, amíg megígéred, hogy nem próbálod meg otthon, oké? Oké. Most mindenki azt akarja tudni, hogy miért hangzik magasabban a hangom, amikor belélegzem a héliumot., Az egyszerű tény az, hogy a hélium hatszor kevésbé sűrűbb, mint a levegő, ami azt jelenti, hogy a hanghullámok sokkal gyorsabban haladnak rajta, ami a hangomat sokkal magasabbra hangolja. Most ugyanezt a hatást lehet elérni fordított, ha belélegzem valami, mint a kén-hexaflourid, amely hatszor sűrűbb, mint a levegő. Belélegzem egy részét, és a hangom nagyon alacsony lesz, bár valahogy még mindig vicces vagyok. Tudományos.
rendben. és Graham törvénye hogyan játszott ebben szerepet? Nos, a hélium, amit belélegzett, valójában nagyon könnyű volt., Így a torkán keresztül haladt, és nagyon gyorsan végigjárta a hangszálait, így nagyon magasra tette a hangját. A kén-hexaflourid rendkívül nehéz. Azt mondta, sűrű, és ez ugyanaz az ötlet, nehéz vagy sűrű, és utazott, utazott át a hangszálak nagyon lassan, hogy a hangja nagyon mély.
tehát ez egy tényleges valós példa vagy szórakoztató példa Graham törvényére.