egy anyajegy, beleértve az atomokat is, #6.022xx10^23# (Avogadro száma). Általában egy adott elem tömege lesz. Két alapvető lépés van ahhoz, hogy az adott tömegből az atomok számához jusson. Ezek a következők:
#”Mass” # # rarr# # “Moles” # and # “Moles”##rarr##”Atoms” #
a következő példa megmutatja, hogyan kell ezt megtenni.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
példa:
hány arany atom van # “58.27 g” # aranyban?,
az időszakos táblázat azt mutatja, hogy az arany, AU, atomsúlya
# “196.967 u”#. Ez azt jelenti, hogy moláris tömege # “196.967 g / mol”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
első lépés: tömeg # rarr # Moles
Az Au móljainak kiszámításához szorozzuk meg az adott tömeget a moláris tömeg viszonosságával.
#58.27 Szín(Piros)mégsem(Szín(Fekete)(“G Au”))xx(1″mol AU”)/(196.967 Szín(Piros)mégsem(Szín(Fekete)(“G AU”))))=”0.295836 mol Au”#
néhány őr számjegyet tartok a kerekítési hibák csökkentése érdekében., A végső válasz lesz kerekítve négy jelentős számok.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Második Lépés: Mol#rrr#Atomok
kiszámításához atomok Au, szaporodnak mol Au által Avogadro-szám.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
miután móljai vannak, szorozzuk meg Avogadro számával az atomok számának kiszámításához. Ez # “Moles”##rarr# # “Atoms”#.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
próbáld ki ezt:
hány cink, Zn atom van a #”120.71 g Zn” – ben?#
válasz: # ” 1.,112 ” xx ” 10 “^24 “atomok Zn” #
