a 19. század végén Dmitrij Mendelejev orosz kémikus közzétette első kísérletét a kémiai elemek atomsúlyuk szerinti csoportosítására. Akkoriban csak körülbelül 60 elem volt ismert, de Mendelejev rájött, hogy amikor az elemeket tömeg szerint szervezték, bizonyos típusú elemek rendszeres időközönként vagy időszakokban fordultak elő.,
ma, 150 évvel később, a vegyészek hivatalosan 118 elemet ismernek el (négy újonnan érkezett 2016-os hozzáadása után), és továbbra is Mendelejev időszakos elemtábláját használják azok megszervezésére. A táblázat a legegyszerűbb atommal, hidrogénnel kezdődik, majd a többi elemet atomszámmal rendezi, ami az egyes protonok száma. Néhány kivételtől eltekintve az elemek sorrendje megfelel az egyes atomok növekvő tömegének.
a táblázatban hét sor és 18 oszlop található., Minden sor egy időszakot jelent; egy elem periódusszáma azt jelzi,hogy energiaszintje hány elektront tartalmaz. A nátrium például a harmadik periódusban ül, ami azt jelenti, hogy a nátriumatomnak általában elektronjai vannak az első három energiaszintben. Lefelé haladva a periódusok hosszabbak, mert több elektron szükséges a nagyobb és összetettebb külső szintek kitöltéséhez.
a táblázat oszlopai az elemek csoportjait vagy családjait képviselik., A csoport elemei gyakran hasonlóan néznek ki és viselkednek, mert a legkülső héjában azonos számú elektron van-az arc, amelyet a világnak mutatnak. A 18. csoport elemei, például az asztal jobb szélén, teljesen teljes külső héjjal rendelkeznek, ritkán vesznek részt kémiai reakciókban.
az elemeket általában fémnek vagy nemfémnek osztályozzák, de a kettő közötti elválasztó vonal fuzzy. Fém elemek általában jó vezetők a villamos energia és a hő., A fémek alcsoportjai e gyűjtemények hasonló tulajdonságain és kémiai tulajdonságain alapulnak. A periódusos rendszer leírása általánosan elfogadott elemcsoportokat használ, a Los Alamos Nemzeti Laboratórium szerint.
alkálifémek: az alkálifémek alkotják az 1. csoport nagy részét, a táblázat első oszlopát. Ezek a fémek lítiummal (Li) kezdődnek, és franciummal (Fr) végződnek., Ők is rendkívül reaktív, majd lángra, vagy akár felrobban a vízzel érintkezve, így vegyészek tárolja őket olajokban vagy inert gázokban. A hidrogén egyetlen elektronjával az 1. csoportban is él, de a gázt nemfémnek tekintik.
alkáliföldfémek: az alkáliföldfémek alkotják a periódusos rendszer 2. csoportját, a berilliumból (Be) a rádiumon (Ra) keresztül. Ezen elemek mindegyikének két elektronja van a legkülső energiaszintjében, ami a lúgos földeket elég reaktív állapotba hozza, hogy ritkán találják meg egyedül a természetben. De nem olyan reakcióképesek, mint az alkálifémek., Kémiai reakcióik jellemzően lassabban alakulnak ki, és kevesebb hőt termelnek az alkálifémekhez képest.
Lantanides: a harmadik csoport túl hosszú ahhoz, hogy beleférjen a harmadik oszlopba, ezért oldalirányba törik és oldalirányban átfordulnak, hogy a sziget legfelső sorává váljanak, amely az asztal alján lebeg. Ez a lantanidok, elemek 57 keresztül 71-lantán (La) a lutécium (Lu). Ebben a csoportban az elemek ezüstös fehér színűek, a levegővel érintkezve homályosak.,
Actinides: az aktinidák a sziget alsó sorát sorolják, és a 89-es elemeket, az aktiniumot (Ac), a 103-ason keresztül, a lawrenciumot (Lr) tartalmazzák. Ezen elemek közül csak a tórium (Th) és az urán (U) fordul elő természetesen a Földön jelentős mennyiségben. Minden radioaktív. Az aktinidok és a lantanidok együttesen alkotják a belső átmeneti fémek nevű csoportot.
átmeneti fémek: visszatérve a táblázat fő testéhez, a 3-12 csoport többi része az átmeneti fémek többi részét képviseli., Kemény, de képlékeny, fényes, jó vezetőképességű, ezek az elemek, amit általában gondol, amikor meghallja a szót fém. A fémvilág számos legnagyobb slágere — köztük az arany, az ezüst, a vas és a platina-itt él.
átmenet utáni fémek: a nemfém világba való ugrás előtt a közös jellemzők nem szépen vannak felosztva függőleges csoportvonalak mentén. Az átmenet utáni Fémek az Alumínium (Al), a gallium (Ga), az indium (In), a tallium (Tl), az ón (Sn), az ólom (Pb) és a bizmut (Bi), és a 13.csoportot a 17. csoportba sorolják., Ezeknek az elemeknek az átmeneti fémek klasszikus jellemzői vannak, de általában lágyabbak, és rosszabbak, mint más átmeneti fémek. Számos periódusos táblában egy csavarozott “lépcső” vonal található az átlós összekötő bór alatt az astatine-val. Az átmenet utáni fémek a vonal bal alsó részén helyezkednek el.
halogének: a 17. csoport első négy eleme, a fluortól (F) az asztatinon (At) keresztül, a nemfémek két részhalmazának egyikét képviseli., A halogének meglehetősen kémiailag reaktív hajlamosak párosítani alkálifémek előállításához különböző típusú só. A konyhájában található asztali só például az alkálifém-nátrium és a halogén-klór közötti házasság.
nemesgázok: színtelen, szagtalan és szinte teljesen nem aktív, az inert vagy nemesgázok a 18.csoportban kerekítik ki az asztalt. Sok vegyész arra számít, hogy oganesson, a négy újonnan elnevezett elem egyike megosztja ezeket a jellemzőket; azonban, mivel ez az elem felezési ideje milliszekundumban mérhető, senki sem tudta közvetlenül tesztelni., Az Oganesson befejezi a periódusos rendszer hetedik periódusát, így ha valakinek sikerül szintetizálnia a 119-es elemet (és az ehhez szükséges verseny már folyamatban van), akkor körbejárja a nyolcadik sort az alkálifém oszlopban.
a periodicitás által létrehozott ciklikus természet miatt, amely nevét adja a táblázatnak, egyes vegyészek inkább Mendelejev asztalát körként ábrázolják.
