az ionos vegyületek és molekuláris vegyületek összehasonlító vizsgálata segít megérteni a kettő közötti különbségeket.
Ionos vegyületek Vs. molekuláris vegyületek: amit tudnod kell
egy vegyület akkor alakul ki, amikor két vagy több elem együtt egyesül, hogy új anyagot képezzen. Az előbb-utóbb létrejövő vegyület kémiai és fizikai tulajdonságai eltérnek az alkotóelemekétől., A természetben található anyagok többsége vegyületek formájában létezik, nem pedig szabad elemekként. Kevesebb, mint száz különböző elem található a természetben, de az általuk alkotott vegyületek valójában milliókban találhatók.
szeretne nekünk írni? Nos, jó írókat keresünk, akik el akarják terjeszteni a szót. Vegye fel velünk a kapcsolatot, és beszélünk…
dolgozzunk együtt!
vessünk egy pillantást arra, hogy mi az ionos és molekuláris vegyületek, azok különböző tulajdonságai, valamint a köztük lévő különbség fő pontjai.,
ionos vegyületek
amikor egy atom egy vagy több elektront veszít vagy nyer, pozitív vagy negatív töltésű lesz, ezt a töltött atomot ionnak nevezik. Az ionok instabilak, ezért egy negatív töltésű ion vonzódik egy pozitív töltésű ion felé, hogy Ionos vegyületet képezzen. Az általuk alkotott kötéseket Ionos kötéseknek nevezik. Ha egy atom elveszít egy elektronot, akkor pozitív töltést kap, ha pedig elektronot nyer, negatív töltést kap.,
Egy gyakori példa egy ionos vegyület konyhasó vagy NaCl, amelyben a nátrium atom nyer egy pár elektronok a klór atom, formák, egy ionos kötés. Más vegyületek, mint a NaBr (nátrium-bromid), KCl (kálium-klorid), valamint a CaCl2 (kalcium-klorid) szintén ionos vegyületek.
molekuláris vegyületeket
a molekuláris vegyületeket kovalens vegyületeknek is nevezik. Ezekben a vegyületekben az elemek atomjai egy vagy több elektronot osztanak meg közöttük., Az elektronok megosztásának eredményeként létrejött kötéseket kovalens kötéseknek nevezzük. Az elektronok egyenlő megosztása az atomok között nem poláris kötést eredményez, míg az egyenlőtlen megosztási eredmények poláris kötésekké válnak.
a Metán (CH4) molekula
Egy gyakori példa a molekuláris vegyület a víz vagy a H2O, amelyben a hidrogén, oxigén atomok megosztani egy pár elektronok közötti őket, így kialakítva kovalens kötés. Más vegyületek, mint a HCl (hidrogén-klorid), CH4(metán), valamint a CO2 (szén-dioxid) szintén molekuláris vegyületek.,
Ionos és molekuláris vegyületek tulajdonságai
szerkezet
ionos vegyületek: az ionos vegyületek általában szilárd állapotban vannak standard hőmérsékleten és nyomáson (STP). Ennek oka a pozitív töltésű és negatív töltésű ionok közötti erős vonzódás. Kristályrácsnak nevezett kristályszerkezetet alkotnak.
molekuláris vegyületek: általában folyékony vagy gáz halmazállapotban léteznek standard hőmérsékleten és nyomáson., Ennek oka a kovalens kötéseket alkotó atomok közötti vonzás gyenge ereje.
Etanol létezik folyékony állapotban köszönhetően a gyenge vonzóerő között a kovalens kötés
Olvad, majd Forró Pontok
Ionos Vegyületek: köszönhetően az erős vonzó erők között a pozitív, mind a negatív ionok egy ionos vegyület, sok energia szükséges ahhoz, hogy megtörje az ionos kötés között az ellentétes töltésű ionok. Tehát magas olvadáspontjuk és forráspontjuk van.
szeretne nekünk írni?, Nos, jó írókat keresünk, akik el akarják terjeszteni a szót. Vegye fel velünk a kapcsolatot, és beszélünk…
dolgozzunk együtt!
molekuláris vegyületek: az atomok közötti vonzás gyenge ereje miatt ezeknek a vegyületeknek általában alacsony olvadáspontjuk és forráspontjuk van.
erős vonzó erők a pozitív és negatív ionok között egy Ionos vegyületben
keménység
ionos vegyületek: az ionos vegyületek nagyon kemények a szorosan csomagolt rácsszerkezetük és a töltött ionok közötti ionos kötések miatt., Nagyon törékenyek, nehéz hajlítani őket.
molekuláris vegyületek: a molekuláris vegyületek szilárd formái általában nagyon lágyak és törékenyek. Az ilyen vegyületekben a kovalens kötések rugalmasak, könnyen hajlíthatók vagy eltörhetnek.
elektromos vezetőképesség
ionos vegyületek: szilárd állapotukban az ionos vegyületek nem vezetnek villamos energiát. De amikor vizes oldatban megolvadnak, erős elektrolitként működnek, és áramot vezetnek.
molekuláris vegyületek: gyenge áram-és hővezetők., Amikor vizes oldatban oldódnak, még mindig molekuláris formában maradnak. Hiánya miatt a szabad ionok, nem hordoznak elektromos töltés nagyon jól, így jár, mint a rossz vezetők a villamos energia.
ionos vegyületek olvadáskor szabad elektronokat generálnak, így elektromos áramot termelnek
oldhatóság
ionos vegyületek: a legtöbb ionos vegyület vízben oldódik, és nem poláris folyadékokban és szerves vegyületekben oldhatatlan.
molekuláris vegyületek: általában a molekuláris vegyületek vízben oldhatatlanok,de szerves oldószerekben oldódnak.,
a Különbségek közötti Ionos, valamint Molekuláris Vegyületek
- Egy ionos vegyület képződik a reakciója fém-nem fém, mivel a molekuláris vegyület általában kialakult a reakció a két vagy több nem-fémek.
- Ionos vegyületekben az ionokat az elektromos vonzerő miatt tartják össze, míg molekuláris vegyületekben az atomokat az atomok közötti vonzódás tartja össze a megosztott elektronok miatt.
- Az ionos vegyületek töltött ionok, míg a molekuláris vegyületek molekulákból állnak.,
- egy molekuláris vegyület semmilyen állapotban nem képes áramot vezetni, míg egy ionos vegyület vizes oldatban oldva jó áramvezetőként működhet.
- Az ionos vegyületek reakcióképesebbek, mint a molekuláris vegyületek.
- a fúzió entalpiája (a szilárd anyag olvadásakor elnyelt hőenergia) és a párologtatás entalpiája (a folyadék forrásakor felszívódó hőenergia) magasabb Ionos vegyületekben.
- a molekuláris vegyületek gyúlékonyabbak, mint az ionos vegyületek.,
- a molekuláris vegyületek lágyabbak és rugalmasabbak az ionos vegyületekhez képest.
- Az ionos vegyületek olvadáspontja és forráspontja magasabb, mint a molekuláris vegyületeké.
a fenti különbségek segítenek megkülönböztetni és azonosítani, hogy egy adott ismeretlen vegyület ionos vagy molekuláris, megfelelő laboratóriumi vizsgálatok elvégzésével, valamint a vegyület kémiai és fizikai tulajdonságainak különbségeinek feltárásával.
