Una mole di qualsiasi cosa, inclusi gli atomi, è #6.022xx10^23# (numero di Avogadro) di essi. Di solito avrai una data massa di un elemento. Ci sono due passaggi fondamentali per ottenere dalla massa data al numero di atomi. Sono:
#”Massa”##rarr##”Talpe”# e #”Talpe”##rarr##”Atomi”#
Il seguente esempio ti mostrerà come farlo.
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Esempio:
Quanti atomi d’oro sono in #”58.27 g”# d’oro?,
La tavola periodica ci mostra che l’oro, Au, ha il peso atomico
#”196.967 u”#. Ciò significa che la sua massa molare è # “196.967 g / mol”#.
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Primo passo: Mass#rarr#Moles
Per calcolare moli di Au, moltiplicare la massa data per il reciproco della massa molare.
#58.27 colore(rosso)annulla(colore(nero)(“g Au”))xx(1″mol Au”)/(196.967 colore(rosso)annulla(colore(nero)(“g Au”)))=”0.295836 mol Au”#
Sto mantenendo un paio di cifre di guardia per ridurre gli errori di arrotondamento., La risposta finale sarà arrotondata a quattro cifre significative.
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Secondo passo: Moles#rarr#Atoms
Per calcolare gli atomi di Au, moltiplicare talpe Au per il numero di Avogadro.
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Una volta che hai delle talpe, moltiplica per il numero di Avogadro per calcolare il numero di atomi. Questo è # “Talpe” # # rarr # # “Atomi”#.
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Prova questo:
Quanti atomi di zinco, Zn, sono in #”120.71 g Zn”?#
Risposta: # ” 1.,112″xx”10 “^24″atomi Zn” #
