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L’acido bromidrico è un acido forte formato sciogliendo la molecola biatomica hydrogen bromide (HBr) in acqua. L’acido bromidrico” a ebollizione costante ” è una soluzione acquosa che distilla a 124,3 °C e contiene il 47,6% di HBr in peso, che è 8,89 mol / L. L’acido bromidrico ha un pKa di -9, rendendolo un acido più forte dell’acido cloridrico, ma non così forte come l’acido idroiodico. L’acido bromidrico è uno degli acidi minerali più forti conosciuti.
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Il bromuro di idrogeno è la molecola biatomica con la formula . È un composto incolore e un alogenuro di idrogeno. L’acido bromidrico è una soluzione di HBr in acqua. Sia le soluzioni anidre che acquose di HBr sono reagenti comuni nella preparazione di composti di bromuro.
HBr è molto solubile in acqua, formando soluzione di acido bromidrico, che è saturo al 68,85% di HBr in peso a temperatura ambiente. Le soluzioni acquose che sono 47,6% HBr in peso formano una miscela azeotropo a ebollizione costante che bolle a 124,3 °C., L’ebollizione di soluzioni meno concentrate rilascia H2O fino a raggiungere la composizione della miscela bollente costante.
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