Un studiu comparativ al compușilor ionici și compușilor moleculari vă va ajuta să înțelegeți diferențele dintre cei doi.un compus se formează atunci când două sau mai multe elemente continuă să se combine pentru a forma o substanță nouă. Proprietățile chimice și fizice ale compusului care se formează în cele din urmă sunt diferite de cele ale elementelor constitutive., Majoritatea substanțelor găsite în natură există sub formă de compuși, mai degrabă decât ca elemente libere. Există mai puțin de o sută de elemente diferite care pot fi găsite în natură, dar compușii pe care îi formează se găsesc de fapt în milioane.
doriți să scrieți pentru noi? Căutăm scriitori buni care vor să răspândească vestea. Ia legătura cu noi și vom vorbi…
să lucrăm împreună!să aruncăm o privire asupra compușilor ionici și moleculari, a proprietăților lor diferite și a principalelor puncte de diferență dintre ele.,când un atom pierde sau câștigă unul sau mai mulți electroni, acesta devine încărcat pozitiv sau negativ, iar acest atom încărcat este numit ion. Ionii sunt instabili și, prin urmare, un ion încărcat negativ este atras spre un ion încărcat pozitiv pentru a forma un compus ionic. Legăturile pe care le formează se numesc legături ionice. Dacă un atom pierde un electron, acesta dobândește o sarcină pozitivă și, dacă câștigă un electron, dobândește o sarcină negativă.,un exemplu comun de compus ionic este sarea obișnuită sau NaCl, în care atomul de sodiu câștigă o pereche de electroni din atomul de clor și formează o legătură ionică. Alți compuși precum NaBr (bromură de sodiu), KCl (clorură de potasiu) și CaCl2 (clorură de calciu) sunt, de asemenea, compuși ionici.
compuși moleculari
compușii moleculari sunt, de asemenea, numiți compuși covalenți. În acești compuși, atomii elementelor împart unul sau mai mulți electroni între ei., Legăturile care se formează ca urmare a împărțirii electronilor se numesc legături covalente. Împărțirea egală a electronilor între atomi rezultă în legături nepolare, în timp ce împărțirea inegală rezultă în legături polare.molecula de metan (CH4)
un exemplu comun de compus molecular este apa sau H2O, în care atomii de hidrogen și oxigen împart o pereche de electroni între ei, formând astfel legături covalente. Alți compuși, cum ar fi HCl (acid clorhidric), CH4(metan) și CO2 (dioxid de carbon) sunt, de asemenea, compuși moleculari.,
proprietățile compușilor ionici și moleculari
structura
compuși ionici: compușii ionici sunt de obicei în stare solidă la temperatură și presiune standard (STP). Acest lucru se datorează atracției puternice dintre ionii încărcați pozitiv și cei încărcați negativ. Ele formează o structură cristalină numită rețea cristalină.
compuși moleculari: ei există de obicei în stare lichidă sau gazoasă la temperatură și presiune standard., Acest lucru se datorează unei forțe slabe de atracție între atomii care formează legături covalente.
de Topire și de Fierbere Puncte
Compuși Ionici: Datorită puternice forțe de atracție între ionii pozitivi și negativi într-un compus ionic, o mulțime de energie este necesară pentru a rupe legăturile ionice între încărcate opus ioni. Deci au un punct de topire și fierbere ridicat.
doriți să scrieți pentru noi?, Căutăm scriitori buni care vor să răspândească vestea. Ia legătura cu noi și vom vorbi…
să lucrăm împreună!compuși moleculari: datorită unei forțe slabe de atracție între atomi, acești compuși au de obicei un punct de topire și fierbere scăzut.
duritate
compuși ionici: compușii ionici sunt foarte duri datorită structurii lor de zăbrele strâns împachetate și legăturilor ionice dintre ionii încărcați., Ele sunt foarte fragile și este dificil să le îndoiți.compuși moleculari: formele solide ale compușilor moleculari sunt în general foarte moi și fragile. Legăturile covalente din astfel de compuși sunt flexibile și se îndoaie sau se rup ușor.
conducție electrică
compuși ionici: în stare solidă, compușii ionici nu conduc electricitatea. Dar când se topesc într-o soluție apoasă, acționează ca electroliți puternici și conduc electricitatea.compuși moleculari: sunt conductori slabi de energie electrică și termică., Când se dizolvă într-o soluție apoasă, ele rămân în forma lor moleculară. Din cauza lipsei de ioni liberi, ei nu poartă foarte bine sarcina electrică și, astfel, acționează ca conductori săraci ai electricității.compușii ionici, atunci când sunt topiți, generează electroni liberi, producând astfel un curent electric
solubilitate
compuși ionici: majoritatea compușilor ionici sunt solubili în apă și insolubili în lichide nepolare și compuși organici.compuși moleculari: de obicei, compușii moleculari sunt insolubili în apă, dar sunt solubili în solvenți organici.,
diferențele dintre compușii ionici și moleculari
- un compus ionic este format prin reacția unui metal cu un nemetal, în timp ce un compus molecular este format de obicei prin reacția a două sau mai multe nemetale.
- în compușii ionici, ionii sunt ținuți împreună datorită atracției electrice, în timp ce, în compușii moleculari, atomii sunt ținuți împreună de atracția dintre atomi datorită electronilor împărțiți.
- compușii ionici sunt ioni încărcați, în timp ce compușii moleculari constau din molecule.,un compus molecular nu poate conduce electricitatea în nicio stare, în timp ce un compus ionic, atunci când este dizolvat într-o soluție apoasă, poate acționa ca un bun conductor al electricității.
- compușii ionici sunt mai reactivi decât compușii moleculari.entalpia fuziunii (energia termică absorbită atunci când un solid se topește) și entalpia vaporizării (energia termică absorbită atunci când un lichid fierbe) sunt mai mari în compușii ionici.
- compușii moleculari sunt mai inflamabili decât compușii ionici.,
- compușii moleculari sunt mai moi și mai flexibili în comparație cu compușii ionici.
- compușii ionici au un punct de topire și fierbere mai mare decât compușii moleculari.diferențele de mai sus ajută, de asemenea, la distingerea și identificarea dacă un anumit compus necunoscut este ionic sau molecular, prin efectuarea de teste adecvate într-un laborator și aflarea diferențelor în proprietățile chimice și fizice ale compusului.
