legea de conservare a masei afirmă că masa într-un sistem izolat nu este nici creată, nici distrusă prin reacții chimice sau fizice transformări.conform legii conservării masei, masa produselor dintr-o reacție chimică trebuie să fie egală cu masa reactanților.,
legea conservării masei este utilă pentru o serie de calcule și poate fi utilizată pentru a rezolva pentru mase necunoscute, cum ar fi cantitatea de gaz consumată sau produsă în timpul unei reacții.
Termeni
reactantAny dintre participanții prezenți la începutul unei reacții chimice. De asemenea, o moleculă înainte de a suferi o schimbare chimică.
legea conservării massA lege care afirmă că masa nu poate fi creată sau distrusă; este doar rearanjată.
produso substanță chimică formată ca urmare a unei reacții chimice.,
istoria legii conservării masei
grecii antici au propus pentru prima dată ideea că cantitatea totală de materie din univers este constantă. Cu toate acestea, Antoine Lavoisier a descris Legea conservării masei (sau principiul conservării masei/materiei) ca principiu fundamental al fizicii în 1789.
Antoine LavoisierA portret al lui Antoine Lavoisier, omul de știință creditat cu descoperirea legii de conservare a masei.,această lege prevede că, în ciuda reacțiilor chimice sau a transformărilor fizice, masa este conservată — adică nu poate fi creată sau distrusă — într-un sistem izolat. Cu alte cuvinte, într-o reacție chimică, masa produselor va fi întotdeauna egală cu masa reactanților.această lege a fost modificată ulterior de Einstein în legea conservării energiei în masă, care descrie faptul că masa totală și energia dintr-un sistem rămân constante., Această modificare include faptul că masa și energia pot fi convertite de la una la alta. Cu toate acestea, legea conservării masei rămâne un concept util în chimie, deoarece energia produsă sau consumată într-o reacție chimică tipică reprezintă o cantitate minusculă de masă.prin urmare, putem vizualiza reacțiile chimice ca rearanjarea atomilor și a legăturilor, în timp ce numărul de atomi implicați într-o reacție rămâne neschimbat., Această presupunere ne permite să reprezentăm o reacție chimică ca o ecuație echilibrată, în care numărul de moli ai oricărui element implicat este același pe ambele părți ale ecuației. O aplicare utilă suplimentară a acestei legi este determinarea maselor de reactanți și produse gazoase. Dacă sunt cunoscute sumele reactanților și produselor solide sau lichide, orice masă rămasă poate fi atribuită gazului.
Conservării Atomilor – YouTubeThis video explică modul în care atomii sunt conservate într-o reacție chimică.
