Lewis Dot Structura pentru O2 sau dioxigenului este după cum urmează:
O = O
este o structură foarte simplă, dar cum nu o interpreta structura Lewis? Cum se poate desena o structură Lewis și să o folosească pentru a înțelege cum atomii se leagă împreună pentru a face molecule? Să trecem peste modul în care structurile Lewis sunt interpretate și desenate.,
date Despre Oxigen (O2)
O2 este un alotrop de oxigen și este formată din doi atomi de oxigen legați împreună. Deși formula chimică pentru acest alotrop este O2, este frecvent menționată doar ca oxigen. O2 sau formula specială a dioxigenului este unul dintre cei mai comuni compuși elementari de pe planetă, constituind aproximativ 20, 8% din atmosfera Pământului., Dioxigenul (O2) este utilizat în respirația celulară de multe organisme vii, utilizate pentru a crea energie împreună cu zaharurile.structurile Lewis sunt diagrame care reprezintă atomii și legăturile dintre ele. Literele reprezintă atomii găsiți în moleculă, cu litere specifice reprezentând elemente diferite. Între timp, liniuțele reprezintă legăturile dintre diferiți atomi. Punctele pot fi găsite și în structura Lewis, fie folosite pentru a reprezenta legături (la fel ca liniuțele), fie folosite pentru a semnifica perechi singure., Perechile de electroni singuri sunt frecvent reprezentate cu puncte care înconjoară atomii individuali. Între timp, legăturile duble sunt reprezentate cu linii duble, extinzând în mod natural ideea că liniile unice reprezintă o singură legătură între atomi.
„Am putea spune că o substanță de bază este una care are o singur pereche de electroni care pot fi utilizate pentru a finaliza grup stabil de un alt atom, și ca un acid este unul care poate folosi o singur pereche de la o altă moleculă în completarea grup stabil de unul dintre proprii atomi.,”— Gilbert Newton Lewis
PUBLICITATE
octet regula este o regula care prevede că configurație electronică de gaze nobile poate fi ușor de realizat prin formarea de electroni pereche legăturile dintre atomi. Mulți atomi au perechi de electroni în octetul lor, care nu sunt împărțite între diferiți atomi, perechi găsite pe cont propriu. Din acest motiv, acești electroni care nu leagă sunt denumiți perechi singure., În timp ce perechile singure nu sunt implicate în formarea legăturilor dintre atomi, structurile Lewis ar trebui să fie întotdeauna desenate cu perechile singure reflectate.
Cum de A Desena Un Lewis Punct de Structură
Pentru Lewis structurile sunt reprezentări grafice ale legaturii dintre diferite de atomi, ele pot fi folosite pentru a ajuta la prezice modul în care atomii se va lega împreună pentru a crea molecule., Structurile Lewis pot ajuta unul în înțelegerea modului în care electronii se leagă împreună și modul în care structura moleculei este afectată de numărul de electroni prezenți în carcasa de valență a electronului. Desenarea structurii Lewis vă poate facilita înțelegerea și interpretarea structurilor Lewis și, prin urmare, se recomandă descompunerea creării structurii Lewis în câțiva pași simpli.prima parte a creării unei structuri Lewis este analizarea moleculei în ansamblu și numărarea numărului de electroni de valență pe care molecula le posedă în total., Toți electronii de valență din moleculă trebuie să fie contabilizați. Electronii de valență sunt electronii găsiți în cochilia exterioară a atomului, care este denumită coajă de valență. Atomii posedă diferite straturi de cochilii și fiecare dintre aceste straturi are propriul număr de electroni. Totuși, electronii din interiorul scoici nu sunt de obicei luate în considerare atunci când se analizează modul de legare a atomilor pentru că, de obicei, numai valence shell electronii pot forma legături cu alți atomi., Deoarece electronii învelișului de valență sunt electronii care creează molecule, este important să știm câți electroni de valență posedă molecula în total pentru a desena o structură Lewis.
„frumusețea unui lucru viu nu este atomii care intră în el, ci modul în care acești atomi sunt reuniți.”- Carl Sagan
a doua fază a desenării diagramei Lewis determină câți electroni și un atom dat necesită să fie fericiți sau mulțumiți., Atomii trebuie să aibă o anumită cantitate de electroni în învelișul exterior pentru a fi satisfăcuți sau pentru a nu mai dori alți electroni în învelișul exterior. În timp ce învelișul exterior al electronului nu este neapărat la capacitate atunci când este în această stare, adăugarea mai multor electroni devine din ce în ce mai dificilă. O euristică se poate utiliza pentru a determina cât de mulți electroni sunt necesare de către un element să fie îndeplinite este regula octet, care se referă la faptul că multe dintre elementele găsite în tabelul periodic, elementele grupului principal, tind să solicite opt electroni în cochilia lor cea mai exterioară să fie îndeplinite.,
partea a treia a creării unei structuri Lewis dot calculează numărul de legături pe care molecula le are în general. Legăturile covalente sunt legăturile care formează perechi de electroni, create atunci când electronul unui atom se îmbină cu electronul celuilalt atom din legătură. Când faceți acest lucru, amintiți-vă că ați determinat numărul de electroni necesari pentru a crea o legătură înapoi în pasul 2 al creării structurii Lewis., De asemenea, ar trebui să cunoașteți numărul de electroni prezenți în carcasa de valență a fiecărui atom individual, deoarece ați calculat acest lucru la Pasul 1. Ar trebui să fie destul de ușor să determinați numărul total de legături din moleculă, deoarece tot ce trebuie să faceți este să scădeți numărul de atomi pe care octeții trebuie să-l completeze din numărul total de electroni de valență. Asigurați-vă că împărțiți numărul de electroni la jumătate, deoarece sunt necesari doi electroni pentru fiecare legătură.al patrulea pas în crearea unei structuri Lewis dot este selectarea unui atom central., Atomul central este atomul din care se vor ramifica ceilalți atomi. După cum sa menționat mai sus, atomul central din structura Lewis este de obicei atomul care are cea mai mică electronegativitate sau cea mai mare valență de electroni. Se poate folosi tendința electronegativității din tabelul periodic pentru a identifica electronegativitatea unui atom dat. Există, de asemenea, tabele care au valori specifice pentru electronegativitate pe care le puteți consulta., Tendința electronegativității descrie o tendință Găsită în tabelul periodic în care electronegativitatea crește pe măsură ce se urmărește tabelul de la stânga la dreapta și scade pe măsură ce se urmărește tabelul în jos. Atomii de Halogen și atomii de hidrogen, de obicei, nu sunt selectate ca atomul central, deoarece acestea apar de obicei pe partea exterioară a moleculei.odată ce un atom central a fost selectat, structura scheletică a moleculei poate fi extrasă. Începeți prin a desena atomul central și apoi trageți atomii care îl înconjoară. Conectați atomii din jur la atomul central cu linii reprezentând legături., Atomul central al unei molecule este capabil să se unească cu până la patru alți atomi. După ce atomul central a fost desenat, împreună cu conexiunile sale cu alți atomi, puteți plasa electroni în jurul atomilor. Electronii nebondați trebuie să fie atrași în exteriorul atomilor. Octeții compleți sunt necesari în exteriorul atomilor, ceea ce înseamnă că dacă descoperiți brusc că nu aveți cantitatea corectă de electroni pentru a merge în jur, structura scheletului care a fost desenată înainte a fost aliniată necorespunzător.,poate fi necesar să experimentați la început, învățând complexitatea desenării structurii prin încercare și eroare, deși acest lucru ar trebui să devină mai ușor cu practica. După ce ați desenat atomul central și atomii săi de ramificare, electronii care nu au fost utilizați ar trebui să fie atrași în jurul exteriorului atomului central. Finalizarea octet înseamnă că orice obligațiuni care sunt rămase ar trebui să se facă legături duble, pe care le puteți reprezenta prin desenarea a două linii paralele între ele., Dacă atomul nu este una dintre excepțiile de la regula octetului, dar posedă mai mult de opt electroni, este probabil să se facă o eroare în numărarea electronilor în timpul etapei 1 a procesului.
diferențele dintre structurile Lewis și moleculele reale
crearea unei structuri Lewis ajută la facilitarea intuiției formării și structurii moleculelor. Cu toate acestea, este important să știm că modele precum structura Lewis necesită un grad de simplificare și, prin urmare, există diferențe între structurile Lewis și structura moleculelor din lumea reală., Unul dintre modurile în care moleculele reale și structurile Lewis sunt diferite este că atomii sunt capabili să formeze molecule instabile. Între timp, atunci când structurile Lewis sunt create presupunerea este că atomii vor fi umplut, sau caută să umple, cojile lor de valență. Numărul de electroni din carcasa de valență a unui atom este mai probabil să depășească opt atunci când numărul atomic al unui element este mai mare.
” suntem cu toții doar bi-produse de atomi care încearcă să se înțeleagă și limitele capacităților sale.,”— Dido Stargaze
Elemente cu numere atomice mai mari sunt mult mai susceptibile de a avea electron de valenta număr mai mare de opt, și din cauza aceasta structura Lewis nu sunt de obicei făcute din molecule de metale de tranziție, deoarece acestea au în mod frecvent mai mult de opt electroni în lor de valență scoici. Metalele de tranziție, cum ar fi lantanidele și actinidele, sunt exemple de elemente cu mai mult de opt electroni de valență., Din aceste motive, trebuie să ne amintim că, deși structurile Lewis pot fi extrem de utile în înțelegerea modului în care se formează moleculele, ele nu reprezintă perfect modul în care atomii interacționează pentru a forma molecule în lumea reală.
Determinarea Numărului De Electroni de Valență Cu Tabelul Periodic
după Cum sa menționat mai sus, este posibil să se determine cât de mulți electroni de valență sunt posedat de atomi dintr-un element specific prin consultarea tabelului periodic al elementelor., Elementele găsite în tabelul periodic sunt aranjate în modele specifice, coloane și rânduri. Grupurile (coloanele) din tabelul periodic sunt organizate în funcție de cât de reactive sunt din punct de vedere chimic sau, altfel spus, de câți electroni de valență posedă atomii elementului.grupurile / coloanele din tabelul periodic al elementelor posedă același număr de electroni în carcasa lor de valență. Acest lucru poate fi confirmat prin verificarea numărului de electroni de valență din primul grup al tabelului periodic., Grupa unu din tabelul periodic conține elemente cum ar fi sodiu, potasiu, hidrogen și cesiu. Fiecare grup de elemente din tabelul periodic are exact un electron în carcasa sa de valență. Între timp, elementele găsite în grupul doi au doi electroni de valență, inclusiv elemente precum magneziu și beriliu.această tendință este denumită tendința electronegativității și continuă în tabelul periodic, cu excepția metalelor de tranziție din mijlocul tabelului. Aceste metale sunt omise atunci când se grupează electroni prin numere de electroni de valență., În afara acestei excepții, tendința din tabelul periodic este adevărată și poate fi utilizată pentru a determina numărul de electroni de valență pe care un element îl posedă. Elementele din grupa 8 a tabelului periodic au deja electroni în carcasa lor de valență și sunt denumite gaze nobile.
