학습 목표
- 을 그리는 방법에 대해 설명합 공진 구조를 위한 화합물은
키를 점
- 루이스 점이 다이어그램은 자주영업자를 시각화하는 공유 사이의 결합에 있는 원자 화합물입니다. 그러나 똑같이 유효한 여러 구조를 그릴 수있을 때 이러한 구조를 공명 구조라고합니다.,
- 공명 구조는 동일한 수의 전자를 가지므로 동일한 전체 전하를 갖습니다.
- 공명 구조는 전자의 배열에서만 다르다;원자는 동일한 연결성과 배열을 유지한다.
용어
- resonanceA 속의 화합물을 시각화할 수 있는 가진 것으로 여러 구조물에서만 서로 다른 분포의 전자.
- 공명 structureA 를 설명하는 방법 delocalized 전자 내에서 특정 분자 또는 원자 이온 곳에 결합으로는 표현할 수 없는 단 하나 루이스는 구조입니다.,
루이스 도트 구조를 그려 특정 분자의 전자와 결합을 시각화 할 수 있습니다. 그러나 일부의 분자지 않는 모든 결합 가능성을 나타낼 수 없이 하나 루이스는 구조물;이러한 분자가 여러 기여 또는”resonance”구조물입니다. 화학 용어로,공명이는다는 사실을 설명합니다 전자는 delocalized,또는 자유롭게 흐름을 통해의 분자,수있는 여러 구조를 가진 분자입니다.,
각 기여하는 공진 구조를 시각화 할 수 있습니다 그림으로써 루이스 구조물;그러나,그것은 중요하다고 이러한 각각의 구조를 구할 수 없습에서 관찰된다. 즉,분자하지 않는 실제로 돌아가 앞으로 이러한 구성의 것이 아니며,진정한 구조은 대략 중간 사이의 각각의 구조입니다. 이 중간체는 가능한 각 구성보다 전반적으로 낮은 에너지를 가지며 공명 하이브리드로 지칭됩니다., 각 구조의 차이는 원자의 배열이 아니라 전자의 위치에 놓여 있음을 주목하는 것이 중요하다.
하나 이상의 유효한 루이스 구조
예를 들어,질산이온,NO3–는 하나 이상의 유효한 루이스는 구조입니다. 구조는 두 개의 N-O 단일 결합과 하나의 N=O 이중 결합을 포함합니다. 그러나 어떤 산소가 이중 결합에 관여해야하는지에 대한 의문이 남아 있습니다. 따라서 세 가지 유효한 공명 구조를 그릴 수 있습니다. 이중 종단 화살표는 구조가 화학적으로 동등하다는 것을 나타내는 데 사용됩니다., 다시 현실에서의 전자 전 구성을 변경하지 않 사는 세 가지 구조물;오히려,그것은 하나의 구조는 여분의 전자가 배포를 고르게 합니다. 이러한 분수 결합은 때때로 파선 화살표로 묘사되며,이는 전자 밀도가 화합물 전체에 퍼져 있음을 보여줍니다.
기 공명 구조
경우는 그 공진 구조를,그것을 기억하는 것이 중요하여 이동에만 전자가 되어야 합 같은 위치에 있습니다. 때때로,공명 구조는 특정 원자에 양전하 및 음전하의 배치를 포함한다. 기 때문에 원자와 전기 요금하지 않은 안정적으로 원자지 않고 전기 요금이고,이러한 공진 구조에 기여할 것이 더 적은 전체적인 공진 구조를 보다 구조와 더 요금입니다.
