루이스 도 구조에 대한 O2 또는 dioxygen 은 다음과 같습니다:
O=O
그것은 매우 간단한 구조물,하지만 어떻게 해석이 이 루이스 구조는? 어떻게 루이스 구조를 그려서 원자가 어떻게 분자를 만들기 위해 함께 결합 하는지를 이해하는 데 사용할 수 있습니까? 루이스 구조가 어떻게 해석되고 그려지는지 살펴 보겠습니다.,
에 대한 사실 산소(O2)
O2 은 allotrope 의 산소로 만든 두 개의 산소 원자를 함께 묶. 이 allotrope 를 위한 화학 공식이 O2 이더라도,자주 다만 산소로 불립니다. O2 또는 dioxygen 의 특정 제제 중 가장 일반적인 원소 화합물 지구상에서,구성하는 주 20.8%의 지구됩니다., Dioxygen(O2)은 설탕과 함께 에너지를 만드는 데 사용되는 많은 생물체에 의한 세포 호흡에 사용됩니다.
는 방법을 해석하는 루이스 구조
루이스 구조는 다이어그램를 나타내는 원자와 사이의 결합니다. 문자는 분자 내에서 발견 된 원자를 나타내며 특정 문자는 다른 요소를 나타냅니다. 한편,대시는 다른 원자 사이의 결합을 나타냅니다. 점도 찾을 수 있습니다 내에서 루이스의 구조,사용하거나를 나타내 채권(많은 대시)또는 사용을 의미하는 고독한 쌍이다., 고독한 전자쌍은 자주 개별 원자를 둘러싼 점으로 표시됩니다. 한편,이중 결합은 이중선으로 표현되어 단일 선이 원자 사이의 단일 결합을 나타낸다는 생각을 자연스럽게 확장합니다.
“우리가 말할 수 있는 기본적인 물질입니다 하나는 고독한 전자의 쌍을 사용될 수 있는 완벽한 안정되어 있는 그룹의 다른 원자,그 산은 하나를 고용할 수 있는 고독한 쌍에서 다른 분자에서 완료정의 그룹 중 하나의 자신의 원자를 함유하고 있습니다.,”—길버트 뉴턴 루이스
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수 규칙 규칙이 어떤 상태는 전자 구성의 고귀한 가스가 쉽게 얻을 수 있습의 형성을 통해 전자 쌍 채권 사이의 원자를 함유하고 있습니다. 많은 원자는 서로 다른 원자 사이에 공유되지 않는 자신의 옥텟에 전자쌍을 가지고,쌍은 자신에 발견. 이러한 이유로,이러한 비 결합 전자는 고독한 쌍으로 지칭된다., 는 동안 외로운 쌍지의 형성에 관여하는 채권 사이의 원자,루이스 구조를 항상 그려와 고독한 쌍에 반영됩니다.
을 그리는 방법 루이스 도 구조
기 때문에 루이스 구조는 그래픽 표현의 접합 다양한 원자, 그들은 사용할 수 있습을 예측하는 데 도움이 어떻게 원자이 채권 만들어 함께 분자., 루이스 구조를 지원할 수 있습 중 하나에서는 방법을 이해 전자는 함께 결합,방법의 레이아웃을 분자에 의해 영향을 받는 번호로 전자의 존재에 전자의 원자 쉘입니다. 그리스 루이스 구조를 확연히 달라질 수 있습니다 이해하고 해석하기가 더 쉽고,따라서 유래한 창조 루이스의 구조에 몇 가지 간단한 단계입니다 좋습니다.
의 첫 번째 부분을 만드는 루이스 구조를 분석하는 분자 전체적으로 계산하는 방법은 원자의 전자 분자의 소유입니다., 분자 내의 모든 원자가 전자를 차지해야합니다. 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에서 발견되는 전자로,원자가 껍질이라고합니다. 원자는 껍질의 다른 층을 가지고 있으며,이 층들 각각은 고유 한 수의 전자를 가지고 있습니다. 아직 전자에서 찾을 안쪽 껍질이 되지 않습니다 일반적으로 고려할 때 분석의 결합기 때문에 원자,일반적으로만 원 쉘 전자를 형성할 수 있는 채권과 다른 원자를 함유하고 있습니다., 기 때문에 원자 쉘 전자는 전자는 만들자 분자,그것의 중요한 방법을 알고 많은 원자의 전자 분자의 소유에서 총를 그리기 위해 루이스는 구조입니다.살아있는 것의 아름다움은 그 안에 들어가는 원자가 아니라 그 원자들이 합쳐지는 방식입니다.”—칼 sagan
의 두 번째 단계는 그리스 루이스 다이어그램을 결정하는 방법은 전자 및 주어진 원자일 것을 요구하는 행복하거나 만족하고 있습니다., 원자는 만족할 수 있도록 외부 껍질에 일정량의 전자를 가져야하거나 외부 껍질에 더 이상 전자를 원하지 않아야합니다. 이 상태에있을 때 전자의 외부 껍질이 반드시 용량에있는 것은 아니지만 더 많은 전자를 추가하는 것이 점점 어려워집니다. 휴리스틱을 활용할 수 있는 방법을 확인하는 많은 전자는 필요에 의해 요소를 만족하수 규칙,는 사실을 의미하는 많은 요소의 발견에서는 주기적으로 테이블 주요 그룹의 요소를 요구하는 경향이있는 여덟 전자 내에서 자신의 바깥쪽 쉘을 만족할 수 있다.,
세 가지 부분을 만드는 루이스 도 구조물의 수를 계산하는 채권자가 있습니다. 공유 결합은 한 원자의 전자가 결합에서 다른 원자의 전자와 결합 할 때 생성되는 전자쌍을 형성하는 결합입니다. 이 작업을 수행 할 때 루이스 구조를 만드는 2 단계에서 다시 결합을 만드는 데 필요한 전자의 수를 결정했음을 기억하십시오., 또한 1 단계에서 이것을 계산 했으므로 각 개별 원자의 원자가 껍질에 존재하는 전자의 수를 알아야합니다. 그것은 상당히 결정하기 쉽고 전반적인 채권에서 분자,으로 당신이해야 할 모든 것을 뺄 수의 원자는 옥텟을 필요로 완료해야에서의 총계 원자의 전자. 모든 결합에 대해 두 개의 전자가 필요하기 때문에 전자의 수를 반으로 나누어야합니다.
루이스 도트 구조를 만드는 네 번째 단계는 중심 원자를 선택하는 것입니다., 중심 원자는 다른 원자가 분기 할 원자입니다. 위에서 언급한 대로,중앙 원자에서 루이스 구조는 일반적으로 원하는 전기 음성 또는 전자 valence. 주기율표상의 전기 음성도 추세를 사용하여 주어진 원자의 전기 음성도를 식별 할 수 있습니다. 참조 할 수있는 전자 음성도에 대한 특정 값을 갖는 테이블도 있습니다., 의 전기 음성도 트렌드를 설명하는 추세에 발견 주기율표는 전기 음성으로 증가 하나는 다음과 같이 테이블에서 오른쪽에서 왼쪽으로 줄 하나로서 다음과 같은 테이블을 아래로 이동합니다. 할로겐 원자와 수소 원자는 일반적으로 선택되지 않은 중앙 atom 기 때문에 그들은 일반적으로 바깥에서 나타나의 분자입니다.
중심 원자가 선택되면 분자의 골격 구조를 끌어낼 수 있습니다. 중심 원자를 그리는 것으로 시작한 다음 그것을 둘러싸고있는 원자를 그립니다. 결합을 나타내는 선으로 주변 원자를 중심 원자에 연결하십시오., 분자의 중심 원자는 최대 4 개의 다른 원자와 결합 할 수 있습니다. 중심 원자가 그려지면 다른 원자와의 연결과 함께 원자 주위에 전자를 배치 할 수 있습니다. 결합되지 않은 전자는 원자의 외부에 그려 져야한다. 완전한 진수에 필요한 외부의 원자는 수단을 갑자기 발견 하면 당신이하지 않는 정확한 금액은 전자의 주위에 이동,골격 구조는 하기 전에 그려진이 부적절하게 정렬되어 있습니다.,이것이 연습으로 더 쉬워 져야하지만 처음에는 시행 착오로 구조를 그리는 복잡함을 배우면서 실험해야 할 수도 있습니다. 중심 원자와 그 분기 원자를 그린 후에는 활용되지 않은 전자를 중심 원자의 바깥쪽으로 그려야합니다. 의 완료 옥텟을 의미는 어떤 채권 있는 남해야한 이중 결합할 수 있습을 나타내에 그리는 두 개의 라인을 병렬을 한다., 면 원자 중 하나를 하지 않는 예외수 규칙이 있지만 그것은 여덟 개 이상의 전자가 그것을 가능성이 있는 오류되었에서 세 전자의 중 1 단계의 과정입니다.
사이의 차이 루이스 구조와 실 분자
을 만들 루이스 구조 도움을 intuiting 형성의 구조와 분자가 쉽습니다. 아직 그것은 중요한 알고 있는 모델과 같은 루이스 구조에 필요한 정도는 단순화하므로,사이에는 차이가 있습니다 루이스 구조와 분자의 구조다., 방법 중 하나는 진짜 분자와 루이스 구조는 다른 원자를 형성 할 수 있는 불안정한 분자. 한편,루이스 구조가 생성 될 때 가정은 원자가 채워 졌거나,그들의 원자가 껍질을 채우려 할 것이라는 것이다. 원자의 원자가 껍질에있는 전자의 수는 원소의 원자 번호가 높을 때 8 을 초과 할 가능성이 더 큽니다.
“우리는 모두 그냥 bi-제품의 원자 노력하고 있습니다 이해하고 그 기능의 한계.,”—디도는 어떨까요.
요소가 높은 원자 번호가 더 가능성이 있는 원자가 전자 번호를 초과하는 여덟,그리고 이 때문에 루이스조지 않은 일반적으로 만들어진 분자의 전이 금속 이후 그들은 자주보다 더 많은 여덟에서 전자들이 원자 껍질입니다. 란타 니드 및 악티 나이드와 같은 전이 금속은 8 개 이상의 원자가 전자를 갖는 원소의 예일 것이다., 이러한 이유로,하나 기억해야한다는 것이지만 루이스 구조는 매우 도움이 될 수 있는 방법을 이해하는 분자 형태로,그들은하지 않는 완벽하게 나타내는 어떻게 원자 상호 작용하는 형태로 분자는 현실 세계에서.
수를 결정하는 원자의 전자와 정
위에서 언급한 바와 같이,그것의 가능한 방법을 결정하는 많은 원자의 전자에 의해 소유 원자의 특정 요소에 의해 컨설팅기 테이블의 요소입니다., 주기율표에있는 요소는 특정 패턴,열 및 행으로 배열됩니다. 그룹(열)주기율표에 조직하여 어떻게 화학적으로 반응 그들은,또는 다른 방법으로 얼마나 많은 원자의 전자 원자의 요소를 가지고 있어요.
원소의 주기율표에있는 그룹/열은 모두 원자가 껍질에서 동일한 수의 전자를 보유합니다. 이것은 주기율표의 첫 번째 그룹에서 원자가 전자의 수를 확인함으로써 확인할 수 있습니다., 주기율표의 그룹 하나는 나트륨,칼륨,수소 및 세슘과 같은 원소를 포함합니다. 모든 원소 그룹 주기율표 중 하나는 원자가 껍질에 정확히 하나의 전자를 가지고 있습니다. 한편,그룹 2 내에서 발견 된 원소는 마그네슘과 베릴륨과 같은 원소를 포함하여 두 개의 원자가 전자를 가지고있다.
이러한 추세라고 전기 음성 추세,그리고 계속 걸쳐 정기적인 테이블을 제외하고,의 전이 금속 중에는 테이블. 이러한 금속은 원자가 전자 수로 전자를 그룹화 할 때 건너 뜁니다., 외부의 이러한 예외 동향에 걸쳐 정기적인 테이블을 보유하고 진실하고를 결정하는 데 사용할 수 있습니다 숫자의 원자의 전자 요소를 소유한다. 주기율표의 그룹 8 에있는 원소는 이미 원자가 껍질에 전자를 가지고 있으며 그들은 고귀한 가스라고 불린다.
