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물은 화학물질 화학 공식에서
2O;하나의 분자 물가 두 개의 수소 원자를 공유 결합을 하나의 산소 원자입니다.물 주위 온도 및 압력에서 맛도,무취 액체입니다. 액체 물에는 파란 색깔이 있는 것처럼 보이는 원인이 되는 약 750nm 의 파장에 약한 흡수 밴드가 있습니다. 이것은 안감이 흰색 인 물 채워진 욕조 또는 세면대에서 쉽게 관찰 할 수 있습니다. 빙하에서와 같이 큰 얼음 결정도 파란색으로 나타납니다.,

표준 조건 하에서,물은 주로 액체와는 달리,다른 유사한 hydrides 산소의 가족은 일반적으로 기체입니다. 이 독특한 물 특성은 수소 결합 때문입니다. 물 분자는 서로에 관해 끊임없이 움직이고 있으며,수소 결합은 200 펨토초(2×10-13 초)보다 빠른 시간 단위로 지속적으로 파괴되고 개질된다.그러나,이러한 결합은 물 특유의 특성을 많이 생성 할만큼 충분히 강하며,그 중 일부는 삶에 필수적입니다.,

물,얼음,vapourEdit

안에 지구의 대기와 표면,액체 단계는 가장 일반적인 형태는 일반적으로 붙는 단어로”물”. 고체상의 물로 그리고 일반적으로는 구조의 하드,합병 결정과 같은 얼음 조각이나 느슨하게 축적된 세분화된 크리스탈,같은 눈입니다. 일반적인 육각형 결정질 얼음 이외에도,얼음의 다른 결정질 및 비정질 상이 알려져있다. 물 물 기체 단계는 수증기(또는 증기)로 알려져 있다., 눈에 보이는 증기와 구름은 공기 중에 매달려있는 물 방울의 분으로 형성됩니다.

물도 초 임계 유체를 형성합니다. 임계 온도는 647K 이고 임계 압력은 22.064MPa 입니다. 자연에서 이것은 극도로 적대적인 조건에서만 거의 발생하지 않습니다. 가능성의 예는 자연적으로 발생하는 임계초과 물에서 가장 인기있는 부분의 깊은 물 열수구에서는 물을 가열하는 임계 온도에 의한 화산 폭발로 파편과 중요한 압력이 발생의 무게에 의하여 바다에서 극단적인 깊이가기구에 위치합니다., 이 압력은 약 2200 미터의 깊이에 도달합니다:바다의 평균 깊이(3800 미터)보다 훨씬 적습니다.

열용량 및 가열 증발하고 fusionEdit

물은 매우 높은 특정 열용량의 4181.4J/(kg·K) 25°C–두 번째로 높은 사이에서 모든 heteroatomic 종(후,암모니아)에뿐만 아니라 높은 증발열(40.,정상적인 끓는점에서 65kJ/mol 또는 2257kj/kg),둘 다 그 분자 사이의 광범위한 수소 결합의 결과이다. 이 두 가지 특이한 특성은 물 온도의 큰 변동을 완충시켜 지구의 기후를 온건하게 할 수있게합니다. 1970 년 이후 기후 시스템에 저장된 대부분의 추가 에너지는 해양에 축적되었습니다.

물 융합(더 일반적으로 잠열로 알려짐)의 특정 엔탈피는 333 입니다.,55kJ/kg0°C:같은 양의 에너지가 필요하 녹여 얼음으로 따뜻하게하는 아이스에서 -160°C 까지 녹는점 또는 가열하는 같은 양의 물에 의해 약 80°C. 일반적인 물질이 아니라,암모니아의 더 높습니다. 이 속성은 빙하의 얼음과 드리프트 얼음에 녹는 저항을 부여합니다. 기계 냉장의 출현 전과 이후,얼음이었고,여전히 음식 부패를 지체하기위한 일반적인 사용에있다.

-10°c 에서 얼음의 비열 용량은 2030J/(kg·K)이고 100°C 에서 증기의 열 용량은 2080J/(kg·k)입니다.,물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물/물 밀도 변화온도이지만,선형적으로 온도가 밀도가 상승하는 피크에서 3.98°C(39.16°F)이고 그 다음은 감소합니다;이것은 특이하다. 물 물.규칙적인 육각형의 얼음은 또한 액체 물보다 밀도가 낮습니다—동결시 물의 밀도는 약 9%감소합니다.,

이러한 효과의 감소로 인해 운동 열을 가진 냉각 수 있는 물 분자 형태로 더 많은 수소결합을 방지하는 분자에서 출시됩니다. 아래에있는 동안 4°C 파손의 수소 채권 가열로 인해 수 있습 물 분자를 팩 가까이에도 불구하고 증가 열 motion(는 경향이 있을 확장하는 액체),위의 4°C 물 확장으로 온도가 증가합니다. 물 물 4°C(39°F)에서 보다 덜 밀도 약 4%끓는점 근처.,

하는 증가 압력의 밑에,아이스의 겪 전환하는 다른 형체보다 높은 밀도와 액체 물,얼음 등 II,ice III,높은-밀도 무조직 아이스(HDA),그리고 매우 높은 밀도의 무조직 아이스(VHDA).,

특별한 곡선 밀도와 낮은 밀도의 얼음보다의 물은 매우 중요 생명하면 물은 대부분 밀도에서 빙점,다음에서 겨우 차가운 물의 표면에 호수와 다른 물체 싱, 호수할 수 있는 동결 바닥에서,그리고 모든 생명들이 살해 될 것이다. 또한,주어진 물은 좋은 열 절연체(으로 인해 발열량),일부 냉동수할 수 있습 완전히 해동되지 않습니다., 꼭대기에 떠있는 얼음 층은 아래의 물줄기를 단열시킵니다. 물 물 약 4°C(39°F)도 바닥으로 가라 앉으므로 바닥의 물의 온도를 일정하게 유지합니다(다이어그램 참조).

의 밀도 바닷물 및 iceEdit

밀도가 바닷물의에 따라 달라지는 녹는 소금 내용뿐만 아니라 온도입니다. 얼음은 여전히 바다에 떠 다니고,그렇지 않으면 바닥에서 위로 얼어 붙을 것입니다. 그러나 해양의 소금 함량은 어는점을 약 1 로 낮 춥니 다.,9°C(여기에 참조에 대한 설명)및 온도를 낮추고의 밀도가 최대의 물을 전 어는점 0°C 에서 이러한 이유 때문에 바다에서 물,내려가는 대류의 추운 물이 차단되지 않으로의 확장을 물로 추운 근처에 어는점이다. 어는점 근처의 해양의 냉수는 계속 가라 앉습니다 물. 그래서 생명체의 바닥에서 차가운 바다와 같은 북극해 일반적으로 라이브에 물 4°C 보다 차가운 바닥에서의 냉동한 것-신선한 물 호수와 강이 있습니다.

바닷물의 표면이 얼기 시작하면서(-1 에서.,정상적인 염분 해수의 경우 9°C,3.5%)형성되는 얼음은 본질적으로 소금이 없으며 담수 얼음과 거의 같은 밀도입니다. 이 아이스 표면에 수레,그리고 소금는”frozen”밖으로 추가 염분 및 밀도의 바닷물을 다 그 아래로 알려진 프로세스에서 소금물 거절입니다. 이 밀도가 높은 바닷물은 대류에 의해 가라 앉고 대체 해수는 동일한 과정의 적용을받습니다. 이것은 본질적으로 표면에 -1.9°c 에서 담수 얼음을 생성합니다. 형성 얼음 아래의 해수의 밀도가 증가하면 바닥쪽으로 가라 앉습니다., 대규모 프로세스의 소금물을 거절하고 가라앉 냉 짠 물 결과에 바다 전류 형성을 전송한 물에서 기둥을 선도하는 글로벌 시스템의 전류라고 전하실 메.

혼화성 및 condensationEdit

물은 혼합할 수 있는 많은 액체를 포함하여,에탄올에 모든 비율입니다., 물 및 대부분의 오일은 일반적으로 상단에서 밀도 증가에 따라 층을 형성 할 수 없습니다. 이것은 극성을 비교하여 예측할 수있다. 물는 상대적으로 북극한 화합물이는 경향이 있을 혼합할 수 있는 액체의 높은 극성을 같는 에타놀과 아세톤는 반면,화합물을 저렴한 극성는 경향이 있을 것입 immiscible 및 비수용성과 같은 탄화수소입니다.

가스로서,물 증기는 공기와 완전히 혼화 가능하다., 한편,주어진 온도에서 액체(또는 고체)와 열역학적으로 안정한 최대 물 증기압은 총 대기압과 비교하여 상대적으로 낮다.는 경우,예를 들어,증기의 부분 압력의 2%를 차지하는 대기압 및 공기 냉각에서 25°C 에서 시작하여 약 22°C 물을 시작하는 응축을 정의 노점,만들기와 안개 또는 슬. 역 과정은 아침에 타는 안개를 설명합니다., 는 경우 습도 증가 상온에서,예를 들어 실행하여 뜨거운 샤워 또는 목욕,그리고 온도가 동일에 대해 유지,증기 빨리에 도달하는 압력를 위해 단계 변화와 그 응축으로 분 거리에 물방울,일반적으로 증기.

포화 가스 또는 하나의 100%상대 습도가 때 수증기압의 물에서 공기 중에서 평형을 가진 증기압으로 인하여(액체)물;물(얼음,면 충분히 멋진)이 실패를 잃을 통해 대량 증발에 노출되었을 때 포화된 공기입니다., 기 때문에 양의 물기가 작고,상대 습도,비율 부분의 압력 때문에 물 증기 포화된 부분은 수증기 압력,훨씬 더 유용합니다.수증기 압력은 100%상대 습도라는 슈퍼-포화 발생할 수 있습니다면 공기가 급속히 냉각,예를 들어,상승에 의해 갑자기에서률.,물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 증기 압력 다이어그램 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 압력과 온도의 함수입니다. 0°c 에서 제로 압력의 한계에서 압축성은 5.1×10-10Pa-1 입니다. 제로 압력 한계에서 압축성은 온도가 증가함에 따라 다시 증가하기 전에 최소 4.4×10-10Pa−1 약 45°C 에 도달합니다., 압력이 증가함에 따라 압축성은 감소하여 0°C 에서 3.9×10-10Pa−1 및 100 메가 파스칼(1,000bar)이됩니다.

물 벌크 계수는 약 2.2GPa 이다. 비 가스,그리고 특히 물 낮은 압축성은 그들의 종종 비압축성으로 가정 되 고 리드. 물 압축성이 낮다는 것은 압력이 40MPa 인 4km 깊이의 심해에서도 체적이 1.8%감소한다는 것을 의미합니다.,

트리플 pointEdit

온도 및 압력에서는 일반 고체,액체 및 기체 물에서 공존 균형 트리플점의 물., 1954 년부터 이점이 있었을 정의하는 데 사용되는 기본 장치 온도,켈빈 하지만 시작은 2019 년,켈빈은 지금 사용하여 정의 식수가 아닌,트리플점의 물.

의 존재로 인해 많은 형체(형태),얼음의 물은 기타 삼인 포인트 중 하나가 세 가지 형체의 아이스하거나 두 가지 형체의 아이스 및 액체의 균형을 유지합니다. 구스타프 하인리히 요한 Apollon Tammann 괴팅겐에서 생산된 데이터는 여러 가지 다른 트리플인 20 세기 초에. Kamb 와 다른 사람들은 1960 년대에 더 트리플 포인트를 문서화했습니다.,물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 액체 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물 물,물,얼음 ih 및 얼음 iii

209.9mpa 251k(-22°c) 액체 물,얼음 iii 및 얼음 v 350.1mpa -17.0°c 액체 물,얼음 v 및 얼음 vi 632.4mpa 0.,16°C 아이스 Ih,Ice II,ice III 213MPa -35°C ice II,ice III, 과 얼음을 V 344MPa -24°C ice II,ice V, 과 얼음 VI 626MPa -70°C

융 pointEdit

녹는점 얼음으로 0°C(32°F;273K)표준 압력나 순수한 액상 물할 수 있 과냉각 잘 아래의 온도를 냉동하지 않고 경우에 액체가 기계적으로 방해한다., 그것에 남아 있을 수 있는 액체 상태로의 균일한 핵점에 대해 231K(-42°C-44°F). 의 녹는점 일반형 얼음이 떨어지는 약간 아래에서 적당히 높은 압력에 의해,0.0073°C(0.0131°F)/atm 또는 0.5°C(0.90°F)/70atm 으로 안정화 수소의 에너지 접착을 초과하여 분자간 반발하지만,얼음으로 변환하의 형체(크리스탈 볼국의 아이스)위 209.9MPa(2,072atm),융점이 현저하게 증가와 함께 압력,즉,도 355K(82°C)에 2.216GPa(21,870atm) (트리플의 포인트 아이스 VII).,

전기 propertiesEdit

전기 conductivityEdit

순수한 물을 포함하지 않는 외인 이온 탁월한 절연지만,심지어”탈”물은 완전 무료입니온. 물 겪는 자동차-이온화에서 액체 상태 때 두 개의 물 분자는 양식을 한 수산화 음이온(OH−
)그리고 하나 hydronium 양이온(H
3O+
).

물 같은 좋은 용 매 이기 때문에,그것은 거의 항상 그것에 용해 된 일부 용 질,종종 소금., 는 경우 물가에 심지어 작은 양의 이러한 불순물이 다음,이온 수 있 요금을 수행,앞뒤로 허용 물를 수행하기 훨씬 더 쉽게입니다.

그것은 잘 알려진 이론적 최대 전기 저항을 위한 물은 약 18.2MΩ·cm(182kΩ·m)25°C. 이 그림은 동 것은 일반적으로 역삼투,매우 필터링하고 이온을 제거된 초고 순수한 물 사용하는 시스템에서,예를 들어,반도체 제조용 식물입니다., 소금 또는산 오염 물질의 수준을 초과하더라도 100 부품별 조(ppt)에 그렇지 않으면 매우 순수한 물을 시작하여 현저히 낮은 그것의 저항에 의해 여러 kΩ·m.

에서는 순수한 물 민감한 장비를 검출할 수 있습니다 아주 약간의 전기적 전도도의 0.05501±0.0001μs/cm 에 25.00°C 물할 수 있도로 전기 분해 산소 및 수소 가스가 그의 부재에서 용해온 이것은 매우 느리 프로세스로 현재 약간은 실시했다. 얼음에서 1 차 전하 캐리어는 양성자입니다(양성자 도체 참조)., 얼음은 이전에 생각하여 작지만 측정가능한 전도성의 1×10-10S/cm 지만,이 전도는 지금 생각해야에서 거의 표면 결함,그리고 사람들의 얼음은 절연체로 작은 헤아릴 수 없을 정도 전도도가 있습니다.물 물 분자의 원자에 대한 부분 전하를 보여주는 다이어그램

물의 중요한 특징은 그 극성 성질이다., 이 구조는 산소 정점에서 두 개의 수소에 대해 구부러진 분자 기하학을 가지고 있습니다. 산소 원자는 또한 두 개의 고독한 쌍의 전자를 가지고있다. 하나 효과가 일반적으로 관찰하는 고독한 쌍는 H–O–H 스-굴곡 각 위상은 104.48°보다 작은 일반적인 사이의 각도 109.47°. 고독한 쌍은 수소 원자에 결합 된 전자 시그마보다 산소 원자에 더 가깝기 때문에 더 많은 공간이 필요합니다. 고독한 쌍의 증가 된 반발력은 O–H 결합을 서로 가깝게 강제합니다.

그 구조의 또 다른 결과는 물 이 극성 분자라는 것입니다., 의 차이가 있기 때문에 전기 음성,유대 쌍극자 모멘트 포인트에서 각 H O 을 만들고,산소 부분적으로 부정적인 수소 및 각 부분적으로 긍정적이다. 큰 분자 쌍극자는 두 개의 수소 원자 사이의 영역에서 산소 원자까지 가리 킵니다. 전하 차이는 물 분자가 응집되도록합니다(상대적으로 양의 영역이 상대적으로 음의 영역에 끌림). 이 매력 인 수소 결합은 용제 특성과 같은 물 특성을 많이 설명합니다.,

지만 수소 결합은 상대적으로 약한 매력에 비해를 공유 채권 내에서 물 분자,그 자체에 대한 책임의 여러 물의 물리적 특성. 이러한 특성을 포함한 상대적으로 높은 융과 끓는점 온도:더 많은 에너지가 필요합니다 깰 수소 채권 사이의 물 분자. 대조적으로,황화수소(H
2S)는 황의 낮은 전기 음성도로 인해 훨씬 약한 수소 결합을 갖는다. H
2S 는 황화수소가 물 질량의 거의 두 배를 가졌음에도 불구하고 실온에서 가스이다., 물 분자 물 사이의 여분의 결합은 또한 액체 물에 큰 비열 용량을 제공합니다. 이 높은 열용량은 물 좋은 열 저장 매체(냉각수)그리고 열 방패.

응집력과 adhesionEdit

물 분자들이 서로 가까이에 있어(응집)때문에 집단적인 작업의 수소 채권 사이의 물 분자., 이러한 수소결합이 끊임없이 새로운 채권이 형성된 다른 물 분자만 주어진 시간에서의 샘플 액체 물,의 큰 부분을 분자가에 의해 함께 개최한다.

물에는 또한 그것의 극성 성격 때문에 높은 접착 재산이 있습니다. 에서 매우 깨끗하고/매끄러운 유리의 물을 형성할 수 있는 얇은 필름 때문에 이 분자 사이의 힘은 유리고 물 분자(접착력)보다 더 강한 점착력이 있는 힘입니다.,물 물;즉,물에 강한 매력을가지고 표면 막 및 친수성 단백질 표면과 접촉 하는 생물 세포 및 세포 소기관에서. Irving Langmuir 는 친수성 표면 사이에 강한 반발력을 관찰했습니다. 탈수한 친수성 표면을 제거 강하게 개최 층의 물의 수화—필요로 하는 실질적인 작동에 대하여 이러한 힘이라는 수분을 힘입니다. 이러한 힘은 매우 크지 만 나노 미터 이하로 빠르게 감소합니다., 그들은 특히 세포가 건조한 대기 또는 세포 외 동결에 노출되어 탈수 될 때 생물학에서 중요합니다.캐노피에서 빗물 플럭스를 제거하려면 어떻게해야합니까?”라고 물었습니다. 낙하 형성을 지배하는 힘 중:표면 장력,응집력(화학),반 데르 발스 힘,고원–레일리 불안정성.

표면 tensionEdit

물로 표면 장력의 71.99mN/m25°C 에 의해 발생되는 힘의 수소결합이 물 분자. 이것은 곤충이 물 위를 걸을 수있게합니다.

모세관 actionEdit

물 강한 응집력 및 접착력을 가지고 있기 때문에 모세관 작용을 나타낸다., 수소 결합과 접착으로 인한 강한 응집력으로 인해 나무가 물 위로 100m 이상 운반 할 수 있습니다.

물로 solventEdit

물 우수한 용매 인해 높은 유전 상수., 물질는 잘 섞에 용해 물로 알려져 있는 친수성(“물 사랑”)물질을 하는 동안 그렇지 않으로 잘 섞는 물로 알려져 있는 소수성(“물을 두려워하는”)물질이다. 의 능력이 물질을 녹이에서 물에 의해 결정되는지 물질과 일치할 수 있거나 더 강한 매력적인 힘는 물 분자들 사이에 생성하는 다른 물 분자. 물질이 이러한 강한 분자간 힘을 극복하는 것을 허용하지 않는 성질을 가지고 있다면,분자는 물 밖으로 침전된다., 에 반하는 일반적인 오해,물고 소수성인 물질지 않은”격퇴”,고의 수분을 지키는 소수성 표면을 정력적으로,하지만 entropically,유리하다.

경우 또는 이오니아 극 화합물이 들어간 물로 둘러싸여 있 물 분자(수분). 물 물 분자(~3 옹스트롬)의 비교적 작은 크기는 많은 물 분자가 한 분자의 용질을 둘러 쌀 수있게합니다. 물 부분적으로 음의 쌍극자 끝은 용질의 양전하를 띤 성분에 끌리고,그 반대의 경우는 양의 쌍극자 끝 부분에 대해 끌린다.,

에서 일반적으로,이온 및 극성물질 등산,알코올,그리고 소금은 상대적으로는 수용성에서는 물,그리고 비극성 물질과 같은 지방질과 기름은 없습니다. Non-polar 분자에서 물이기 때문에 힘을 더 유리한 대한 물 분자가 수소 결합해 각각의 기타에 참여하는 것보다 van der Waals 상호 작용과 함께 비극의 분자.

이온 성 용질의 예는 식탁 용 소금이다;염화나트륨 인 NaCl 은 na+
양이온과 Cl−
음이온으로 분리되며,각각은 물 분자로 둘러싸여있다., 이온은 그 때 해결책으로 그들의 결정 격자에서 멀리 쉽게 수송됩니다. 비이 온성 용질의 예는 테이블 설탕입니다. 물 쌍극자는 당 분자(OH 그룹)의 극지방과 수소 결합을 만들어 용액으로 운반 할 수있게합니다.물 속의 물 속의 양자 터널링 동역학은 1992 년 초에보고되었다. 그 당시 치환 물 단량체의 내부 회전에 의해 약한 수소 결합을 파괴하고 재생시키는 운동이 있음이 알려졌다., 2016 년 3 월 18 일에 수소 결합이 물 헥사 머(hexamer)에서 양자 터널링에 의해 깨질 수 있다고보고되었다. 이전에보고 된 물에서의 터널링 운동과는 달리,이것은 두 개의 수소 결합의 공동 파괴와 관련이 있습니다. 나중에 같은 해에 물 분자의 양자 터널링의 발견이보고되었다.

전자기 absorptionEdit

물이 상대적으로 투명하여 가시광선,근처에는 자외선,그리고 붉은 빛이지만,그것을 흡수가 가장 자외선,적외선,및 전자레인지도 있습니다., 대부분의 광 수용체와 광합성 안료는 물 을 통해 잘 전달되는 광 스펙트럼의 일부를 이용합니다. 물 물.전자 레인지는 음식 내부의 물을 가열하기 위해 전자 레인지 방사선에 대한 물의 불투명도를 이용합니다. 물 밝은 파란색 색상은 가시 스펙트럼의 빨간색 부분에 약한 흡수에 의해 발생합니다.피>