우리는 최근에 설명된 이유 중 하나는 와인의 어는점 보다 훨씬 낮은 물이기 때문에 그것의 알코올 내용입니다. 그러나 우리는 왜 알코올이 물보다 훨씬 낮은 어는점을 가지고 있는지 설명하지 못했습니다. 이제 그 사실을 설명합시다(힌트:물 분자는”더 끈적합니다.,”)
물질은 그 분자가 고체로 고정 된 배열에”붙어”있을 때 얼어 붙는다. 는 물의 어는점 온도에서는 매력의 힘 사이의 분자가 충분히 강을 극복하는 운동 에너지는 그것의 분자 있을 때는 물질은 액체 상태에 있습니다. 하나의 요소에 영향을 미치는 이 빙점 강도의 매력적인 힘 사이의 분자–더 강한 힘을,더 높은 입니다., 다시 말해서,물질의 분자는 매우 매력을 각각 다른 동결에 따뜻한 온도보다 물질의 분자가 매력입니다.물에는 물에는 산소에 결합 된 수소 원자가 더 많기 때문에 물 분자는 에탄올(알코올)분자보다 서로에 더 끌립니다. 산소에 결합 된 수소는 산소에 결합 된 탄소보다 더”매력적”입니다. 그래서 물 분자는”끈끈한”보 에탄올을 분자기 물 분자들을 얻을 수”붙어”(즉,니다.,)
이후 에탄올을 분자가 없는 끈끈한으로 물 분자,온도를 많이 낮은 전력의 매력을 극복하는 에너지의 동의 및 수정 분자의 배열이다. 그래서 그 이유는,알코올에는 훨씬 낮은 어는점–-114.7 섭씨(-174.6degrees Fahrenheit),반대로 물의 어는점 0°C(32 도 F.)
참고:대부분 덕분에 닥터 케이 샌드버그,연결 가르치는 교수의 화학 NC 상태에 대한 시간을 이야기하는 추상화에 대한 과학의 얼., 위의 게시물의 오류는 내 것이고 내 것입니다.
