I slutten av det 19. århundre, russisk kjemiker Dmitri Mendeleev publiserte sine første forsøk på gruppering av kjemiske elementer i henhold til sine atom-vekter. Det var bare ca 60 elementer kjent på den tiden, men Mendeleev skjønte at når elementene ble organisert av vekt, visse typer av elementer som skjedde i regelmessige intervaller, eller perioder.,
i Dag, 150 år senere, kjemikere offisielt anerkjenne 118 elementer (etter tilsetning av fire nykommere i 2016) og fortsatt bruk Mendeleev er periodiske tabell over elementene for å organisere dem. Tabellen starter med det enkleste atomet, hydrogen, og så organiserer resten av elementene ved atomnummer, som er antall protoner hver inneholder. Med en håndfull unntak, rekkefølgen av elementene som samsvarer med den økende massen av hvert atom.
bordet har syv rader og 18 kolonner., Hver rad representerer en periode; den perioden nummeret for et element angir hvor mange av sin energi nivåer huset elektroner. Natrium, for eksempel, sitter i den tredje perioden, noe som betyr en sodium atom vanligvis har elektroner i de tre første energi nivåer. Å bevege seg nedover tabellen, perioder er lengre fordi det tar flere elektroner til å fylle større og mer komplekse ytre nivåer.
kolonnene i tabellen representerer grupper eller familier, av elementer., Elementene i en gruppe ofte se ut og oppføre seg på samme måte, fordi de har samme antall elektroner i sitt ytterste skall — møte de viser til verden. Gruppe 18 elementer på høyre side av bordet, for eksempel, har helt full ytre skall, og sjelden deltar i kjemiske reaksjoner.
– Elementer er vanligvis klassifisert som enten metall eller ikke-metall, men skillelinjen mellom de to er uklar. Metall elementer er vanligvis gode ledere av elektrisitet og varme., Undergrupper innen metaller er basert på lignende egenskaper og kjemiske egenskaper av disse samlingene. Vår beskrivelse av den periodiske tabellen bruker allment aksepterte grupperinger av elementer, i henhold til de Los Alamos National Laboratory.
Alkaliske metaller: Det alkaliske metaller utgjør det meste av Gruppe 1, tabellen er første kolonne. Blanke og myke nok til å kutte med en kniv, disse metaller starte med litium (Li) og avslutt med francium (Fr)., De er også svært reaktive og vil brast i flammer eller eksplodere ved kontakt med vann, så kjemikere lagre dem i olje eller inerte gasser. Hydrogen, med sin ene electron, bor også i Gruppe 1, men gassen er ansett som en ikke-metall.
Alkaliske jordmetaller: alkaliske jordmetaller gjøre opp Gruppe 2 av den periodiske tabellen, fra beryllium (Be) gjennom radium (Ra). Hvert av disse elementene har to elektroner i sitt ytterste energi nivå, noe som gjør alkalisk jord reaktiv nok til at de er sjelden funnet alene i naturen. Men de er ikke så reaktive som alkaliske metaller., Deres kjemiske reaksjoner oppstår vanligvis mer langsomt og produserer mindre varme i forhold til den alkaliske metaller.
Lanthanides: Den tredje gruppen er altfor lang til å passe inn i den tredje kolonnen, så det er brutt ut og snus sidelengs for å bli den øverste raden av øya som flyter på bunnen av tabellen. Dette er lanthanides, elementer 57 gjennom 71 — lantan (La) til lutetium (Lu). Elementene i denne gruppen har en sølvfarget hvit farge og anløpe ved kontakt med luft.,
Actinides: Den actinides linje den nederste raden av øya og består av elementer 89, actinium (Ac), gjennom 103, lawrencium (Lr). Av disse elementene, bare thorium (Th) og uran (U) forekommer naturlig på Jorden i betydelige beløp. Alle er radioaktive. Den actinides og lanthanides sammen for å danne en gruppe kalt den indre overgang metaller.
Overgangen metaller: Retur til hoveddelen av tabellen, resten av Grupper på 3 til 12 som representerer resten av overgangen metaller., Hardt, men tøyelig, skinnende, og besitter god ledeevne, disse elementene er hva du vanligvis tenker på når du hører ordet metall. Mange av de største hits av metall verden — inkludert gull, sølv, jern-og platina — live her.
Post-overgang metaller: i Forkant av hoppe inn i den ikke-metall verden, felles kjennetegn ikke er pent fordelt langs vertikal gruppe linjer. Post-overgang metaller er aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Tl), tinn (Sn), bly (Pb) og vismut (Bi), og de spenner Gruppe 13 til Gruppe 17., Disse elementene har noen av de klassiske kjennetegn for overgangen metaller, men de har en tendens til å bli mykere og gjennomføre mer dårlig enn andre overgangen metaller. Mange periodiske tabeller vil inneholde en fet skrift «trapp» linje under diagonalen koble boron med astatine. Post-overgang metaller klyngen til nedre venstre på denne linjen.
Halogener: De fire elementene i Gruppe 17, fra fluor (F) gjennom astatine (På), representerer en av to undergrupper av nonmetals., Den halogener er ganske kjemisk reaktivt og har en tendens til å koble opp med alkaliske metaller for å produsere ulike typer salt. Tabellen salt i kjøkkenet ditt, for eksempel, er et ekteskap mellom alkali metallet natrium og halogen klor.
Edle gasser: Fargeløs, luktfri og nesten helt nonreactive, inert, eller edle gasser runde ut tabellen i Gruppe 18. Mange kjemikere forvente oganesson, en av de fire nylig navngitte elementer, for å dele disse egenskapene, men fordi dette elementet har en halveringstid måling i millisekunder, ingen har vært i stand til å teste den direkte., Oganesson fullfører syvende periode av den periodiske tabellen, så hvis noen klarer å syntetisere element 119 (og rase å gjøre, så er allerede i gang), det vil sløyfe rundt for å starte rad åtte i lut metall-kolonnen.
på Grunn av den sykliske natur skapt av periodisitet som gir bordet sitt navn, noen kjemikere foretrekker å visualisere Mendeleev-tabellen som en sirkel.
